酸碱中和滴定.ppt
思考：,1.你怎样知道酸碱中和反应恰好完成？2.已知盐酸的物质的量浓度，你能否通过实验测出氢氧化钠溶液的物质的量浓度？,酸碱中和滴定,考点预览,1.酸碱中和滴定的原理.2.酸碱中和滴定的操作方法.3.酸碱中和滴定的简单计算.4.酸碱中和滴定的误差分析,1.定义,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法,已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,2.酸碱中和滴定的原理,酸和碱恰好完全反应时(生成正盐),酸所能提供的H+物质的量与碱所能提供的OH-物质的量相等.即:nC(酸)V(酸)=nC(碱)V(碱)(n元酸和n元碱),3.酸碱中和滴定的仪器,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,酸式滴定管和碱式滴定管的使用注意事项：,(1)酸式滴定管不能用于装碱 性溶液.,(2)碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,滴定管的刻度特点和读数方法:,0刻度在上方精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,滴定管的构造:,上端标有：,温度 容积 0刻度,全部盛满溶液时，体积_ 所标容积。,多于,4.酸碱中和滴定的步骤,可概括为:查洗润注赶调加滴读算,查:检查滴定管是否漏夜,活塞 旋转是否灵活,洗:洗涤玻璃仪器（水洗）,润:用标准液润洗滴定管,用待测液润洗滴定管,赶：赶掉滴定管尖嘴部分的气泡.,注:将标准液、待测液分别注入滴定管,调：调整滴定管初始液面在“0”或“0”以下,加：加入23滴指示剂.,滴：左手操持滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内颜色的变化。,滴定终点的判断:指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,注意,读：记录下滴定管终止时液面所在刻度.(注意读数),算：根据23次重复操作的平均值，计算待测溶液的物质的量浓度.,3.中和滴定的关键,1.准确测定参加反应的待测液的体积2.准确判断滴定终点的到达(通过指示剂颜色的变化),课堂练习,1.酸碱完全反应中和时,它们一定相等的是()A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量,D,2.进行中和滴定时事先不用所盛溶液润洗的是()A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.量筒,C D,例3.下列实验操作中所用仪器合理的是用25mL碱式滴定管量14.80mL NaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mLHCl溶液C.用托盘天平称取25.20gNaCl固体D.用1000mL容量瓶配制 100mL0.1mol/L的盐酸,例4.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处,把滴定管的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积是()A.大于40mL B.为40mLC.大于10mL D.为10mL,A,例5.,准确量取25mLKMnO4溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒 B.50mL酸式滴定管 C.10mL量筒 D.50mL碱式滴定管,B,一 滴定操作误差分析,C标V标,_,V待,C待=,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,7、滴定前无气泡，滴定后有气泡,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶未用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏小,偏大,偏大,无影响,偏大,2.未用待测液润洗取用待测液的滴定管,8.滴定前仰视，滴定完俯视,9.滴定过程中振荡时有液滴溅出。,10.滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶壁 上。11.滴定前俯视，滴定完仰视,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,二.指示剂的选择及滴定终点的判断,指示剂,甲基橙 3.14.4 红橙黄酚酞 8.210 无粉红红,依上述原则实际选择为:,强酸滴强碱,酚酞(红无),甲基橙(黄橙),强碱滴强酸,酚酞(无粉红),强酸滴弱碱,强碱滴弱酸,甲基橙(红橙),甲基橙(黄橙),酚酞(无粉红),已知常温、常压下，饱和CO2溶液的PH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，所选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（）A.石蕊，由蓝色变红色B.酚酞，由红色变为无色C.甲基橙，由橙色变为黄色D.甲基橙，由黄色变为橙色,D,5、用0.01mol/LH2SO4滴定1mol/LNaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4设1滴H2SO4的体积为0.05mL则(1)与(2)溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（）A、10 B、50 C、5103 D、104,D,6、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（）A、甲=丙乙 B、丙乙甲 C、乙丙甲 D、甲=乙=丙,D,7.用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LHCl时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为（）6.9 7.1 B.3.3 10.7C.4.3 9.7 D.6 8,C,8.称取NaOH和Na2CO3的混合物Wg溶于水中，加入酚酞作指示剂，以物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L时酚酞变为无色，此时发生反应的化学方程式是_、_;若改用甲基橙为指示剂，当耗用V2L盐酸时甲基橙变为橙红色，此时发生的化学方程式是_、_.混合物中NaOH的质量分数为_,Na2CO3的质量分数_.,4000M(2V1V2)/W%,10600M(V2V1)/W%,
