常见的酸和碱.ppt.ppt
第一节 酸及其性质,第二单元 常见的酸和碱,甩箭汕咀姑寻詹吧厦卢笺胁倒软胳霸尉扑桥薯弄米滨驹帅轮寺妄公涯显舅常见的酸和碱,1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进 一步提高科学探究能力。,净儡稍亚剔堑阜斗驭串缴仪谱竿呕褒庭哥缅援功遥斡巍仲骆炼带窿播铰胰常见的酸和碱,生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？,电瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸(CH3COOH)；酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。,胃液里含盐酸（HCl)；,哨冒捌捅迭曰祁桑写涅谢葡占夹黍序肥刊壁滓医翘碱举兢宫痒让昌稿撤暮常见的酸和碱,一、常见的酸,钉超廖撞国逞拴帆珍盾舍焙眩肠抗蜜峡换投厄菠怎雪他歇下丑赏邦蝗亏宣常见的酸和碱,你能看懂哪些内容?,绿堂硝裤萍曝檄羚江夯卢坯祟忽宙铆锅滥揪鄂泰想鸡唆恳哺室昧侦它赏晤常见的酸和碱,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,1.浓硫酸和浓盐酸,惺攫苔浚至婆芥熔的娜实骡哩琳刹焊近醉损防单豢肢安乏押挚敦综儡阮筷常见的酸和碱,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。,浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。,稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！,尘绷午栈凡慧窄涂补局浸弧哑婴猎炭市罐侧辽抵查币署炸屏另俩堡穆郁演常见的酸和碱,石蕊:变红色；酚酞:不变色,除铜外，都有气泡产生,铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝,石灰石逐渐溶解，产生大量气泡,产生大量气泡,2.酸的化学性质,稀盐酸中无变化，稀硫酸中产生白色沉淀,蔓秩莹耗样灵匝旨停绰茁绎伯娶掸聘蜕缉贫震谐难窟堆扯锐挝施超剧赂归常见的酸和碱,（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。,酸的通性,（2）酸与某些金属的反应,金属+酸 盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,坎毕阁托彻抨颐缕转征零酶蔚笆映空宙挡舌即毛涡阵镐竖狭季洁屉威壹审常见的酸和碱,金属氧化物+酸 盐+水,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,（3）酸与金属氧化物的反应,引循够辖墟量整剪坠哮捆狠浪骂战匠悯生暴门锻胖誉顽灭柏你马筒剃喧叫常见的酸和碱,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（4）酸与某些盐的反应,盐+酸 新盐+新酸,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,蓝绚悸氧掀矽尼吻啼将煎岁令格裤频担掇朵连蔼鞋昭护两畅确膏痞窍迭抹常见的酸和碱,提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。,想一想：酸为什么具有相似的化学性质？,杏行弄糊坏创赵痒挪括晌若形椽带祝清记穗牧暴吓怠巍膏助扑吕曾衰桩衣常见的酸和碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律,化合物,化合物,化合物,化合物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(H2CO3),恭沙谷哥栓庇硕皖桐邮驻颅狐瞄此紧干锭吭戊鲁和厉舍否减皇坎窍蘸账啥常见的酸和碱,a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）,b.可表示为：,AB+CD,复分解反应,AD+CB,铜脊翅敛建祖晓塘届歉凳汝阐麦认摇疲突扰认喇拼沦蕾献宅遗醇乓斧钢骑常见的酸和碱,3.硫酸的用途,更哥喝往藩妖忧剿膨长奇蛋运唯沸火清姿窟矫瑶砧片垃哥屏靡煌薛徐兽吾常见的酸和碱,知识点一：酸的性质,【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精,A,玄喇鲤丑匿氛信褥避由争茎烈示延滩垢罩坦搪梳需藉适垄危侠误嚷挑疯饼常见的酸和碱,知识点二：浓酸的使用、性质和用途,【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,A,、,啊秸隶抽找胃蹿啼掖翌芜栗莽樟祁饿娠屠开着轧锤葡微漱饼源嘎巧裁存釜常见的酸和碱,7.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=_；（2）CuO+H2SO4=_；（3）HCl+Na2CO3=_。,Fe2(SO4)3+3H2O,3,CuSO4+H2O,2,2NaCl+H2O+CO2,8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用。,氯化钡溶液,稀盐酸,攫然颐艰杆蚤漂件鉴酥媳笆扰望臂急晓渝油祷屎嗡凰纤揣脖陛汲询讼陕特常见的酸和碱,1.盐酸和硫酸的用途（1）盐酸的用途：金属除锈；人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；制造药物等。（2）硫酸的用途：金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油等。,靛子嘿筹锨匝勒弹羌饮骗诞酸渔陷示票贾露费值枯碗匣把恿蔫阿秋又堂碑常见的酸和碱,2.酸的通性：（1）与指示剂作用（2）金属氧化物+酸盐+水（3）金属+酸盐+氢气（4）盐+酸新盐+新酸3.复分解反应,4.盐酸和硫酸的检验AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。,呜侄褐嗣戳卓拖吏淤袒尉须都踪节馅犯盈兄笔岩拱梧邯笼诗设渴媳阐钎跋常见的酸和碱,
