选修4的教学思考与实践.ppt

化学反应原理的教学思考与实践,大连二十高中化学组 夏凯,X,一、清晰模块要求,认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念。了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。增强探索化学反应原理的兴趣，对立学习和研究化学的志向。,知识结构,化学反应原理,化学热力学,化学动力学,化学反应的方向、能量及限度,化学反应速率,化学热力学,化学动力学,化学反应,反应类型,方式,焓变、盖斯定律,能量,原电池、电解池,限度,反应速率,溶液中的离子平衡,弱电解质,弱酸根弱碱阳离子,难溶电解质,化学反应原理,化学平衡,快慢,自发性,反应方向,对化学反应的认识,初中课程,必修课程,选修课程,化学反应过程中会发生能量变化和物质变化，其变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成、化学反应的快慢和限度（感性认识）、化学能与热能的转化（定性分析）、化学能与电能的转化（感性认识）,化学反应过程中会发生物质变化、物质变化的实质是原子的重新组合,化学反应的方向、化学反应的快慢和限度（理性分析）、化学与热能的转化（定量计算）、化学能与电能的相互转化（理性分析）,化学反应,反应方向反应限度反应速率必修2选修4,无机反应（必修1）,有机反应（必修2+选修5）,四种基本类型,氧化还原类型,离子反应类型,电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡选修4,化学反应与能量必修2选修4,电化学选修4,特点：从感性到理性从定性到定量,能量,进程,类型,认识化学反应应用化学反应,本章知识结构,引言,化学反应中能量变化的形式热能、电能、光能等,本章基 能量释放、吸收以变化的物质为基础本思想 能量的多少以反应物、产物的质量为基础,悬念至今没有观察到能量直接转化为物质的事例,以熟悉的事例重点说明,1,3,2,认识焓与焓变。物质俱有一定的能量。可以用焓H（H=U（体系内能）+PV）这一物理量来衡量物质所含有的能量；焓的大小决定于物质的本性、物质的量、状态和所处环境条件。焓可理解为焓是与反应热有关的那部分能量。焓变H-衡量物质在变化前后所含能量的改变。了解反应热Qp与焓变H的关系。反应热是在一定条件下化学反应放出或吸收的热量。反应热与反应条件有关:在恒容条件下，QV=U.在等压条件下进行的反应，不做非体积功，则Qp=H（单位kJmol-1）。该条件下，封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加。化学反应的焓变仅与反应的始总终态有关与反应路径无关。,本章知识结构,活化分子、活化能,G=HTS G0 自发，G0 不自发，G=0，平衡状态,从金刚石的密度(3.514gcm-3)大于石墨（2.266gcm-3），可以预言，加压可使体积缩小，从而使石墨转化为金刚石。,在温度和压强一定条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称自发过程。,例：C（石墨）C（金刚石）H1.9kJmol-1 S=3.33 Jmol-1K-1,本章重点内容,实验条件的控制 影响反应速率的因素 信息加工处理能力化学平衡的有关计算（弱化等效平衡）注意考查的角度,从定量角度认识浓度、温度对化学反应速率的影响。,化学反应限度：一个可逆反应在一定条件（温度）下只有一个平衡常数，但平衡转化率可以有多种。反应物A的转化率未必等于反应物B的转化率。条件一定，反应物按化学计量数比进料，平衡转化率最高。平衡常数不变反应限度就不变，但是表征这个反应限度的某种物质的转化率是可变的。一个具体反应，平衡常数与反应限度是一一对应的，而平衡转化率是针对某个具体反应物来说明反应限度的。,平衡常数是对反应限度最本质的表述 平衡转化率是反应限度的形象的直观的表述,平衡常数是从反应整体来定量表征化学反应平衡的 平衡转化率是以反应物的视角来表征化学反应平衡的 平衡产率是以产物的视角来表征化学反应平衡的 未达化学平衡前也有转化率和产率，但以平衡转化率和平衡产率为最高。,平衡常数与化学平衡移动方向的判断：,1.平衡常数改变的平衡移动 温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的。2.平衡常数不变的平衡移动一个平衡常数对应千千万万个平衡状态。平衡常数不变的平衡移动，就是这千千万万个平衡状态之间移动。