原子的构成(第2课时-相对原子量).ppt

,课题2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,复习练习：,1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氢元素和氧元素,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表4-1,表4-2,示 例,核外电子数,练 习,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表4-2），思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的1/12,Ar,下一页,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量质子数+中子数,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,