【教学课件】第三单元溶液.ppt

第三单元 溶 液,复 习 目 标,1.了解溶质,溶剂的概念,理解溶液的概念.,2.认识溶液的基本特性:均一性和稳定性.并能分辨典型溶液中的溶质和溶剂.,3.掌握溶液组成的定量表示方法-溶质质量分数的含义.并能够进行溶质质量分数的简单计算.,4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法.,溶液的定义,溶液：,溶质：,溶剂：,一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。,被溶解的物质。,能溶解其他物质的物质。,理解溶液概念应注意的问题：,（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；,（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；,（3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；,（4）溶液不一定无色，无色不是溶液的特征；,（5）如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。,悬浊液、乳浊液、溶液的比较,2、溶液的应用,土壤溶液,医用药水,化学制剂,溶液组成的定量表示,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？,一、溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数,或=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,定义式：,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,溶质质量分数,想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为：,溶质质量,溶液质量,100%,解：溶质的质量分数,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,2.8g,20g,100%=14%,例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为：50g 98%=49g,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,溶质质量,溶质的质量分数,溶液质量,需要水的质量是：,49g,20%,50g,=195g,100%,答:需195克水.,例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，,又因为：质量=体积密度,可以列出下式：X1.84g/cm398%=500cm31.14g/cm320%,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,x=63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,