,本章知识结构,化学平衡理论,1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积,2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动),实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线,红色字为新知识点,楷体字为选学内容,深入,综合运用,本章重点内容,弱电解质的电离平衡 弱酸弱碱的电离平衡 Ka、Kb 水的电离平衡 Kw 弱酸弱碱盐的水解平衡 Kh难溶电解质的溶解平衡 Ksp,离子平衡的限度及有关计算。影响平衡的因素（温度、浓度）。,对溶液中离子平衡限度的认识,H2O H+OH-AgCl Ag+Cl-AC-+H2O HAC+OH-Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-,本章重点内容,原电池原理：（内电路）电极反应 应用：化学电源 金属腐蚀的原因及防护电解池原理：（外电路）电极反应 应用：电镀、精炼、电冶金、金属腐蚀的防护,氧化还原反应,氧化还原反应,电池发展史1600年Gilbert（美国）建立对电池的研究基础。1791年Gavani（意大利）提出“动物电”学说。1800年Volta（意大利）制成了闻名当且沿袭至今的“伏打电堆”并介绍锌银电池堆。1831年Farate（英国）宣布法拉第定律。1836年Danide（英国）发明丹尼尔电池。1840年Armstrong（英国）发明水力发电机。1842年W.R.grove创制了氢氧燃料电池。1859年Plante（英国）发明铅酸电池 1870年采用西门子发电机将铅酸电池改为二次电池。1866年Siemen（德国）对发电机进行改革。1868年Leclanche（法国）研制成功 Z-MnO2 电池并于1876年用树脂作粘结剂改进原电池。1888年Gassner（美国）发明糊式勒克谢电池，其结构形式沿用至今。1889年Jungner（瑞典）二次Z-Ag电池。1898年Jungner（瑞典）发明Cd-Ni碱性蓄电池。1900年Jungner（瑞典）碱性Z-MnO2电池研制成功。1901年Jungner（瑞典）与Edison（美国）合作发明Fe-Ni碱性蓄电池。1901年Michaelowski（俄罗斯）发明Z-Ni电池。1930年Drumm（爱尔兰）首先制备出实用的Z-Ni电池。1932年Ackermann（德国）发明了烧结式电极板。1939年1941年前苏联科学院院士A.H.PYMKUH研制成第一只实用型“氢氧燃料电池”。1947年Neumann（法国）成功研制成密封式Cd-Ni电池。1950年前苏联、法、德 烧结式开口Cd-Ni电池开始生产、碱性MnO2电池商品化。1960S美、前苏联 研制成氢-镍电池。1970S（美国）Li-SOCL2、Li-SO2在美国军事及宇宙飞船上应用。1984年（荷兰）飞立浦公司解决了LaNi5合金在充放电过程中的容量衰减问题，拉开了MH-Ni电池开发热潮。1990年（日本）日本索尼公司宣布制成了锂离子蓄电池并于1992年商品化。1994年（美国）美国Bellcore公司宣布研制成功聚合物锂离子电池。,盐桥的作用,原电池装置:盐桥作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用（1）Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu 2+过少，SO4 2-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。（2）在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，消除液接电势（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除.盐桥的制法（1）琼酯饱和KCl盐桥：烧杯中加入琼酯3克和97ml蒸馏水，在水浴上加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼酯凝结后便可使用。琼酯饱和KCl盐桥不能用于含Ag、Hg22等与Cl作用的例子或含有ClO4等与K+作用的物质的溶液。（2）简易法 用滴管将饱和KCl溶液注入型管中，加满后用捻紧的滤纸（或棉花）塞紧型管两端即可，管中不能存有气泡。使化学能转变为电能的装置称为原电池。上述原电池为铜锌原电池，也称为丹尼尔电池。,该模型冲击学生已有概念，引发学生提出新问题“原电池中电流是怎样产生的”，从而对原电池原理有更深刻的认识。该模型可以把氧化还原看做是两个“半反应”连接而成，即从半反应认识氧化还原反应，认识物质的氧化性、还原性的强弱，从而对氧化还原反应有更深刻的认识。,教材引入带盐桥电池的目的,第四章 电化学基础,第一节 原电池,教学案例,必修回顾,请将 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 设计成原电池。并写出相应的电极反应。