九年级化学离子课件1.ppt

物质构成的奥秘,离子,电子的运动,在原子内部“广阔”的空间内，电子围绕原子核做无规则的高速运动（接近光速）。,电子虽然不像行星有固定运动轨道，但却有经常出现的区域电子层。,核外电子按照能量的不同，在不同的电子层内运动,这种现象叫做核外电子的分层排布。,一、核外电子的排布,电子层序数(n),1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离,电子具有的能量,元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层。,第一层最多不超过2个，第二层最多8个，最外层电子数不超过8个。,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上的电子数,最外层电子数,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,练习,1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,8个（He为2个）,相对稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,很难与其他物质发生化学反应,金属元素,非金属元素,一般少于4个,一般多于或等于4个,元素的种类由原子的 决定。,元素的化学性质主要决定于原子的。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,化学变化中，原子得到或者失去电子之后，原子结构发生了哪些改变？电性发生了哪些变化？,思考,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,带正电,带负电,食盐（氯化钠）显不显电性？为什么？,阴阳离子由于静电作用，可结合成不显电性的化合物,离子是怎么形成的？,什么是离子？电性如何？,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。,离子所带电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。失去电子，带正电，叫阳离子得到电子，带负电，叫阴离子,阴阳离子的判断？,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,2、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素,该元素原子在化学变化中容易 电子。,离子符号的书写方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,小结：物质与构成粒子间的关系,世界上千千万万的物质都是由分子，原子和离子构成的。,原子,分子,离子,金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅,氧气、氮气、氢气、水、二氧化碳,像氯化钠这样由金属与非金属形成的化合物,