《第一节原子结构》第1-2课时精品课件（国家级重点中学）.ppt

选修3物质结构与性质,引 言-世上万物，神奇莫测,化学研究的是构成宏观物体的物质。,研究物质的组成与结构,研究物质的性质与变化,引言,1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反应。-第一章原子结构与性质,2、分子的组成与结构决定性质：对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸 21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质。-第二章分子结构与性质,3、晶体的组成与结构决定性质：金刚石和石墨 方解石和霰石-第三章晶体结构与性质,性质,一、开天辟地原子的诞生,1、现代大爆炸宇宙学理论,2、氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。,3、地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅22种。,第一节 原子结构,德莫克利特,道尔顿,汤姆生,卢瑟福,玻尔,薛定谔,人类认识原子的历史,1.古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。,（Democritus，约公元前 460 年前 370 年）,原子,2.道尔顿原子模型(1805年),原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。化学反应只是改变了原子的结合方式使之变成反应后的物质。,（化学原子论）,3.汤姆生原子模型(1904年),原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,（“葡萄干布丁”模型）,（西瓜模型）,4.卢瑟福原子模型(1911年),原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,(“行星系式”原子模型),(核式模型),5.波尔原子模型(1913年),电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,(电子分层排布模型),6.电子云模型(1926年),现代物质结构学说。波粒二象性。,(量子力学模型),电子云,现代物质结构学说,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云,原子：是化学变化中最小的粒子,化学反应的实质：是原子的重新组合。,原子结构：,原子,原子核,核外电子(-),质子(+)中子(不带电）,核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,原子核外电子排布：,(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层；(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。,1、下列说法正确的是（）A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是 氩原子B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构 的离子D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数,2、(11全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,3、(12四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AXYZW的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。,1、宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？2、你认为科学史话中普鲁特的推理是符合 逻辑的吗？,1、氢元素是宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦18），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。,2、不符合，科学假设不同于思辨性推测,教材,二、能层与能级,1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异，还可以把它们分成不同的能级。,能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数：,每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层),任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7的二倍。,各能级所在能层的取值,nsn1；,npn2；,ndn3；,各能层、能级中电子能量的高低,同一能层中：,E(ns)E(np)E(nd)E(nf),不同能层中：,E(1s)E(2s)E(3s)E(4s),E(2p)E(3p)E(4p)E(5p),1、以下能级符号正确的是（）A、6s B、2d C、3f D、7p,2、若n=3，以下能级符号错误的是（）An p Bn f Cn d Dn s,AD,B,3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是（）A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层,CD,核外电子填充顺序图,1.构造原理：绝大多数原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序，填满一个能级再填一个新能级.,实质：能量高低顺序,三、构造原理与电子排布式,构造原理：1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,（1）相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf,构造原理中排布顺序的实质,-各能级的能量高低顺序,（2）英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d,（3）不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)d np(n为能层序数),2.电子排布式：,Na：1s22s22p63s1,能层序数,该能级上排布的电子数,能级符号,K,L,M,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,K,L,M,N,按能层次序书写，按构造原理充入电子。,用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。,写出下列元素原子的电子排布式：,C、O、Si、P,21Sc、25Mn、27Co、36Kr,教材P7,简化电子排布式,Ne3s1,表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同,试写出8号、14号、26号元素的简化排布式？,稀有气体元素符号+外围电子,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,1、136号元素的原子核外电子排布式,2、136号元素原子简化核外电子排布式,1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）ASc3+BMg2+CCl-DBr-,B,AC,3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d),AB,4、某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是_,第3周期，第VIA族,