,必修回顾,从微观分析，这两个体系有什么不同？,必修回顾,溶液中存在哪些离子？这些离子存在怎样的运动趋势？,外电路,内电路,(-),(+),必修回顾,这个装置能否构成原电池？为什么？,盐桥电池,请写出对应的电极反应。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,你认为利用盐桥能否解决问题？,双液电池,该体系能否构成原电池？如果能，请写出电极反应；如果不能请解释原因？,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,思考交流,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,通过对比你认为双液电池有哪些优点？原电池的电流产生的原因是什么？,现象：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。,电流是怎样产生的？,深入思考,你认为该装置能否产生电流？,外电路,内电路,二、把握高考动向,近几年高考高频知识点,应用盖斯定律计算反应焓变化学速率的计算化学平衡常数及化学平衡的有关计算难溶物的KSP的有关计算电池的电极反应式,例1：高考对反应热的考查视角,1、热化学方程式 意义（可逆反应）书写（非常态要标条件）计算（列比例 列方程组 十字交叉）2、燃烧热、中和热的概念3、H的计算 物质的状态比较 键能估算 能量变化图示分析 盖斯定律加合处理,气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能量。,1、已知常温常压下，N2（g）3H2（g）2NH3（g）HQ kJ/mol。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2（g）和3molH2（g），达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通2mol NH3（g），相同条件下达到平衡吸收热量为Q2kJ；下列关系一定正确的是A、Q1Q2 Q B、Q2Q1 Q C、Q1Q2 Q D、Q1Q2 Q,原电池 化学反应（一）电极反应（+）反应物和产物 得失电子数 介质 最终产物 配平（电子守恒、电荷守恒、质量守恒）,例2：高考对原电池的考查视角,电池的电极反应式的书写训练,Mg H2SO4溶液 AlMg KOH溶液 AlCu KOH溶液 AlCu 浓HNO 3 AlCH4 KOH溶液 O2CH4 H2SO4溶液 O2CH4 K2CO3熔盐 O2CH4 固体电解质（O2-）O2,案例：化学平衡计算的思想和方法,N2O4（g）的平衡常数K。,化学平衡计算的思想和方法,可逆反应,限度,化学平衡,极限思想,等效思想,三量法,差量法,一定条件,转化率,K,方法明确,概念清晰,运算无误,平衡常数,题组1：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H0,11在T1下，反应物的起始浓度分别为：(CO)=1.0 molL-1，c(H2O)=3.0 molL-1；达到平衡后，CO的转化率为75%，c(CO2)=；12若反应温度不变，将1.0molCO和4.0mol H2O（g充入体积为1.0L的密闭器中，达到平衡后，c(CO2)的范围；13若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=2.0 molL-1，c(H2O)=6.0molL-1；达到平衡后，c(CO2)=molL-1；,题组1：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H0,14若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=b molL-1，c(H2O)=bmolL-1；达到平衡后，CO的转化率为；15若反应温度不变，若将1.2molCO、2.4mol H2O（g）、2.0mol H2、1.8molCO2充入体积为2.0L的密闭器中，反应向方向进行。16在T2温度2.0L的密闭容器中，将一定量的CO和0.2 molH2O混合，反应达到平衡后，将反应后的气体通过浓硫酸，气体体积减少1.12L(己折成标况），再通过灼热的氧化铜，通入澄清石灰水，得到沉淀30g。通过计算能否确定T2与T1的大小关系？,题组1：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H0,17在T2温度下，某反应的平衡常数K 则K。18某温度下，在2.0L的密闭容器中加入2.0molC和2.0mol H2O 发生下列反应：C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反应达到平衡时，测得n(H2)=1.2mol，n(CO2)=0.40 mol，求反应的化学平衡常数。