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    课题3+原子的结构 (2).ppt

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    课题3+原子的结构 (2).ppt

    ,课题2 原子的结构,原子是一个实心球体吗?相对于原子来说,原子核所占空间有多大?原子核还能再分吗?如能再分,它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?,用其他方法能否将原子继续分下去?若能,它可以分为几部分?,1897年,汤姆生在原子内发现了电子,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803年,道耳顿提出:构成物质的最小粒子是原子,原子是不可再分的实心球体。,1911年,卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核,电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型,科学史话,原子奇特的内部结构,图3-9原子的构成示意图,一、原子的构成,图3-9 原子的构成示意图,原子可以再分,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。,观察原子的构成,原子,原子核,质子,中子,电 子,不带电,质子带正电,中子不带电,电子带负电。原子核的电性由质子决定:原子核带正电,数目跟质子相等。,原子,原子核比原子小得多,原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,表3-1 几种原子的构成,氢原子核内只有一个质子,没有中子。,根据表3-1的数据,分析不同类原子内部在结构上有什么不同?,碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。,所有原子质子数和核外电子数都相等,有的原子质子数等于中子数,有的不等。,不同原子核内质子数不同。,不同原子核外电子数不同。,讨论,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系?2.电子带电吗?电子数与原子核所带的电荷有何关系?3.整个原子显电性吗?为什么?,相等,相等,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。,原子核所带电荷数叫做核电荷数,原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数,练习 以碳原子为例,1、说明构成原子的粒子有哪几种?2、它们是怎样构成原子的?3、为什么整个碳原子不显电性?,三种。质子、中子和核外电子。,6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心,核外6个电子围绕原子核,构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等,但电性相反,因此整个原子不显电性。,+,不同原子的内部结构,氧原子,氢原子,锂原子,【思考】电子在核外的空间做高速的运动,它们会相互碰撞打架吗?会有什么特点?,特点 核外电子是分层运动的,这种分层运动也叫分层排布。,二、原子核外电子的排布,1 2 3 4 5 6 7,近 远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层,离 核,能 量,1、核外电子排布,(1)电子在核外分层排布,第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。,(2)最外层不超过8个子(只有一层的,电子不超过2个)。,电子先排满能量低的电子层,然后再排能量稍高的电子层。依此类推。,(2)核外电子排布规律,2、原子结构示意图(以氧原子为例),核外电子分层排布,核电荷数,原子核,电子层,该层上电子数,最外层电子数,每个原子的电子层上的电子排布都一样吗?是否有规律?,你会说,请说出各部分表示的意义,原子核,电子层,共 3 层,第3层上有 个电子,6,核内质子数,16,硫原子的结构示意图,画出下列原子结成示意图:,12 镁 15磷 17氯,【基础练习】,3 元素种类、最外层电子数与元素性质的关系,图3-12 部分原子的结构示意图,电子层数,最外层电子数,(1)元素与最外层电子数的关系(图312),8个(He为2个),比较稳定,稀有气体元素 氩 最外层电子数为8,达8电子的相对稳定结构,不易得失电子。,(2)元素与最外层电子数的关系(图312),一般少于4个,原子易失电子,金属元素 钠:最外层电子数为1,未达8电子的相对稳定结构,易失1个电子,使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构,镁原子(Mg),镁离子(Mg2+),阳离子,铝原子(Al),铝离子(Al3+),(3)元素与最外层电子数的关系(图312),一般大于或等于4个,原子易得电子,非金属元素 硫:最外层电子数为6,未达8电子的相对稳定结构,易得2个电子,使最外层达8电子的相对稳定结构,氯原子(Cl),氯离子(Cl-),阴离子,氧原子(O),氧离子(O2-),元素的化学性质是由 决定。,8个(He为2个),相对稳定结构 难得失电子,稳定,一般少于4个,易失去电子,活泼,一般等于或多于4个,易得到电子,活泼,原子的最外层电子数,归纳,像这些粒子最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,粒子的化学性质相似。,4 离子:带电的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子(原子团)失去(得到)电子的数目。,阳离子(+),原子,阴离子(-),在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值前符号在后,1可以省略不写。如:Na Mg2 Cl-O2-,离子的表示方法,原子得电子形成阴离子;原子失电子形成阳离子。,分类,离子符号的意义,2Mg2+,表示 2 个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,练习 说出下符号的意义,Ca2+,2,说出下符号2的意义,S2-,表示3个硫离子,3S2-,说出下符号的意义,说出下符号中数字的意义,一个硫离子带了2个单位负电荷,3个硫离子;,每个硫离子带了2个单位负电荷,原子中:核电荷数 质子数 核外电子数阳离子:核电荷数 质子数 核外电子数阴离子:核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,练习 判断下列哪些是原子、离子?,5 粒子结构特征,阳离子,原子,原子,原子,阴离子,阴离子,失去1电子,NaCl的生成,原子的质量非常小,到底有多小呢?,三、相对原子质量,一个碳原子的质量为 1.99310-26 kg,一个氧原子的质量为 2.65710-26 kg,原子的质量,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他 原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量(Ar)。,根据定义写出相对原子质量计算式,相对原子质量(Ar)=,2.65710-26 kg,1.99310-26 kg,一个氧原子的质量为2.65710-26 kg,一个硫原子的质量为5.32610-26 kg,5.32610-26 kg,1.99310-26 kg,相对原子质量的计算,图3-15 张青莲(1908-2006),表3-2 构成原子的粒子的质量,A,B,2一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86,中子数为136,则氡原子核外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.222,1原子核由()构成。A质子和中子 B电子和中子 C质子和电子 D质子、中子和电子,3、铁原子的相对原子质量是()A、56 g B、56 C、9.28810-26 kg D、1/56 g,4、一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则铝的相对原子质量为()A、40 B、27 C、26 D、28,B,B,具有相同核电荷数的一类原子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或失去电子,构成,分解,同种元素组成,不同种元素组成,小结,

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