成都七中高2014届高三上期化学分层练习.doc

成都七中高2014届高三上期化学分层练习(8)1下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是()。选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化2某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()。A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)g B原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和3下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) Ha kJ·mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Hb kJ·mol1C2SO3(g)2SO2(g)O2(g)Hc kJ·mol1D.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) Hd kJ·mol14、NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl)一定增大的是HCl气体 氨气 H2O  NH4Cl固体 NaOH固体  降温A B C D5、25时，KW=1.0×1014；100时，KW=1×1012  ,下列说法正确的是（   ）     A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25时，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>76、下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)后者大D0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) B.2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.2c(OH-)+ c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)8、取0.2mol·L1HX溶液与0.2mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（   ）A混合溶液中由水电离出的c(OH)=1×108mol·L1 Bc(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2mol·L1Cc(Na+)c(X)=9.9×107mol·L1 Dc(OH)c(HX)=c(H+)=1×106mol·L19、下列叙述正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(Ac)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4)2SO4> c(NH4Cl) C25时，pH4，浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)DNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)=c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)11、用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定30 mL某浓度的醋酸溶液，如右图所示。下列说法不正确的是()。A由图可知滴定时指示剂选用酚酞比选用甲基橙误差小Ba点溶液中有c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)Cc点溶液中有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)12、工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量请回答下列问题：(1)在图1中，曲线_(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据图2判断下列说法中正确的_(填序号)。a起始充入的CO的物质的量为2 mol b增大CO的浓度，CO的转化率增大c容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小。(3)从反应开始至达到平衡，v(H2)_。该温度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)请在图3中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，p1p2)。(5)已知CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ·mol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：_。13、（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1×108。常温下，0.1 mol·L1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          ；0.2 mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH)           mol·L1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=                。该温度下（t），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                。 14氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。(1)直接热分解法制氢：序号分解水的过程平衡常数T2 500 KT3 000 KAH2O(g)HO(g)H(g)K11.34×1048.56×103BHO(g)H(g)O(g)K24.22×1041.57×102C2H(g)H2(g)K31.52×1033.79×10D2O(g)O2(g)K44.72×1037.68×10属于吸热反应的是_(选填：A、B、C、D)。某温度下，H2O(g)H2(g)1/2O2(g)，平衡常数K_(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。(2)热化学循环制氢：已知：Br2(g)CaO(s)=CaBr2(s)1/2O2(g)H73 kJ·mol13FeBr2(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)6HBr(g)H2(g)H384 kJ·mol1CaBr2(s)H2O(g)=CaO(s)2HBr(g) H212 kJ·mol1Fe3O4(s)8HBr(g)=Br2(g)3FeBr2(s)4H2O(g)H274 kJ·mol1则：H2O(g)H2(g)1/2O2(g)H_kJ·mol1。(3)光电化学分解制氢：光电化学分解制氢原理如右图左所示。钛酸锶光电极的电极反应为4OH4h4e=O22H2O，则铂电极的电极反应为_。(4)生物质制氢：若将生物质气化炉中出来的气体主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2在1.01×105 Pa下，通入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如上图右所示。下列有关图象的解读正确的是_。A利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2，理论上是可行的BCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)和CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，都是放热反应CCH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900 D图象中曲线的交点处表示反应达到平衡(5)LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式_。15、海水是取之不尽的化工原料的资源库，从海水中可提取各种化工原料。如图所示是工业上从海水中提取重要金属镁的过程：(1)精盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是_。(2)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在_气氛中加热脱水，该气体的作用是_。(3)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_(选填代号)气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2(4)向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体和另一种化肥，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：_ (5)在上述工业生产过程中可以体现下列优点的有_。A生产过程中的部分产物可作为制备另一种产品的原料B整个过程体现了原料的综合利用 C体现了就地取材、降低成本的设计思想5