,化学平衡计算的思想和方法,可逆反应,限度,化学平衡,极限思想,等效思想,三量法,差量法,一定条件,转化率,K,方法明确,概念清晰,运算无误,平衡常数,题组2：难溶物存在溶解平衡，该平衡常数称KSP，已知CaSO4的ksp=2.010-4；CaCO3的ksp=8.610-9。,21在100mL中加入适量CaSO4固体，刚好饱和，溶液中c(Ca2+)=；22向上述溶液中加入100mL0.01 molL-1Na2SO4，是否会出现沉淀？23向CaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存在时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)。24锅炉的水垢长期积累既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会形成安全隐患，需要定期除去。工业上碳酸钠溶液处理，再用盐酸去除，请解释其原理。,题组3：工业合成氨的反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）,31已知常温常压下，N2（g）3H2（g）2NH3（g）HQ kJ/mol。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2（g）和3molH2（g），达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通2mol NH3（g），相同条件下达到平衡吸收热量为Q2kJ；下列关系一定正确的是A、Q1Q2 Q B、Q2Q1 Q C、Q1Q2 Q D、Q1Q2 Q 32合成氨反应中，入口气体体积比为N2：H2：NH3=6:18:1,出口气体体积比为N2：H2：NH3=9:27:8，则氢气的转化率为。,33如图所示，一定条件下将2mol N2气体和2molH2气体充入一容积 可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时N2的转化率是。34一定条件下，将氮气和氢气按体积比为1：4混合合成氨气，反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，平衡时N2的转化率是。,35在容积为2.00L的密闭容器中充入0.600mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，在一定温度下反应达到平衡时，反应前后压强比为11：7，反应放出热量36.8kJ。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K及H。36在一定条件下发生反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）若起始：N2为6.0mol、NH3为2.0mol，H2为nmol，若达到平衡时，N2与H2物质的量之和等于NH3物质的量，求n的取值范围。若通过调节温度,使反应到平衡时混合气体总物质的量为12mol，求N2的取值范围。,当学生将许多的事实性知识都忘掉的时候，在他头脑中还能留下什么？是观念，是方法，是思路。具体知识是形成这些基本观念和方法的载体。所谓化学基本观念，不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单组合，它是学生通过化学学习在头脑中留存的，在考察它周围的化学问题时所具有的基本的观念性的东西，也可以认为是学生获得的对化学的总观性的认识。必修1元素观分类观转化观选修4微粒观动态观定量观选修5结构观（官能团）,三、重视观念建构,重视观念的建构 重视学生观念的建构，更具体的说，就是改变原来科学概念教学中存在的过多关注具体概念辨析和概念的识记，忽视科学概念的认识功能和指导作用，导致学生记得具体的科学概念，不会应用概念分析、解释问题或现象。因此，概念理论教学要重视学生观念的建构，重视概念在学生认识中的作用，即从具体知识的教学转化为关注观念建构的教学。即由概念的同化教学模式转变为概念的形成教学模式。,研究表明，在化学概念的学习中，在纷繁复杂的学生个人概念背后确实存在着认识方式这一上位因素。核心概念和其相应的认识方式是相辅相承的，想学好这些概念或知识，是需要建立起相应的认识方式的。化学教学不仅承担着具体知识教学的任务，还应承担建构和发展学生认识方式的任务。发展学生的认知方式其核心是促进学生思维能力的发展。,四、加强思维训练,发展学生思维能力的过程,知识的掌握 有效教学 四基：基础知识 基本技能+基本思想 基本经验 四能：发现问题 提出问题+分析问题 解决问题经验的积累 知识建构 知识关注的是结果，智慧关注的是思考过程。