化学：41《无机非金属材料的主角-硅》课件(2)（新人教版必修1）.ppt

课前准备：,1、拿出笔、作业本、打开课本74页并阅读第一、二自然段。2、画出Si原子结构示意图。,亲爱的同学们：让读书成为一种习惯！,第一节：无机非金属材料的主角 硅 第一课时：二氧化硅、硅酸,第四章：非金属及其化合物,从原子角度认识硅原子,硅原子既不易失去电子，也不易得电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成正四价化合物SiO2、硅酸盐。,Si,学习指导一：,请同学们认真默读课本74、75页的内容，3分钟后比谁能总结出SiO2存在形态和用途。注意：1、划出重点语句、仔细观察课本图片。2、记忆二氧化硅的存在形态及用途。,硅石,结晶形（石英）,无定形,无色透明,彩色环带或层状,水晶,玛瑙,检测一：1、地球上存在的天然二氧化硅其存在形态有 和 两大类，统称为。其中水晶、玛瑙有何区别？,2、制造光导纤维的主要原料是（）A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.铜丝3、根据SiO2的存在和用途从以下方面总结SiO2的物理性质 1）熔沸点，硬度。2）在水中的溶解性：。,B,高,大,难溶于水,3）你根据哪些方面总结的SiO2的物理性质？,石英坩埚,玛瑙饰物,建筑材料沙子,二氧化硅用来制光导纤维,光导纤维主要用于通讯、传感等，光纤通 讯的优点就是通信容量大，一对光纤上可 同时传送3万门电话。,现代通信用光缆,学习目标,1、能说出SiO2的存在形态、用途,2、知道SiO2的化学性质,学习指导二,请同学们认真默读课本76页第二自然段，3分钟后比谁能说出SiO2的化学性质。注意找出：二氧化硅哪些性质表现出酸性氧化物的性质。,2、二氧化硅的化学性质：,（1）SiO2能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+H2O 应用：用HF来刻蚀玻璃。（2）SiO2是酸性氧化物。SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2与CO2的性质比较,检测二,1、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。（1）这种物质是（）A、盐酸 B、氢氟酸 C、烧碱 D、纯碱（2）刻蚀玻璃所发生反应的化学方程式为：。,SiO2+4HF=SiF4+H2O,B,实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？,防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。,你能写出上述反应的化学方程式吗？！,2、实验室熔融NaOH时，能否使用普通玻璃坩埚、石英坩埚？为什么？,不能！因为玻璃、石英中的SiO2与NaOH溶液反应。,B、SiO2+CaO=CaSiO3C、SiO2+4HF=SiF4+H2OD、SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,高温,A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,*SiO2能和强碱反应生成盐和水*SiO2能与碱性氧化物反应生成盐 结论：SiO2属于酸性氧化物.,3、下列方程式不能体现出二氧化硅是酸性氧化物的是（）,C,学习指导三:,请同学们认真阅读课本76页最后两自然段，3分钟后比谁能总结出硅酸的性质和用途。注意以下两方面：1）硅酸的酸性强弱。2）硅酸的制取方法和用途。,3.硅酸（H2SiO3),（2）实验室通过可溶性硅酸盐与其他酸制得。（3）硅胶常用作干燥剂及催化剂的载体。,（1）硅酸是一种很弱的酸(酸性比碳酸还要弱)溶解度很小.,硅酸（H2SiO3）制法：,用可溶性硅酸盐与酸反应：,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a、Na2SiO3溶液呈碱性。b、Na2SiO3与盐酸反应生成硅酸凝胶,实验4-1,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）,学习目标！,1、能说出SiO2的存在形态、用途。2、知道的SiO2化学性质。3、记住硅酸的性质、用途。,检测三：,1、硅酸是一种很（填“弱”或“强”）的酸，酸性比碳酸的还。2、硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的，也可以用作催化剂的。3、硅酸是通过 与 反应制取的。,弱,弱,载体,可溶性硅酸盐,其他酸,干燥剂,作业:,1、写出下列变化的化学方程式：,必做：,选做：课本81页5题。,