盐类的水解上课课件.ppt
盐类的水解第一课时,金禧中学 林盛林,为什么少加碱面（苏打）的馒头会酸?,生活实例,c(H+)c(OH-),一、知识回顾,溶液酸碱性的判断依据：,溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,那么盐溶液显什么性？中性、酸性or碱性,盐酸溶液,NaOH溶液,c(H+)c(OH-),二、实验探究盐溶液的酸碱性,请你设计实验验证下列溶液的酸碱性？NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、Al2(SO4)3提供实验试剂：紫色石蕊试液、酚酞、PH试纸、蒸馏水提供实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、滤纸、玻璃棒、玻璃片,实验方案：,利用PH试纸测定溶液的PH值,使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸的中央，显色后马上跟标准比色卡对比，读取数值。,实验试剂：PH试纸、蒸馏水实验仪器：烧杯、滤纸、玻璃棒、玻璃片,思考：盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么 关系？你能发现什么规律？,规律：谁 显谁性，,同 显中性,强,强,（填“强”或“弱”）,7,7,=7,7,7,=7,碱性,酸性,中性,NaOH、H2CO3,NaOH、CH3COOH,HCl、NH3.H2O,H2SO4、Al(OH)3,HCl、NaOH,H2SO4、NaOH,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,盐的类型,酸+碱盐+水,强酸,弱酸,强碱,弱碱,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,强酸强碱盐,生成盐的类型,为什么盐的类型不同，溶液的酸碱性就不同呢？,思考与交流,规律：谁强显谁性，同强显中性,试一试 判断下列溶液的酸碱性,酸性,碱性,中性,酸性,碱性,1,3行:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？2，4，6行:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl为什么显酸性？5，7行:理论研究强酸强碱盐NaCl溶液为什么显中性？,思考交流问题如下：1.写出盐在水溶液中的电离方程式?2.写出水的电离方程式?3.盐溶液中存在哪些离子?4.溶液中什么离子会与水电离出c(H+)和c(OH-)结合成弱电解质?5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？6.此时,c(H+)和c(OH-)大小关系如何?,三、理论研究,CH3COONa=CH3COO-+Na+,C(H+)C(OH-),碱性,弱酸（弱电解质）,CH3COONa 溶液中存在两种电离:,NH4Cl=NH4+Cl-,C(OH-)C(H+),2、NH4Cl水溶液,酸性,弱碱（弱电解质）,3NaCl溶液,NaCl=Na+Cl-,H2O OH-+H+,C(H+)=C(OH-),中性,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,二、盐类的水解,2.条件:,3.本质:,生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.,谁 谁水解,水解,CH3COO-弱酸阴离子,CH3COOH,碱性,水解,NH4+弱碱阳离子,NH3H2O,酸性,不水解,无,无,中性,有 才水解，无 不水解；,2、盐类水解的规律,谁 显谁性，同 显中性,规律：,弱,弱,强,强,弱,（填“强”或“弱”）,2.常温下，下列溶液PH小于7的是（）A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、NaNO3,D,B,1、在溶液中，不能发生水解的离子是()A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,运用规律：有弱才水解，无弱不水解,运用规律：谁强显谁性，同强显中性,练习,四、盐类的水解方程式：,特征：,1、CH3COONa的水解的离子方程式,2、NH4Cl的水解的离子方程式,H0,谁弱谁水解,书写盐类水解方程式的注意事项：,（1）盐类水解的程度较小，用“”表示。,（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或 沉淀，不标“”或“”。,（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其 分解产物的形式。,练习写出NH4NO3、NaClO、NaF 水解的离子方程式,应用所学知识解决下列问题:,1.Na2CO3为什么可用于中和发酵面团 中的酸性物质？,2.氯化氨溶液为什么可以除锈?,五、联系生活,有 才水解；无 不水解；谁 谁水解谁 显谁性；同 显中性。(填强或弱）,弱,强,弱,强,1、盐类水解的定义、条件、实质,2、盐类水解的规律：,3、盐类的水解方程式：,课堂小结,作业：1、完成优化第三节 第1课时 2、思考课后扩展,弱,谁弱谁水解,2、下列离子方程式中，属于水解反应的（）A.H2OH2O H3OOH B.HCO3+H2O H2O+CO2+OH C.Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D.CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,C,水的电离,1、下列离子在水溶液中能发生水解的是（）A、Al3+B、SO42-C、Cl-D、ClO-,学以致用,AD,3、下列物质加入水中，能促进水的电离，溶液的pH 7的是（）A、HCl B、Al2(SO4)3 C、CH3COONa D、NH3.H2O,C,注意盐类的水解 水的电离平衡，加酸或碱是 水的电离平衡,促进,抑制,5、常温下，某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.010-13 mol/L，该溶液可能是（）CH3COOH水溶液 NH4Cl水溶液 NaCl 水溶液 NaOH水溶液 A.B.C.D.,A,4、常温下：(1)中性溶液中，由水电离出来的C(H+)10-7 mol/L(2)NH4Cl溶液中，由水电离出来的C(H+)10-7 mol/L(3)CH3COOH溶液，由水电离出来的C(H+)10-7 mol/L,=,解题：水的电离受到抑制,6、常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H+OH-，若要使水的电离平 衡向正方向移动，并使C（H+）增大，应 加入的适当物质是（）AH2SO4 BAlCl3 CNaF DCH3COONa,B,7、常温下，pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水 电离出的 c(H+)分别是xmol/L、ymol/L，两者关系是（）A.相等 B.xy C.x=10-2y D.x=102y,C,活动一：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（搜索相关资料进行了解，结合CH3COONH4为例思考）活动二：Na2CO3溶液的水解过程是怎样的？活动三：阅读下列网址上的相关资料，了解盐类水解知识在日常生产生活中的应用百度百科灭火器：http:/,课外扩展,二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结 合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2.条件:生成弱电解质2、本质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解；谁弱谁水解,谁强显谁性。,板书设计,一.盐溶液酸碱性,