过程的教育不仅仅是指在授课时要讲解、或者让学生经历知识产生的过程，甚至不是指知识的呈现方式。而是，注重学生探究的过程、思考的过程、反思的过程。思维的训练 问题驱动+沟通交流 教学中既要有“演绎能力”又要有“归纳能力”，注意培养学生根据情况“预测结果”的能力；根据结果“探究成因”的能力。研究表明要让学生进行高水平的思维需要充分的沟通交流活动。,1、知识的掌握 有效教学,知识的建构，新授课模式。知识点训练，习题课模式。先练后讲。边讲边练。,有效教学,知识的有效选取。20/80法则(20/80 rule):又名帕累托法则、二八定律、帕累托定律、最省力法则、不平衡原则。此法则是由意大利经济学家帕累托提出的。80/20的法则认为：原因和结果、投入和产出、努力和报酬之间本来存在着无法解释的不平衡。一般来说，投入和努力可以分为两种不同的类型：多数，它们只能造成少许的影响；少数，它们造成主要的、重大的影响。一般情形下，产出或报酬是由少数的原因、投入和努力所产生的。原因与结果、投入与产出、努力与报酬之间的关系往往是不平衡的。学生的有效参与。有效思维：观念建构 有效训练：实践感悟,教学案例：电解池,大连二十高中夏凯,名称家用型次氯酸钠消毒液发生器产品规格QZX500A型（家用型）,消毒液发生器是利用食盐和水来产生高效、广谱的次氯酸钠消毒液的生产设备。主要技术及使用参数食盐：15克水：500-800ml电（8W）：0.008度制作时间：20分钟适应范围：家庭、小型餐馆、美容室使用寿命：10-12年,交流讨论1 通电后，熔融氯化钠中的Na+和Cl-如何运动？通过后电极表面分别发生什么反应？(写出电极反应式)上述过程发生什么形式的能量转化？,阳极,阴极,熔融的NaCl,一、电解池,1、定义：借助电流引起氧化还原反应的装置。2、特点：电能转变为化学能。3、构成：电源 电极 电解质(熔融或溶液),还原反应,氧化反应,电解饱和食盐水（滴有酚酞）,交流讨论2溶液中存在哪些离子？阴极和阳极上产生的气体是什么？如何通过实验检验？写出阴极和阳极的电极反应式。阴极区酚酞变红的原因是什么？,电解饱和食盐水,阳极,阴极,NaCl溶液,H+OH-,Na+Cl-,家用次氯酸钠消毒液发生器原理,交流讨论3根据电解原理，某同学制作一个家用简易环保型消毒液发生器，通过电解食盐水使产生的Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠。石墨电极哪端与电源正极相连？为什么？,+,-,学生实验：制取次氯酸钠消毒液,1,3,氯碱工业,金属钠的冶炼,2NaCl=2Na+Cl2,电解,练习巩固,将浓度为1mol/L的 NaCl 和HCl 溶液各500mL混合，用石墨电极电解。（1）写出电解过程中的电极反应式。（2）电解过程中溶液的pH如何变化？（3）当阴极收集到6.72L气体，阳极析出什么气体？析出气体的体积是多少？,课后作业,查阅资料：氯碱工业的主要工艺技术氯工业的主要产品我国氯碱工业的现状和发展方向,案例：电解的教学设计,写出电解融熔NaCl的电极反应式。写出电解H2O的电极反应式。根据电解CuCl2溶液的实验现象写出电极反应式。预测电解滴有酚酞NaCl的溶液的实验现象，写出电极反应式。总结放顺序:Na+OH-SO42-分析电解水时常加Na2SO4、H2SO4 或NaOH的目的？,2、经验积累 知识建构,知识是智慧的基础，智慧是知识的总和。知识多智慧不一定高，但智慧与知识、经验相关。“智慧并不表现在经验的结果上，也不表现在思考的结果上，而表现在经验的过程，表现在思考的过程。”世界有很多东西是不可传递的，只能靠亲身经历。智慧并不完全依赖知识的多少，而依赖知识的运用、依赖经验，是在实践中磨练出来的。,基于“基本经验积累”的教学模式,积累感悟体会理解总结升华,热化学反应方程式的教学设计,热化学方程式与普通化学方程有何区别？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,25C，101kPa时：1molH2燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，用化学方程式表示该反应的物质变化和能量变化。2H2+1O2=2H2O H=571.6 kJmol2H2+1O2=2H2O H=571.6 kJmol 2H2(g)+1O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJmolH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJmol,案例：反应热的测定：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)H0原理：将一定量的盐酸与氢氧化钠反应，根据反应后溶液温度的升高，计算反应放出的热量，从而计算出反应热。