初中化学方程式及现象总结汇总.doc
初中化学方程式现象总结一 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:S + O2点燃SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应: 1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 2.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O(氧炔焰)5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 尘埃 2SO3二分解反应:1.双氧水催化制氧气:2H2O2 MnO2催化2H2O + O2 现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2+ O2 3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO27.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 9.加热氧化汞:2HgO加热2Hg + O2 现象:生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2 加热CaCO3+ CO2+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温 2Cu + CO2 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO加热Cu + CO2 6.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 现象:有气体生成8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 现象:有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种盐 + 另一种金属(置换反应) 1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化钙和稀盐酸:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 12.硝酸和氢氧化钠:HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3 现象:生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 现象:生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 现象:生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2NaNO3 现象:生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 现象:生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4 现象:生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3 现象:生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象:生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀 20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 - 两种新盐 1.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠:2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3 现象:有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 现象:生成白色沉淀五其它反应:1.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 2.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热3.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 4.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 5.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 7.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温 2CO 现象:黑色固体逐渐减少 9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO高温 Fe + CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17.Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 18.CuO + CO高温 Cu + CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 六. 呼吸、光合作用:1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg + O2 = 2MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。 相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应)2H2O = 2H2 + O2 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2 相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应(化合反应)CaO + H2O = Ca(OH)2现象:白色粉末溶解 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3 MnO2催化 2KCl + 3O2 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2 MnO2催化2H2O + O2 共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧:C + O2 = CO2 不充分燃烧:2C + O2 = 2CO 现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S + O2 = SO2现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。 相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe + 2O2 = Fe3O4 现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P + 5O2 = 2P2O5 现象:产生大量白烟并放热相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2 + O2 = 2H2O 现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热 相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂 12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2 + CuO = Cu + H2O 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。 相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2 相关知识点:CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO + O2 = 2CO2 现象:产生蓝色火焰 相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO = Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸(化合反应)H2 + Cl2 = 2HCl 相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C + CO2 = 2CO相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)CO2 + H2O = H2CO3 现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3 = H2O + CO2相关知识点:(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2 灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.24.金属和水的反应(置换反应)2K + 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 25.水与非金属的反应(置换反应)C + H2O = CO + H226.水与氧化物的反应(化合反应)SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O = 2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象:产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O32.点燃酒精C2H5OH + 2O2 = 2CO2 + 3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl236.碳酸钠与盐酸反应(复分解反应)Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O现象:固体溶解,产生气泡相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱- 15 -