钠的重要化合物 (3).ppt
第二节 几种重要的金属化合物,钠的重要化合物,1.氧化钠和过氧化钠,Na2O+H2O=2NaOH,一、钠的重要化合物,思考与交流,(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。(2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水与二氧化碳反应的化学方程式。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,Na2O+CO2=Na2CO3,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？过氧化钠与水反应.mp4,实验35,现象：,有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,过氧化钠可用于供氧剂,实验35,过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳.mp4,过氧化钠与水反应的化学方程式：,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,应用：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2 是氧化产物NaOH是还原产物，,Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应是不是离子反应？为什么？,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。,科学探究,(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质 mp4,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶解度比Na2CO3小碱性比Na2CO3的弱,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性碳酸钠和碳酸氢钠的性质.mp4,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。,(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（反应较快）,HCO3-+H+=H2O+CO2,注意：比较反应的剧烈程度。反应的快慢.flv,(4)碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固体,溶液,溶液,CO2+H2O,加OH-或,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识,（5）与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO32-+Ca2+=CaCO3,NaHCO3：能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,CO32-+Ba2+=BaCO3,（6）与盐反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,CO32-+Ca2+=CaCO3,可与NaHSO4反应,Na2CO3,但NaHCO3,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,CO32-+Ba2+=BaCO3,应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3,HCO3-+H+=H2O+CO2,NaHCO3,不与可溶性的钙盐、钡盐反应,下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为21不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小晶体,溶解度大小,溶解度：Na2CO3 NaHCO3,水溶液碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3,与酸反应离子方程式,NaHCO3比Na2CO3快,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,CO32-2H=H2O+CO2,想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。,黄色,钠燃烧时，火焰呈。,黄色,实验3-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,将用盐酸洗净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,实验步骤：,“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）,注意：1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,钠黄钾紫钙砖红,锶洋红，钡黄绿，铜绿 铷紫锂紫红,1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾 的焰色?,问题,做焰色反应实验时应注意：火焰本身尽可能 色，否则会干扰实验现象的观察，煤气灯较理想，若用酒精灯则使用；铂丝使用前要用 洗净，灼烧至 色，因为盐酸是易挥发性酸。铂丝也可用洁净无锈的铁丝代替。焰色反应不是化学检验方法；一般是在其他化学方法无法鉴别时才采用。,无,外焰,盐 酸,无,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,1.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定A、都正确 B、C、D、,练习,2下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,