可近似认为酸碱稀溶液的密度和比热容与水相同中和反应时放出的热量为：m（酸液）+m（碱液）ct（后）-t（前）。试剂：0.5mol/L的盐酸 0.55mol/L的氢氧化钠溶液思考：如何测定该反应的反应热？自选所需仪器，设计实验方案。讨论：欲准确测定反应热要注意哪些关键问题？减少热量损失数据测量准确,学生利用自制的量热装置进行实验,3、思维的训练 问题驱动,影响问题解决的因素：1、思维定势：问题解决过程中作了特定加工方式的准备。2、问题情境：问题呈现的知觉方式与人们已有的经验越远，问题解决越困难。3、知识经验：个人所拥有的知识经验数量和质量。专家知识经验按层次分门别类的组织起来。,对探究教学的理解,探究教学的核心是促进学生思维能力的发展，平时的思维训练一定重视“过程的教育”，即重视学生的感悟和理解，给学生思考的时间和空间，让学生在经历和实践中积累基本活动的经验。教师要学会站在学生的立场思考问题，只有这样才能引导学生思考。教师在过程教育中的作用是引导和提示，而不是告诉，告诉学生记得快，但忘得也快。,盐类水解案例1,学习活动,驱动活动,计算Ac-的水解百分率,问题线索,解决问题证据,学生实验：A向0.1mol/L的HCl中加镁条。B 向0.1mol/L的AlCl3中加镁条。思考交流 1、观察实验现象，做好记录。2、推测产生的气体是什么？Mg与何种微粒作用产生，该微粒是怎样产生的？3、设计实验证明你的推测。4、如何表示A、B溶液中微粒的变化？,盐类水解案例2,5、在下列盐溶液能否发生水解？溶液的酸碱性如何？,（1）写出上述盐的水解反应的离子方程式。（2）总结能发生水解反应的离子有何特点？（3）盐的组成与其溶液酸碱性有何关系？,请你思考：在下列四支烧杯中，你能看到哪些微粒？你又能看到哪些微粒间的相互作用？,H+、OH-、H2O,Na+、H+、OH-、H2O,NaOH的加入抑制水的电离,H+、Ac-、OH-、H2O、HAc,HAc的加入抑制水的电离,Na+、Ac-、H+OH-、H2O、HAc,NaAc的加入促进水的电离,3,1.请你分析：下列盐加入水中后，是否能够改变水的电离平衡？溶液的酸碱性如何？说明理由。（1）Na2CO3（2）NaCl（3）NH4Cl,2.通过实验证明你的推论，并将数据记录在笔记本上。,3.请你尝试用离子方程式表示上述过程。,请你思考：（1）在下列溶液中，你看到了什么？它们是怎样形成的？（2）下列溶液的酸碱性如何？（3）写出盐的水解反应的离子方程式。Na2SO4 NaClO FeCl3,请你分析所测得溶液的pH，思考：（1）盐的水解程度如何？说明理由。（2）不同的盐水解程度相同吗？盐类水解的程度由什么因素决定？,（1）认识盐类水解的原理（知识与技能）（2）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（过程与方法）（3）能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。（过程与方法）（4）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。（情感态度与价值观）,盐类水解案例4,25时，KW=10-14c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水的电离被抑制？降低温度 增大c(H+)或 c(OH-)如，室温下0.1mol/L HCl溶液，c(H+)水=？c(OH-)水=？,盐类水解案例4,问题1 什么情况下水的电离被促进？,升高温度减小c(H+)或 c(OH-),问题2 如何减小水电离出的c(H+)或 c(OH-),（1）减小c(H+)学生想到的：CH3COO-、CO32-、SO32-、ClO-、F-、C6H5O-（选修5模块已学）、HCO3-、H2PO42-、OH-学生写出的：CH3COO-+H+=CH3COOH,这些离子反应的共同特点？,（1）减小c(H+)反应是可逆的生成弱酸促进了水的电离使溶液呈碱性,（2）减小c(OH-)反应是可逆的生成弱碱促进了水的电离使溶液呈酸性,问题2 如何减小水电离出的c(H+)或 c(OH-)?,Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-等这些常见的阴阳离子，这些离子会不会破坏水的电离平衡？为什么？刚才的离子方程式能不能表示CH3COOH与水的反应？抓住主要矛盾分析问题！,问题3,盐类的水解 hydrolysis of salts,整理：哪些盐会水解？盐类水解的本质？盐类水解导致的结果？,水的电离和溶液的酸碱性教学设计,清晰模块要求把握高考动向重视观念建构加强思维训练,开放的二十高中和谐的二十高中发展的二十高中,X,谢谢！,