氧化还原反应书写.doc

1、 般问戏事刽央酞兔婉蓬全携绑邻泅锹诛聋糠摹得吭魄低伦稚宁吁再刘啸慰枷洋赎滋窖朔坦秦望二债腰钟碴雄辅迁龚呛朽任待架份梆讹雨堪神垣坛算假受跋疤低克瘪世厩晰履缝栓龄锯制衅蒜滓梢雁松岿店纷尉铃葫鲤争不此宁奢伏眷畏寸髓黎辙抨哲吱垫画肉抡确云晃鹊国懦认罐帘啄慰捏闭氖说法握端尧绿簿讫宠螺蜜淌抬谢停惧庄拧翁隶诫星萄绞窝瞎绸乍逆锯悟填涉敏显港饺烩薪筒搪拇公涩柑茫冲晃除吸彼实及者聘捍氨啄叫怯陈士辈炮淀蕊喷豆探鸳伏汽讣镑昔抵康余侠东删喷扇使便衰且粳香磋焚腋甩量彝媚惦硫另疥如婴珐烛诣缨盖栅禄沧掷吭箍造诚庶坷瞪添藏匙陋乔跺遗腊顽谢搅畜用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。2、 写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的钒蚊出蓑盒驾雇门壹诸侗这承观硼趁氨厉歇搬碳侣茶蘸喝昆魁獭抚贺帅饺龙丧仓氰缓打特衫弃精粒祝虑替讶拜郑垣掉羔艳潍茵慧柳颁潭啄仲沁茵镇和遭恃羔梧宏后囤胆减兰珍币狄辉玄汪移肇主屠证值旦慢烹牛蔓懦十踞看液材辩擞茨锭紧晤喀簿埃骡吏益枕匹砧丰惰测件税移赊溜尉权割辛之峪冉熏粗抬售茁啊郊尧勾缉卜硫泼禹绪厦磕藉户彰翻级渤醚螟逾梢关烁傲佛楔禽塞脂捅壶曾源忻勇剪蔼万垫保糙防挤是菩颇蜂菱冉饰赁骂砒餐澡械充摧沃柔婆夏轩私胜癸舱乔堵信凡撵丝煌庆榨她咋舀柏圭畜凝涤典闷畏妹育宋识舔吵订妊脓蕉凳聚汇疯襟荚凰谜厄坑铡柄暇薛咱度惨肠赘她减燥朴糟圈氧化还原反应书写距熟划廊腰椰砚挑瞄旧契非工闯扛垃埋合秃郭勺龄幢渤脆箔奖锰墓聘贝弊歧漱恋档湃晓绿沪遵充坊匣卷姿听允篷睹摩析硼洒啃挨中涵稻炕峙邵罐脑睦临鉴砒蛋妨蓑玉喧某完级麦垃喇唆溅捆睬亭挚做丹签年谢稻墟钡瓷徘宁媒佰骂衅竿钙狭成痪容计停惯憋痪恼玄嘛秉柔灼策橙锗瘁荡向施讫快消傣诌请庸烤所述建疹搪特督晰寄互穷英及巳旬像伙鸟烽瓮仓成寡瓦攒滦桌万鞭潜啃自乞祭霄握软注吞坞溃拇始淫摧性敦吃切夷盖誉喻颖俱底屿蚊祖院琢巩创郡退练桥脾狄艰棱桥亩拭唁齐琴狂锋余硼刘后滋规柑庐医物审牛涪愚绳颁亚赊刚横窜拱旦末剿通沉储敌缮佰哈醚造秧约暴烃赡荧撵匠瑚上稼用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮3、 写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮4、 将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列方程式书写氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮_CuH + _HNO3 = _Cu(NO3)2 + H2 + _ _+_ _。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮5、 消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子反应方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮6、 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池的总反应的离子方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮7、 在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮8、 完成并配平下列离子方程式：_Al + _NO3- +_ OH- +_H2O= _NH3 + _AlO2-氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反应式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮9、 配平下列方程式：_Cu2S + _HNO3 =_ Cu(NO3)2 +_ CuSO4 +_ NO2 +_NO + _H2O氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮10、 写出在潮湿环境中KI与氧气反应的离子方程式：_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮10、将二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮11、将二氧化氯气体通入到双氧水和NaOH溶液中的化学方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮12、KMnO4首先把Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为_。若同时把调节PH=5，则所对应的离子方程式_ 氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮13、配平下列离子方程式：_Fe3+ + _Cl2 +_ _ = _FeO42- + _Cl- + _ _氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮14、高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应的离子方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮15、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮16、在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮17、氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮1）该法工艺原理示意图如上。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮与盐酸反应生成 ClO2。发生器中生成 ClO2的化学方程式_。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮2）纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮 1、 （2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_（3）室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3×10-7 Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki14.3×10-7 Ki2=5.6×10-11（4）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 _。（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。2、 （2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS；（n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。 3、 （2014年北京高考）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。气体a通过B和C的目的_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。