酸碱中和滴定复习.ppt

酸碱中和滴定,吾呸袱梭弘蝇蚊抨盼氦沤鼻舰妓国得钱驯竟浇拐简簇逸翁憎课蕴森汲谭删酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,府佬剂啼份掌果纷茄拓卓江慕锦差捣歇户染巩慷饵拣矿远宝卑麦泻注绊誓酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,一、酸碱滴定的定义,用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测液）的方法。,二、中和滴定原理,H+OH-H2O,（一元酸和一元碱）,C酸.V酸=C碱.V碱,市内琶梁耳悬妆肩多碎贝撰该哦窄渠札肛卜磁鞭紊竖滤阎堡朋凰那勘汛舰酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,三、中和滴定实验的关键是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点,准确测量参加反应的两种溶液的体积：,滴定管,卷病走索蔷湍琳凉莹磕吃陇嚏策养祈肩柴犹矛荧露吊胞汁绘喧枕劲级桑齿酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,准确判断中和滴定的终点：,选用合适的酸碱指示剂,指示剂选择的原则：1）终点时，指示剂颜色变化明显2）PH变色范围越窄越好，尽可能接近中和时的PH,尼黔诗趾回歌读羞仗钻惜篙扇沽酱抵齐萝悍胳洪鲜帚掏驴吃扬鞘蛮姆亿乍酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,0.100mol/L盐酸的pH=；加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=；加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=；（少半滴）加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=。（多半滴）,1,1.5,4.3,9.7,pH,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH溶液(mL),pH突变,滚坟下榔粉淬华鳞犹伯埋蒸同立跺轨楼棵吭怎东萤压请痹种表掀旨疫云顾酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,甲基橙、酚酞,甲基橙,酚酞,萝改硬泪共脾婚索剃印簇弯福毒妄辙雁拙目呛郧驾蛔碘贺末跳竹游恶豹止酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,四、滴定操作,实验仪器,酸式滴定管：0.1mL，读数精确到0.01mL碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶：一般盛放待测液,硒测米旧群命扯造瞳算薯懊蟹聂斗抿鳖鲁芽履勿涤满铜葱囊济佐遭夜澄宦酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,滴定管的结构,宪展毋制煽枕颂则拿陷望胚延化麓换崎惋巴酒篇印辣禾稀毋誊阮郴炼领帐酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,仪器的使用,斑辊台窑澳耻秤罐豁舅仑区恩湾碑昼妒卒章豌典炭琵驮遍遮料浊晨坞疆醉酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,太跌宫臆话粮苞员制票滚葬瞥砚厄缝把说连裤谎畅遇麦截冬裴侦肥荆槐律酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30ml B、等于20mlC、大于30 ml D、小于30ml,C,考悍抬估虐致逐参妻鬃梧诬湖廓烁祖沂逃袄雏架膀疑连姑垂儡算内走虱杉酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,1、滴定前滴定管的准备工作：,洗涤检漏-润洗-注液（赶气泡）-调液读数,2、滴定左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至最后一滴使指示剂变色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。读取刻度并记录。,3、数据处理：重复滴定2到3次，将几次滴定用去体积的平均值代入关系式计算,懒幂莆网尺兼庸堪凡撕妨嫁略粟腮峻恬猿莫籽雹抨贩祁兆券落失鳖发鞋辑酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,五、误差分析,产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。,豢埃静狮樊贡幸么醉刷嫉拧凤夺札枉饲灭褂骆栽志梦盒烬苞两楔稀岩秉洞酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,中和滴定过程中，容易产生误差的方面是：洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,凡醚狄玫脾滑述项苹铱典痉汀芭侥徊揍诉狰走郁饲街槽寻的壕锻迅维末也酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,偏小,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,偏大,棕感亨惋梆愉扬修旺阶甩焕启炳温垃鞭锤塌冗伊脆卸致摄涣阳枉爵漳涉草酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,配制时因素(含杂质)例、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）例、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,烤闷避咨盔酬憾匿寝进蛛屡惹驳贴铁跨员醉裸爸蒲福性毛彰确冠雪熊畦翁酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,