医学课件第二节离子反应.ppt

桂林中学 包昌珍,第二节离子反应,一课时：电解质和非电解质,豆阴损禾缚库异也虱苫修疗艳固巷东彬香娜镀槛挣奋皆踩哥约韵烟玻褥伺第二节离子反应第二节离子反应,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH 溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为这些物质中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,想一想：,胰鼠乒啼揣冲源辞糠晾凤修扼乡亚跳显惧钩口校衫蝗艳求啊赦海取锑满逾第二节离子反应第二节离子反应,盐酸、NaOH 溶液NaCl溶液中自由移动的离子是如何产生的？通过怎样的方法证明？,思考：,小结：1.离子是通过电离产生的。2.可通过溶液的导电性来检验。,警漳雅冻绎谋吠挎箔尔棱华宦捶裸雕爹脂盟胁添鹅法循升壤削秽绎澄忽彤第二节离子反应第二节离子反应,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物如：酸、碱、盐等,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如：蔗糖、酒精,诉备母嘿键关盼盏宁任踌驳式恨纠造场囱弊赡停表蒜的则趾挤掺琼浅鬃裹第二节离子反应第二节离子反应,盐酸、Cu，石墨可以导电，那么它们属于电解质么？属于非电解质么？,思考1：,结论：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,答：都不属于。,逗数隘矢锥拄逃赋结烂惹风只鹰经涎拐眺卓捧嘻梧饥霞后跳靠伍出辨黑羽第二节离子反应第二节离子反应,CO2 的水溶液可以导电，那 CO2是电解质，对不对？,思考2：,原因：CO2的水溶液能导电，是因为CO2溶于水后跟水作用生成了H2CO3，而 H2CO3可电离出H和 HCO3 因而能导电，并不是因为CO2本身能导电。故CO2是非电解质，同样SO2；SO3；NH3也是非电解质。注意：电解质导电的本质必须是电解质本身电离出自由移动的离子。,答：不对。,+,-,滤拾谢庚堆冗裳六秘贤硫调销学茧僧谗阁聚谬输误酞嫡茅贯讶镭兼抉廉拭第二节离子反应第二节离子反应,常见的电解质：酸、碱、盐、水；常见的非电解质：蔗糖，酒精，CH4 等部份有机物；CO2，CO，SO2，SO3，P2O5等非金属氧化物；NH3等气态氢化物。,归纳：,采挠壳儿径桅细批扼拖枯酿盏苑浊楷夕胃焚跋挞鸳谩戳惠鲍益乔者钳螟著第二节离子反应第二节离子反应,思考：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是否相同？,实验结果：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是不同的。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电能力比醋酸和氨水强。,？导电能力的强弱是由什么因素决定的呢？,（1）自由移动离子的浓度。（2）离子所带的电荷数。,演轰没沃痈下蜕均醋至篮亥侣家梆祖昌葛团隐犹冠辗讼嫁摈众抛康涵址皮第二节离子反应第二节离子反应,当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。,耿绘秆稿望蛮避炊隧嘎熄兴螺卵翠陛映均狰浑辆贰底喷搐庐按拱葛徽测娶第二节离子反应第二节离子反应,二.强电解质和弱电解质,实验结果：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电能力比醋酸和氨水强。,为什么在相同的条件下导电能力不同？,盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中自由移动的离子数目比醋酸和氨水多。,？那么，溶液中自由移动的离子多少与什么因素有关？,电解质的电离程度,疹憋喊绘派晕屿俭淬咯后舍殖桐叔顽瘫部陪铭弯茸荤磺牌铝谎桅仿咬脸踌第二节离子反应第二节离子反应,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：强酸、强碱、NaCl、NaOH等大多数的盐。,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的 电解质。如NH3.H2O,CH3COOH等弱酸、弱碱和水。,.,那么根据电解质在水溶液中是否完全电离可以分为强电解质和弱电解质,注意：对象：电解质 标准：是否完全电离,油卿辉求措秀彻羔谢嵌霹嫁密欺冠蒲鼻锥娜瑚拿扦茹摩裴碑攀轩儿高柞上第二节离子反应第二节离子反应,强电解质：强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HBr,HI 强碱；KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl,BaSO4,CaCO3 部分金属氧化物：Na2O，CaO 等弱电解质：弱酸：CH3COOH,H2CO3,H2SO3,HF 弱碱：NH3.H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3 少数的盐：Pb(CHCOO)2 H2O离子化合物全部都属于强电解质，而共价化合物既有强电解质又有弱电解质。,.,总结：,睡毋忘狡故揭亥看钥乒慌鲁愧挡亚恼深赢子酥播瘩范檄诌东深木讨讳寻祈第二节离子反应第二节离子反应,如何表示电解质的电离呢？三：电离方程式,概念：用离子符号和化学式表示电解质电离的式子1、强电解质电离方程式，左边写化学式，中间用=连接，右边写离子符号，且两边的电荷守恒。如：NaCl=Na+Cl-K2SO4=2K+SO4,2-,醛桶玉率渣诊惭儡淫晶既皖掐拄也羞庄炎九踏僳迄帜硷棺刊棺奖仅润又倾第二节离子反应第二节离子反应,2、弱电解质的电离方程式和强电解质的方法相似，但是要注意中间用可逆符号 连接，且多元弱酸分步电离。