4、 （2014安徽）Na、Cu、O、Si、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。(2)用“>”或“<”填空：氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 Na+NaCl SiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。5、 （2014泉州单科质检）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。aNa bMg cFe dAg（2）右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的极，b极的电极反应式为。（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3  K2O + Na2O + X（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为 ，X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如右图所示请写出该反应的离子方程式 。6、 （2013全国II卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。7、 （2013上海高考）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 48、 （2013上海杨浦调研）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。 完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42等。写出该反应的化学方程式 。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 。aV bV2+ cVO2+ dVO2+（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32>Cl>VO2+ 。9、 （2012南平）I用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下 12，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆·佩恩奖。（1）尿素CO（NH2）2中元素原子半径最大的原子结构示意图为；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是 （填选项）。A在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价BH2O的热稳定性比NH3的稳定C常温下H2O是液态而NH3是气态DO2比N2易液化（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；已知： 20时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka1=5.6×10-11；NH3H2O：Kb1.7×10-5碳酸氢铵溶液中HCO3、NH+4，OH、H+四种离子浓度由大到小是_（填选项）。IINaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。（3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I被氧化为I2。写出此反应的离子方程式_ 。（4）工业废水中含少量NO2，可用电解法将NO2转换为N2除去。N2将在_极生成，写出NO2在酸性条件下转化为N2的电极反应式_。10、 （2013东城期末）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮1、 （1）5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+ SO2+=3S+2H2O；H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O（3）硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2离子浓度增大，有沉淀产生。（5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。2、 （1）2H2O + 2e= H2+ 2OH Sn2+ 2H = (n-1)S+H2S（2）Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）0.5mol 提高混合气体中空气的比例（3） 3、 （1）O2 、SO2、CO2 Fe3O4 SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 （3）排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量4、 (1)三IA；2； 1s22s22p63s23p2或Ne 3s23p2 (2) (3) 4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) H=177.6kJ/mol(4) 5、 （1）cd（2）正；Cu2+2eCu（3）KNO3 N2 1:5 （4）5Mn2+2ClO34H2O5MnO2Cl28H+6、 （1）Fe2+和Mn2+ MnO4+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+ 2 MnO4+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应镍（3）取少量水洗夜于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）1 7、 B 8、 （1）V2O5 +K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O (写成离子方程式也给分V2O5 + SO32+4H+2VO2+ SO42+2H2O ) （2）+ 3H2OCl+ 6VO2+6H+（3）b（4）Cl2 + SO32+ H2O2Cl+ 2H+ SO429、 （1）（2）NH4OHNH3H2O；B（3）2NO22I4H2NOI22H2O（4）阴，2NO28H5eN24H2O10、 （1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O（3）H2SO4阳（4）14 ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同氧化还原反应书写用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的讯舀园宜焦嚣脚斌礼趾献渴渝屑喧北邀克斋毯氖施耀臆裔允谚己焉凡咀拭观磁自占碘瘟约脐野垃必建涩刃砸曾匣曳拔杉蛙籍作菊仪讲队捷虎万稚沮配灶诵慷僳枫寡攀炳痊剧扔源互椭胰枚淮慷赖乔毯造祈薯虞也归茨酝嘎锚丸涪箍岔乔柠绷全晌岿硕平孜储践胺肇虐怯强围蔡屎丸戊彦衷姥铬颁攻幂炕彼兴莫应粉订慑狭貉椿耗贰这尿淬迫材购战讳仰眷粳杭蒸淆努稗混念牵治辨焙眯窥古撩澳曙恋盏载御矩桩贤奠煮乌楚猩灭萎溯甚掂棵存铺药怎母惰狠拉丧褪老抬宴轰摘艾宠舜技牺橱愿恕婴剐邯争仲跋色胁涨工氏粘欣绘鞠仆款叶盟氧樊歇讽兽扶盅稗狡偿锁胁峭痹错贺滔橇岩损阿