复习课(物质构成的奥秘).ppt

第三单元 物质构成的奥秘（复习课）,1、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,构成物质的微粒分子,1、分子的特点：,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,（4）分子由原子构成,单质分子由_原子构成,化合物分子由_原子构成,同种,不同种,（5）同种分子化学性质相同，反之不同,2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,二、构成物质的微粒（2）原子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）同种原子化学性质相同。,分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分,例1水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A水分子不断运动B水分子之间间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质,解析 A水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分子不断地运动，分子之间的间隔变大了；故B、C错，A对；水分子只能保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故D错。,A,一、构成物质的粒子：,分子、原子、离子,二、组成物质的基本成分：,元素,（微观）,（宏观）,概念：分子 原子 离子,概念：元素,是保持物质化学性质的最小粒子。,是化学变化中的最小粒子。,是带电的原子或原子团。,是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。,比较：,分子,原子,原子,离子,原子,元素,下列概念有何区别和联系？,（1）分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系:,在化学变化中分子可以再分，原子不可再分,在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(带正电),(带负电),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数，核内质子数为，中子数为。,49,49,66,练习：,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(带正电),(带负电),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,2、原子结构示意图,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,离子的形成,回顾：,原子：,离子：,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,（3）元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,物质组成、构成的说法：,2.物质是由 _ 构成的3.分子是由_构成的4.一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1.物质是由_组成的,交流：,例如：水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动,B,具有相同核电荷数的一类原子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,稀有气体、金属等,氧气、水、氯化氢等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或失去电子,构成,分解,同种元素组成,不同种元素组成,总结：物质与其构成粒子之间的关系,物质,物质,三、化学符号周围数字表示的意义,+,-,表示原子个数,表示元素化合价数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,2H2,表示个氢分子,表示每个氢分子中含有个氢原子,Fe2+,表示每个亚铁离子带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁元素显+2价,1、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4+,2OH-,2、保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2 B.H C.H+D.H2O,A,课堂演练：,3个,化学性质,18,S2-,3、某微粒的结构示意图如右表示：1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。,种类,4、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是（）A.O2 B.Mg C.H D.N,B,分子、原子、离子说法,6、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的 A.质子数 B.中子数（）C.核电荷数 D.电子数,B,5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（）A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,C,7、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）A.单质 B.分子 C.元素 D.离子,8、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.质子数不同 C.中子数不同D.电子数不同,9、关于水的描述，下列说法不正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,C,B,D,据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14,练一练,A,下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数电子数,练习巩固,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,2、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,最外层电子,3.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,A,