专题七电解质溶液.doc

专题七电解质溶液一、选择题1在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法中，正确的是()A升高温度，减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小2有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>3某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)4烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表述正确的是()A将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:c(Na)>c(CH3COO)> c(H)>c(OH)B将0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO和OHD常温下，将pH12的烧碱溶液与pH2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>75已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K6已知：25 时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF27常温时，将pH3的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合:c(H)c(M)c(OH) c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) 2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)二、非选择题9常温下有浓度均为0.5 mol·L1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解反应的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。1010 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？11有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度较小的是_(填写A或C的化学式)。(4)25 时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(6)室温时在一定体积0.2 mol·L1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L1的盐酸时，混合溶液的pH13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。12氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_。(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3)_mol·L1(已知：KspFe(OH)31.1×1036)。(4)吸收剂X是_；吸收塔中吸收剂X的作用是_。(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定(I22S2O=2IS4O)，共用去 V mL。则样品中氯化铁的质量分数为_。答案1B2B3C4B5C 6B7C 8D9(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1012 mol·L110HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或大于乙)(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 。11(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(3)Ba(OH)2(4)(5)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH)>c(H)或c(OH)>c(Cl)c(Ba2)>c(NH)>c(H)(6)2312(1)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(3)1.1×106(4)FeCl2溶液吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(5)162.5Vc/m%