化学能与电能第二课时.ppt
第二节 化学能与电能,第 二 课 时,3、构成原电池的条件,注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,氧化还原反应,可以设计成原电池,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体。如：石墨）作电极,有电解质溶液；,电极间构成闭合电路；,负极能与电解质自发进行的氧化还原反应,即：两极一液一连环，负极氧化正极还,下列装置中能组成原电池形成电流的是(),C,两极一液一连环负极氧化正极还,思考：1、如何判断铜锌原电池的正负极？,4、原电池正负极判断方法,（1）依据原电池两极材料：较活泼的金属做负极（K、Na、Ca太活泼不能做电极），较不活泼的金属或可导电的非金属（石墨等）做正极（有特例）（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由正极流向负极；电子（内电路）则由负极经外电路流向原电池的正极,（3）根据内电路离子迁移方向：阳离子移向原电池的正极；阴离子移向原电池的负极（4）根据原电池中反应类型：正极：得电子、发生还原反应，现象是伴随金属析出或氢气放出 负极：失电子、发生氧化反应，现象是电极本身的消耗，质量减小,例1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液 中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为（）（A）XYZ（B）XZY（C）YXZ（D）YZX,C,考查方式一：,金属活动性比较与原电池正、负极的判断,课堂小练,1、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）ABCD ACDB CABD BACD,2、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为 Lie-=Li+B、Li是负极，电极反应为 Lie-=Li+C、Li是负极，电极反应为 MnO2+e-=MnO2D、Li是负极，电极反应为 Li2e-=Li2+,B,3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）,C,如何正确书写电极方程式？,（1）按照负极失去电子发生氧化反应，正极上溶液中阳离子得到电子发生还原反应；首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子写出两极方程式,（2）、两电极方程式中要满足得失电子数相等（即转移电子数守恒）。,（3）、两个电极方程式相加得到总反应方程式（结合质量守恒、电荷守恒原则）。,5.原电池电极反应式的书写,写出电极反应和总反应方程式,Al作_极,Cu作_极电极反应式是：负极 _ 正极 _总反应式_,题型二,简单原电池电极反应式的书写,例题2,Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为稀硫酸,负,正,2Al-6e-=2Al3+,6H+6e-=3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,考查方式二 原电池电极反应式的书写,例题3,Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为浓硝酸,Al作_极 Cu作_极电极反应式是：负极 _ 正极 _总反应式_,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,正,负,2NO3-+4H+2e-=2NO2+2H2O,Cu-2e-=Cu2+,H2SO4(aq),CuSO4(aq),负极():.正极():.总反应式:.,负极():.正极():.总反应式:.,练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,Zn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Fe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2,Mg+2H+=H2+Mg2+,Mg,Mg-2e-=Mg2+,2H+2e-=H2,Al,例.右图为Mg与Al与X溶液组成的一原电池。试按要求回答问题。X为硫酸时，原电池总反应式(离子方程式)_负极为_,电极反应式为:_,正极为_,电极反应式为_,当X为NaOH时，原电池反应的离子方程式：_为负极,电极反应式:_为正极,电极反应式:_,当X溶液改为浓硝酸,Mg改为Cu，原电池反应的离子方程式：_为负极,电极反应式:_为正极,电极反应式:_,2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,6H2O+6e-=3H2+6OH-,Mg,Al,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,Cu,Cu-2e-=Cu2+,Al,4H+2NO3-+2e-=2NO2+2H2O,考查方式三、设计原电池,请将氧化还原反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 设计成的原电池，试写出正负极电极反应方程式。,负极材料：Fe 正极材料:石墨 或Cu等 电解质溶液：FeCl3,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.,Fe 2e-=Fe 2+Cu2+2e-=Cu,可溶性铜盐（CuCl2）,铁棒,C棒或者比Fe不活泼的金属,拓展,下课,
