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元素化合物滚动训练命题人：彭翠琳 审题人：余金安一、选择题（本题包括16小题）1、下列说法正确的是（ ） A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2、下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3、下列叙述正确的是（ ）A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl34、下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 6、和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）APb(NO3)2溶液 B Na2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液7、下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSODFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr28、已知c(NH4Cl) < 0.1 moL/L时，溶液的pH > 5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A10 mL B5 mL C大于5mL D小于5mL9、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L10、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A.    B.    C.     D.12、在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2) ( )A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl13、已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) AH1>0，H3<0 BH2>0，H4>0 CH1H2H3 DH3H4H514、已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJ·mol1HH、O=O和OH键的键能分别为：436 kJ·mol1、496 kJ·mol1和462 kJ·mol1，则a为()A332 B118 C350 D13015、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1在20 mL 0.1 mol·L1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)=F(aq)H(aq) H 10.4 kJ·mol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)<c(Na)0.1 mol·L1 D当V>0时，溶液中一定存在：c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H)题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题)17、科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+SNa2，正极的电极反应式为 _ M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 _ 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 _ 倍。（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH _ （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示） _18、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_ （已知Cu2O + 2H+=Cu + Cu2+ + H2O）有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_ 19、用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_ (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤的目的： _ (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 _ ， 中加入MnSO4的目的是 _ 20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I；3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。（3）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_21、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2242.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H3283.0 kJ·mol1请回答：(1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量_242.0 kJ(填“>”“”或“<”)。(2)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_。(3)若已知1g甲烷完全燃烧释放热量55kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_,试分析燃烧相同物质的量的煤与甲烷，放出热量更多的是_。(4)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲学生据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。22、白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 _mol·L-1。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。元素化合物滚动训练答案题号123456789101112131415答案AACCBBDCBBDACDB17、（1）xS+2e；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；（2）(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；减小；2S2O22H2O=2S4OH。18、（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2 （3）Mg3N2；（4）2NH4H+5CuO 5Cu+ N2+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中氢元素的化合价为1价，NH4H中含有1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。19、（1）Al2O36H=2Al33H2O； （2）5、8H+、5、4H2O；（3）pH约为3时，Fe2+和Al3不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；（4）生成有黄绿色气体；除去过量的MnO4-。20、（1）Fe(SCN)3 IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I24KOH；否；KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（3）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。21、(1) >(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJ·mol1(3) CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H-880 kJ·mol1 ；CH4(4)乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1H2H3且H2>0)22、 5.6；4.00；Ca5(PO4)3(OH)；297.5或342；