应用课件离子反应2.ppt
第二节 离子反应,离子反应及其发生的条件,第2课时,回顾,电解质,强电解质:,强酸：,HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI等,强碱：,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等,盐：,NaCl、KHSO4、NaHCO3 等绝大多数的盐,弱电解质：,弱酸：,CH3COOH H2CO3 H2SO3 HNO2 HClO等,弱碱：,NH3.H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3等,水,活泼金属氧化物：CaO MgO 等,复分解反应的类型以及发生的条件,酸与碱：HCl+NaOH NaCl+酸与盐：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O碱与盐：Ba(OH)2+Na2SO4+2NaOH盐与盐：NaCl+AgNO3+NaNO3酸与金属氧化物：H2SO4+CuO CuSO4+H2O,CO2,H2O,BaSO4,AgCl,复分解反应发生的条件：有水、沉淀、气体生成,NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:,实质：离子间的反应,1、离子反应：在水溶液中有离子参加或生成的反应。,注意：,1.离子反应发生的环境是在水中,2.判断一个反应是不是离子反应要看其是否有离子参加或生成,前提：要发生反应,NaCl=Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-,CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-,该反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，Cu2+和Cl-在溶液中没有变化,SO42-,Cu2+,Cl-,Ba2+,BaSO4,Cu2+,Cl-,Na+,Cl-,Cu2+,SO42-,Na+,Cl-,Cu2+,SO42-,二离子反应方程式,探究实验,无明显现象,白色沉淀生成,硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应,K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,BaSO4,K2SO4=2K+SO42-,BaCl2=2Cl-+Ba2+,反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应,Ba2+SO42-=BaSO4,SO42-,Ba2+,2K+SO42-+Ba2+2Cl-=2K+2Cl-+BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,2、离子方程式,3.离子方程式的书写步骤,、写：写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离物质、气体、单质以及氧化物等仍用化学式表示）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,、删：删去两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比、是否漏写必要的反应条件。,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等、系数是否约成最简整数比、是否漏写必要的反应条件,氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,2K+2OH-+2H+SO42-=2K+SO42-+2H2O,2OH-+2H+=2H2O,OH-+H+=H2O,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,单质、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开成,HSO4-H+SO42-,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,判断离子方程式的正误,1.看化学反应方程式是否符合客观事实，不可主观臆造反应或产物2.看是否漏掉离子反应，要全面分析出实际参加反应的离子，不能漏掉3.看是否符合物质的组成4.看离子方程式左右两边的原子数、电荷数是否守恒5.看离子反应方程式两边是否把沉淀、弱酸、弱碱、水、氧化物给拆掉了;是否把应该拆掉的化学式没有拆开,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O 代表的是强酸与强碱反应的这一类反应类型,碳酸钠溶液与盐酸溶液碳酸钾溶液与硫酸溶液碳酸铵溶液与硝酸溶液,CO32-+2H+=CO2+H2O 表示的是可溶性碳酸盐与强酸的反应这一反应类型,CO32-+2H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,启示:离子方程式的意义,揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？请完成P33实验23的表格,酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应即离子反应，因此其发生条件与复分解反应类似,3.离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即弱电解质）,实质是：使溶液中某些离子减少。,练习,对于离子反应下面表述正确的是（）A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应就一定是离子反应C.复分解性离子反应是一定有气体、水和有沉淀的反应D.三氧化二铁与稀硫酸反应一定属于离子反应,D,练习,下列各物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.氢氧化铜溶液与氯化亚铁溶液B.碳酸钠溶液与稀硝酸C.澄清石灰水与稀盐酸D.稀硫酸与氯化铜溶液,D,离子共存：离子之间不能发生化学反应,1）与H+不能大量共存的离子：OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F、S2等 弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、HCO3-等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存,2、判断离子共存的隐含条件,有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体,有OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红,无色溶液有颜色的离子不能存在,Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色Cu2+:蓝色，MnO4:紫红色,在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是()A.Ca2、CH3COOH、Br、Na B.NO3、Fe3、Mg2、SO42 C.HClO、Ba2、Na、Cl D.K、Cl、Al3、SO32-,练习,
