元素周期表学案原子结构.doc

元素周期表学案（一）原子结构一、原子结构原子 1、原子核的结构（1）原子核由 和 构成（2）核电荷数指 。（3）质量数指 。（4）关系：质子数= = = 质量数= ，即 【练习】 1、 16号元素的名称是 ，元素符号是 ，1mol该原子质子数是 ，电子的物质的量是 。 2、Cl-的核内有 个质子，核外有 个电子。 3、0.5NA的Na+核内有 个质子，核外有 个电子。2、核素 氢元素有 种原子，名称分别是 。比较：名称质子数Z中子数N电子数质量数A相同点区别原子的表示： 可简化为 碳元素的原子有三种，请填下表：符号质子数Z中子数N电子数质量数A相同点区别6676814【小结：】（1）核素： （2）同位素： （3）核素的近似相对原子质量为 。（4）元素的相对原子质量： 【练习】1、在离子NH3D+中，电子数与质子数、中子数之比为 。 2、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为 。 3、12C18O2分子中的中子数N= .分子量为 。 4、现有下列基本粒子：1H 、 2H 、 3H 、 1H+ 、 234U、 235U、 238U、 40K 、 40Ca 、 14N 、 14C，请回答下列问题： （1）其中，它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 、 。 （2）质量数相等的粒子为 、 、 （可不填满、也可补充） （3）氢的同位素1H 、 2H 、 3H 与氧的同位素16O、17O、18O互相结合为水，可得水分子的种数为 ；可得相对分子质量不同的水分子种数为 。 5、Na218O2与CO2反应，生成的碳酸钠的摩尔质量为 ，氧气的的分子量为 。 6、氯有两种核素35Cl、37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则这两种核素的物质的量之比为 。3、核外电子排布(1)、多电子原子，电子的能量 ，能量低的在离核 的区域运动，能量高的在离核的 区域运动。（2）把核外不同的区域简化为 的壳层，称为电子层。用n表示。 按离核由近至远分别为n= ，也常用 来表示。按此顺序，能量 。（3）核外电子排布的规律： a、每层最多容纳电子数为，如：L层最多 ，N层最多 。 b、最外层不超过 ，K层不超过 。 次外层不超过 ，倒数第三层不超过 。 c、电子总是按能量由低到高依次排布，即按 顺序排列。 （4）核外电子排布的表示方法结构示意图。 【练习】 1、请完成下表： 符号质量数A质子数Z中子数N电子数结构示意图28Si35181819191834S2-2、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面的提示做出自己的判断。 （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。 （2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。 （3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的名称是 。 （4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。3、根据下列叙述，填写下表。信息元素名称结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一二、原子结构与元素性质 1、元素的性质与原子的 关系密切。最外层电子数少于4个，在化学反应中一般易 ，表现 性，实质就是我们常说的 性；最外层电子数多于4个，在化学反应中一般易 ，表现 性，实质就是我们常说的 性；若最外层，K层为最外层时，称为稳定结构，其化学性质。2、碱金属元素（R） （1）碱金属包括：名称 ；符号 。（2）原子结构特点：相同点： 。按原子序数递增，递变点： 。 （3）碱金属的性质a、与氧气反应 锂与氧气反应： 钠与氧气反应； b、与水反应 钠与水反应； 钾与水反应： 碱金属与水反应的通式 【小结】 1、碱金属（R）在化学反应中 电子，化合价由 变 为，表现 性，是常见的强 剂。原因是 。 2、按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，其与氧气反应所得氧化物越来越 ；与水反应越来越 ，生成的碱都是 ，其碱性越来越 ，说明其 ，原因是 。3、由此可见，元素的性质除与原子最外层电子数有关，还与原子 有关。半径越大，对 有利，对 不利；半径越小，对 有利，对 不利。4、元素的金属性强弱判断依据： 3、卤族元素（X）（1）卤族元素包括：名称 ；符号 。（2）原子结构特点：相同点： 。按原子序数递增，递变点： 。 （3）卤族单质（X2）的性质 a、物理性质：卤族单质状态颜色熔沸点密度b、化学性质： 与H2反应X2化学方程式反应描述F2Cl2Br2I2【小结】1、按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，与H2化合的难易程度： ；生成的氢化物的稳定性： 。HX溶于水称为氢卤酸，除 为弱酸外，其余均未强酸，且酸性依次 。2、由此说明按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的氧化性 ，卤素单质间的置换实验现象化学方程式将氯水滴入NaBr溶液，再加CCl4振荡，静止。将氯水滴入KI溶液，再加CCl4振荡，静止。将溴水滴入KI溶液，再加CCl4振荡，静止。【小结】1、由此说明按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的氧化性 ，原因是 。如与变价金属Fe反应，Cl2、Br2生成 ；I2生成 。2、反之，F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次 ，其中Br-、I-具有较强的还原性。3、元素的非金属性强弱判断依据： 【练习】1、下列说法正确的是（ ） A、碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH B、金属性：Rb>K>Na>Li C、和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于Na D、Rb不易与水反应放出H2 2、将0.01molCl2通入含0.03molBr-和0.03molI-的混合液中，再加CCl4溶液，最后CCl4层的颜色是 。5