第二节几种重要的金属化合物（共3课时）导学案.doc

第二节 几种重要的金属化合物（第1课时）【学习目标】1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和创造思维能力。【学习重点】 1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质【知识链接】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。Na2O ； CaO ；2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3 ； CuO 。3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？【自主梳理】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠【实验探究】：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。Na2O2和H2O反应的化学方程式： 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？用途：是强 氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。小结氧化钠与过氧化钠性质的比较：氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）类 别阴阳离子数比颜色、状态化学性质 与水反应与CO2反应与盐酸反应相互转化2. 碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验通过实验探究完成下列表格物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态溶解性化学性质溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途【思考】（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？（3）把等质量的Na2CO3和NaHCO3分别加入到足量的稀盐酸中，会有什么现象？为什么？ （4）把Na2CO3溶液和稀盐酸互滴，将分别观察到什么现象？为什么？【练习】把上述反应改成离子方程式Na2CO3和HCl NaHCO3和HCl NaHCO3和NaOH Na2CO3和Ca(OH)2 碳酸钠晶体的风化Na2CO3·x H2O = 3.焰色反应1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 2.实验步骤：可归纳为三烧：干烧 蘸烧 洗烧。（1）干烧：将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）蘸烧：用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）洗烧：将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，以备下次使用。再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。 注意问题：焰色反应属于物理变化，无论金属元素的原子还是离子均能发生，但并不是所有金属都有焰色反应； 所用火焰本身颜色要浅，若用酒精灯，应用其外焰侧面。蘸取待测物的金属丝用铂丝效果最好，也可用洁净无锈的铁丝代替；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃。因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可滤去黄光，以免干扰对钾的紫色火焰的观察；焰色反应是用于检验Na+、K+等金属离子存在的一种方法。钠的焰色： ，钾的焰色： 。【检测反馈】1下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应2对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4. 下列说法中不正确的是（ ）A.Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为215.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化6.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .第二节 几种重要的金属化合物导学案（第2课时）【学习目标】1认识Al(OH)3 和Al2O3的两性2充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能【学习重难点】Al(OH)3 和Al2O3的两性【知识链接】金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？【自主梳理】二、 铝的重要化合物1氧化铝（1）物理性质：氧化铝是_色的_溶于水的固体，熔点_，常用于制作_。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称_。（2）化学性质：与酸反应： 离子方程式为：与碱反应： 离子方程式为：（3）用途： 。【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有哪些方法？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？结论：既能和 反应，又能和 反应且均生成 和 的氧化物叫做两性氧化物。2氢氧化铝 （1）Al(OH)3的制法：实验室用 反应制取氢氧化铝。实验3-7 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量现象： 。化学方程式： 离子反应方程式： （2）Al(OH)3的性质： 物理性质：Al(OH)3是一种_沉淀，不溶于水，具有_作用。 化学性质： a、两性实验3-8：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。现象： 化学方程式： 离子反应方程式： 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？ 结论： 两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稳定性： 。（3）Al(OH)3的用途： 。【互动探究】铝盐与NaOH溶液反应的图像分析：a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：（见图像1）b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：（见图像2）m沉淀VAlCl3溶液20VNaOH溶液m沉淀10【检测反馈】1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)34实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O36.完成下列变化的化学方程式Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 第二节 几种重要的金属化合物导学案（第3课时）【学习目标】1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2掌握Fe3+的检验及氧化性3明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】 三价铁的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质【学习难点】 三价铁的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的转化【知识链接】铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在。【自主梳理】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应空气中稳定性【总结】大部分金属氧化物_溶于水，和水_反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液化学方程式离子方程式【思考】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管伸入到液面下，再挤出NaOH溶液？还应采取哪些措施？ 【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3化学方程式：【总结】不溶性碱制备的一般原理：【练习】Mg(OH)2 Cu(OH)2 （2）不溶性碱的化学性质 ：和酸的作用-生成【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 （3）不稳定性 Fe(OH)3 =【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液： 方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉再滴入KSCN溶液-再滴入氯水【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加： （3）Fe2+离子的还原性Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水： 【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？实验室中如何保存FeSO4溶液？ 怎样检验Fe2+的存在？4. “铁三角”- Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化： Fe Fe2+ Fe3+(1)(2)(3)(4)(5)(6)【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用6