质量守恒定律 (7).ppt

1,课题1：质量守恒律之化学方程式,公开课,2,？,化学反应的实质:,知识回顾,有新物质生成,由分子构成的物质发生化学变化时,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,电解水,4,通电,+,+,氧原子,氢原子,氧分子,氢分子,水分子,水通电微观过程：,？,原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？,5,复习:,1水通电分解的文字表达式？,2分子与原子的主要区别？化学反应的实质？,水 氧气+氢气,通电,在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分;实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子.,6,当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?,思考?,7,1.必须是真正参加反应的物质,2.各物质的质量总和相等,8,提问：反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟存在什么关系,？,阅读92页活动探究你认为可能会是什么情况？,9,分组实验 方案一：白磷燃烧 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,注意观察(1)反应物和生成物状态及变化、现象(2)质量的变化,10,演示实验1：,白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,11,白磷在燃烧前后质量没发生变化，你能解释原因吗？,白磷燃烧前后质量的测定,12,m1,铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡,m2,M1,M2,m1m2，反应前后总质量相等,M1M2，反应前后总质量相等,白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,13,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,14,见课本实验图中，玻璃管上不套气球，天平仍会平衡吗？为什么？,不平衡，因为白磷与氧气的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，但有部分五氧化二磷跑到空气中去了，所以不平衡。,15,16,一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,板书,你能写出吗？,17,从分子和原子观点来看,在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,18,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,化学反应前后质量守恒的原因,19,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,物质的总质量呢？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,20,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子个数可能发生改变,质量守恒定律参加化学反应前后,21,练习：1在化学反应前后，下列粒子的总数可能变的是()A质子B原子C电子D分子,2:在化学反应前后下列微粒可能变的是()A:物质种类,B:原子种类C:元素种类D原子个数,D,A,22,3：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为。A反应后物质的种类没有变化 B反应后分子的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化,C,说明了反应前后原子种类，数目和质量没有变化，物质种类和分子个数可能要发生变化,23,4：质量守恒定律成立的原因是()原子的数目没有增减 原子的种类没有改变 化学反应前后物质总质量相等 原子的质量没有改变ABCD,A,24,质量守恒定律适用于一切化学反应,可运用定律 1.进行有关的计算,2.推测一些物质的组成,3.解释一些实验事实,质量守恒定律的应用,25,已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？,答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。,一：推断出一些物质的组成,26,练习：,1.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有_元素。,氢、氧,2如何验证酒精的成分里一定含有碳元素和氢元素（步骤、现象、结论）？,27,二：根据质量守恒定律解释下列实验现象,例：(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。,答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁：Mg+O2,点燃,MgO,显然，依据质量,守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。,28,生活空间 化学无限,二、你能用质量守恒定律解释吗?,1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。,因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。,因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体质量减少了。,29,随堂练习:,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量()A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,5、A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（）A、30g B、58g C、2g D、无法确定,C,30,6：不能用质量守恒定律解释的是（）A.潮湿的衣服在阳光下晒干 B.蜡烛燃烧越来越短 C.铁丝烧后质量增加 D.高锰酸钾受热后质量减小,A,31,随堂练习:,7、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,8、,32,判断题：,1:氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物 轻，这不符合质量守恒定律。(),练习：,2:根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持不变。(),3：煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律(),33,练习：,40,2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,三：根据质量守定律进行有关计算,34,1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为_。2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是_。A 8克 B 5克，C 3克 D 2克,课堂发散题,0.48,C,35,想一想：可要利用质量守恒定律1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（）A 5克 B3克 C6克D4克 2、蜡烛在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，试推断蜡烛一定由（）A碳元素组成 B氢元素组成 C碳氢氧元素组成D碳氢元素组成,36,2.根据质量守恒定律，在4A+5B22X的反应中，X的化学式为（）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5,3，已知一反应：2A2+3B22C，A，B为两元素符号，则C的化学式为()A.AB B.A2B3 C.A4B6 D.A3B2,A,D,37,无数实验证明：_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后，_没有改变，_没有增减，_没有变化，只有反应中的_重新组。合成其它物质,参加化学反应,巩固练习：,质量总和,质量总和,原子种类,原子数目,原子质量,原子,38,39,活动与探究,1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？,40,2.取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所盛的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。,41,分组实验：,剧烈燃烧，发出耀眼白光指针右偏,m1,m1,m2,m2,m1 m2，反应前后总质量不相等？,m1 m2，反应前后总质量不相等？,质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？,产生大量气泡指针右偏,42,2 如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,1 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？,讨论,43,板书,2、适用范围：适用于一切化学反应。一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！,44,讨论,（1）上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。,45,谢谢大家,请,指教,