氧化还原反应2.ppt

第二章化学物质及其反应第三节氧化还原反应,CuO+H2=Cu+H2O,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。,同时发生,1、从得失氧角度分析：,有氧元素的得失:,无氧元素的得失:,氧化还原反应,非氧化还原反应,1、从得失氧角度分析：,有氧元素的得失:,无氧元素的得失:,氧化还原反应,非氧化还原反应,2、从化合价升降角度分析：,有化合价升降:,无化合价升降:,氧化还原反应,非氧化还原反应,CuO+H2=Cu+H2O,化合价降低，被还原,+2,0,+1,高温,化合价升高，被氧化,0,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,练习,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,3、从电子的转移（得失或偏移）,有电子的转移:,无电子的转移:,氧化还原反应,非氧化还原反应,一、氧化还原反应：,1、判断标准（特征）：有无元素化合价改变,2、定义：氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,3、与四种基本反应类型之间关系：,4、本质：电子的转移（得失或偏移）,凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应,CuO+H2=Cu+H2O,化合价降低，被还原,+2,0,+1,高温,化合价升高，被氧化,0,CuO:氧化剂,Cu:还原产物,H2:还原剂,H2O:氧化产物,得电子,化合价降低,被还原,失电子,化合价升高,被氧化,2CuO+C=2Cu+CO2,得2e-2，化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,失4e-,化合价升高，被氧化,1、双线桥,书写步骤：,1.标价态:标出变价元素的化合价;,2.线桥连接：线桥由反应物指向生成物，起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向;,3.线桥上标明得失电子、化合价升降、被还原或被氧化情况,二、氧化还原反应的表示方法：,表示同一种元素的原子或离子得失电子的结果.,“谁”变成了”谁”,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:,(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,（2）2H2+O2=2H2O,点燃,（3）Cl2+H2O=HCl+HClO,（4）SO2+2H2S=3S+2H2O,（5）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,（6）MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,2CuO+C=2Cu+CO2,+2,0,0,+4,高温,氧化还原反应的表示方法：,2、单线桥,由失电子的元素指向得电子的元素,注明转移电子的数目.,4e-,“谁”给了”谁”,(3)数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数.,(2)箭头表示电子转移方向;,(1)线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂 中得电子的元素;,注意点:,练一练,用单线桥标出以下反应电子转移情况:,（2）Cl2+H2O=HCl+HClO,（1）SO2+2H2S=3S+2H2O,（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,（4）MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,、常见的氧化剂：,、活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等；、高价元素含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO3等；、高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；、某些（过）氧化物：nO2、Na2O2、SO3等；、高价或较高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。,、常见的还原剂：,、活泼金属：K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等；、某些非金属单质：H2、C、Si、S等；、变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr、SO2及亚硫酸盐、等。,三、常见的氧化剂及还原剂,四、氧化还原反应规律,1、相等规律：得电子总数=失电子总数 化合价升高总数=化合价降低总数,2、强弱规律：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,强酸制弱酸（相对而言）,3、难易规律：当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与还原性最强的反应；当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与氧化性最强的反应。,4、转化规律：归中规律：同种元素“高价态+低价态=中间价态”例：H2S与SO2反应后产物是什么？相遇不交叉规律：例：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2+3H2O同种元素相邻价态之间不反应：例：浓H2SO4有氧化性，SO2有还原性，两者之间能反应吗？,+5,-1,-1,0,得5 e-,化合价降低，被还原,失e-5,化合价升高，被氧化,五、氧化性、还原性强弱的判断:,1.据价态判断:,最高价,最低价,中间价态,2.据反应条件来判断:,例：下列微粒只有还原性的是()A.MnO4-B.NO3-C.Cl-D.Fe2+,在用多种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）同一种还原剂（或氧化剂）时,氧化剂氧化能力（或还原剂还原能力）越强,所要求的反应条件越简单.因此,我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱.例如：,2KMnO4+16HCl(浓),2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,O2+4HCl(浓)=2Cl2+2H2O,高温,氧化性：,KMnO4,MnO2,O2,只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性,、依据氧化还原反应方程式来判断：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,练习：根据下列三个反应方程式：,(1)、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,(2)、KI+Cl2=2KCl+I2,(3)、Na2S+I2=2NaI+S,判断氧化性从强到弱的顺序是：,KMnO4 Cl2I2,、依据金属活泼性顺序表进行判断：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱,对应离子氧化性逐渐增强,5.依据被氧化、被还原的程度来判断,例如:2Fe+3Cl2=2FeCl3,氧化性:,Fe+S=FeS,点燃,Cl2 S,判断正误：,在化学反应中,Na只能失去1个电子,而Al能失去3个电子,所以,Al的还原性比Na强.,错误，,氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易程度有关，与转移电子数目无关。,六、氧化还原反应的类型：,、完全氧化还原反应：,例如：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,+6+4+4,失4e-，化合价升高，被氧化,得e-，化合价降低，被还原,、部分氧化还原反应：,例如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,+7,-1,+2,得e-，化合价降低，被还原,失e-，化合价升高，被氧化,被氧化的HCl占参加反应HCl的比例为：,3、歧化反应：,同一物质中同种元素发生化合价一部分升高，一部分降低。,Cl2+H2O=HCl+HClO,0,-1,+1,得e-，化合价降低，被还原,失e-，化合价升高，被氧化,4、归中反应：,例如：,例如：,KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2+3H2O,-1,+5,-1,0,得5 e-,化合价降低，被还原,失e-5,化合价升高，被氧化,不同价态的同种元素之间发生化合价向中靠拢的反应。,相遇不交叉,