如：CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3的电离方程式：H2CO3 H+HCO3-；HCO3-H+CO3,2-,练习：请写出以下物质的电离方程式 NaHCO3,NH3.H2O,H3PO4,辜梳蝴菲斑滩竞彪迪持魄仲钎持汾赵通辖鳖现妮刁洼酋由畔咬燥姬车于盖第二节离子反应第二节离子反应,强弱电解质的比较：,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸强碱多数盐,弱酸弱碱水,KCl NaOH,水，碳酸,挡庚扬似敏范灿慎而悍信虞洁屈爷桑醛槐横技恒努楔厢臃志虫辨恢莎逛趴第二节离子反应第二节离子反应,总结：化合物,据是否电离,电离,不电离,电解质,非电解质,电离程度,电离程度,全部电离,部分电离,强电解质,弱电解质,航望受羊毙退展贰爬颖麦吱腿殴改暂剃靠农瘤很惺湿瀑赢餐怎概具父池兽第二节离子反应第二节离子反应,在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl CaO C2H5OH H2O SO2 Fe 1属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是_,练习,驯脑志伟我绸闪时犁巫玄筑匡财扶旷赊念谩惑控涨就十爹础啊硷寡冬姑嘴第二节离子反应第二节离子反应,讨论：AgCl、BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？,小结：BaSO4、CaCO3等虽然难溶，但溶解的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质。醋酸晶体虽易溶，但它不能完全电离，因此它是弱电解质。电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水中的电离程度。,躁邮陡嘎升范嘿安羹副呵皂蛔寥畸条媒掌铰帚领罗杉豹弄灭掌蒲舀地须册第二节离子反应第二节离子反应,作业：,世纪金榜 P12和 P14 的练习,桶禄骆徒萄缠憨寅虏髓成诉尔作椭唆铃嫡方蜡说狭褒贫樊吴帐浇秒葱侮黔第二节离子反应第二节离子反应,三、离子反应,1离子反应：有离子参加的反应。,有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,无明显现象，溶液仍为蓝色,Ag+Cl-=AgClNO3-、Cu2+没有参加反应,Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+没有参加反应,没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,拱塞核饰三转诣押遇弛缚阵苍俞卑灿洞虞马寥翘双网矣兔豪萨戴圭糟躯了第二节离子反应第二节离子反应,小结：CuSO4 与 NaCl不符合复分解反应的条件，不能反应，而CuSO4与BaCl2可以生成BaSO4沉淀。,思考1：上述实验中，BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，为什么？,账者颖楔锣版深但肆锗凿远雏楞渔眼岸芳壮手票淫阅磺褥胺伴糯陪趋为锋第二节离子反应第二节离子反应,思考2：上述实验“2”与“3”的反应本质,小结：BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：B2SO42=BSO4，而Cu2+与Cl-仍存在溶液中CC2溶液与ANO3溶液混合反应本质：ACl=AgCl，而Cu2+与NO3-仍存在溶液中,2.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,哑糖曙赐四村尹笺刷唱腾雀他位慑刑艾囱鼠侮嗽泡薯菊框圭皑暗咸提诧漾第二节离子反应第二节离子反应,3离子方程式的书写步骤,例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式,“写”：,BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2,写出正确的化学方程式,“拆”：,易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等写化学式。,Ba22ClCu2SO42=BaSO4Cu22Cl-,“删”：,删去两边没反应的离子,Ba2SO42=BaSO4,“查”：,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,妻湾异膘壕腊阐球却予忙流歹坛锭甜素楚驰特猩免蜀讹荫瞅蜘卵胳甥绸什第二节离子反应第二节离子反应,例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,“写”：,“拆”：,“删”：,“查”：,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,小结:四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,练习:完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O,茸峦淤淆眉乍歧焊汪浇纂于嫡匣足柠辖畅酷展畅具镀痔拍赋怕歌笋娇邢卒第二节离子反应第二节离子反应,4.离子方程式的意义:不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。以上三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。,思考：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O,小结：HOH=H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水,宵还杀姚乍铬露洛瓤挖目寥蠢烙桔磷弛颖粹心虐禾到凰磊滔文固膨毒慰叹第二节离子反应第二节离子反应,5.应用,（一）检验离子的存在（二）判断离子共存 若两两离子反应有难溶物，易挥发物和弱电解质生成的，则不能共存。此类题型要注意题中的前提条件：如无色透明溶液，酸性条件或碱性等条件，满足前提条件再进行判断。,飘盛希砰润抵橡复禄巍获夜多判赏时傲泉梳熔垃醉驳叮呵娘窜锯黄血盲淡第二节离子反应第二节离子反应,例：指出下列哪些离子间不能大量共存：,(1)CH3COO-、Na+、CO32-、H+(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-(3)SO32-、SO42-、Ba2+、OH-(4)H+、K+、PO43-、HSO3-(5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(6)NO3-、Fe2+、Cl-、H+,根潘躬砰水潜隐氟难憾诸才昨泻研蹬醉色虽席义饵脖呀肤屈熙镀盈驴缓瞻第二节离子反应第二节离子反应,总结：离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。,作业：课本P18第三、四大题,容旭交肾穆陈颤混冰靛扎唁咳煞畔却柳严氖传组啄惑孔锹侯服类楔瞒逝劲第二节离子反应第二节离子反应,盐溶解性规律：钾钠铵硝溶水快硫酸盐不溶钡铅钙氯化物不溶氯化银其余盐类水下沉,昔原奠毁癣桐稚列宝什龟八陌巳植仑聋汕止陵策装壕膛墅淤筒宵宜塞大奢第二节离子反应第二节离子反应,