必修一第一章第一节气体摩尔体积.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用,【结论】,（1）1mol不同的粒子都含有相同数目的粒子数;（2）1mol不同粒子或物质的质量一般是不相同的；（3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占的体积是相同还是不同呢？,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,（1）H2和O2体积之比？,（2）,21,【科学探究】P13页,H2和O2物质的量之比 21,H2和O2体积之比 21,相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是。,相等的,2.计算出在温度为0 和压强为101K Pa(标准状况)1mol氢气和氧气的体积（保留小数点后2位）,22.42,22.39,计算与讨论,计算在相同的条件下1 mol 固体、液体的体积,固,固,液,液,56,27,18,98,7.86,2.70,1.83,7.12,10.00,18.04,53.55,(6.02 1023),0.998,【结论】1mol不同的物质的所占的体积,1：在相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不相同。2：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占的体积是相同的,【提问】物质体积大小是有哪些因素决定的？,物质所含的微粒数 粒子本身的大小 微粒间的平均距离,将粒子数限定为1mol,固体的体积,决定于粒子的大小（紧密堆积）,液体体积,1mol硫酸,决定于粒子的大小（紧密堆积）,【问题1】在相同的条件下，当粒子数相同时，决定固体或液体体积大小的主要因素是什么？,【小结】粒子的，由于不同粒子的大小一般是不同的，所以在相同的条件下，当粒子数相同时，固体或液体的体积不同。（无规律）,大小,决定于粒子间的距离的大小,气体的体积,【问题2】在相同的条件下，当粒子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是什么？,【小结】主要因素是 由于在相同的条件下，粒子间的距离可以看成是是相等的，所以当粒子数相等的时候，气体的体积相同。（有规律）【思考】粒子间的距离取决于和（1）温度越高，体积越（2）压强越大，体积越,粒子间的距离,温度,压强,大,小,【结论】若温度和压强相同，任何气体粒子间的距离，因此，粒子数相同的任何气体具有的体积。,相等,相等,阿伏加德罗定律：相同温度和压强条件下，具有相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子数。,0，101kPa（标准状况）,1 mol,二：气体摩尔体积,1：概念：单位物质的量的气体所占有的体积。2：符号 Vm3：单位：L/mol4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5：影响气体摩尔体积大小的因素：粒子间的距离（即与 温度和压强有关）,【实战演练】辨析下列说法是否正确？,任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol【错误】没有指明是标准状况下1molCO2所占的体积约为22.4L【错误】没有指明物质所处于的温度和压强标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L【错误】没有指明是气态物质在标况下，1mol水的体积约为22.4L【错误】水在标况下为液态,6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？,V,V m,n=,V=n V m,（例1）0.5 mol H2 在标况下占有的体积约是多少？（例2）求标况下，6.72 L CO2气体的物质的量约是多少？,（例3）求标况下0.2molCO2和0.8molH2 的体积之和为多少？,【试一试】,1下列物质的体积为22.4L的是（）A标准状况下1mol H2O B17g 氨气 C标准状况下 44g CO2 D 0、200kPa下的 2g 氢气,C,【试一试】,2、用13.0gZn与足量的盐酸反应，求可得标准状况下氢气的体积？（Zn-65),M,质量（m）物质的量（n）分子数（N）,M,体积（V）（标况）,m,7、物质的质量（m）、物质的量（n）、分子数（N）、标况下气体体积（V）四者之间的换算关系,NA,NA,m,【实战演练】,1：2molO3与3molO2的质量（填相等、不相等或无法判定)；分子数之比；含有的氧原子数之比为；在标况下气体的体积比为。2：下列数量的各物质：（1）0.5molNH3(2)标准状况下22.4L氦气，（3）4oC时9ml水（4）0.2mol磷酸钠（Na3PO4)，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。,相等,2:3,1:1,2:3,(1)(4)(3)(2),