化学平衡移动原理的应用及图像分析2.doc

化学平衡移动原理的应用及图像分析学习内容分析本课时内容没有具体的、固定的教材，因此教师在备课时需要精挑细选相关的教学内容，体现重点与热点。化学平衡移动原理的应用在生活、生产中较为普遍。结合生活现象，联系实际，引导学生思考与解释一些实际问题，不仅提高学生的学习兴趣，更重要的是体现学以致用，加深对化学平衡移动原理的理解。化学平衡图像有助于对原理理解的，也是对原理深化的延伸。分析化学平衡图像主要是运用化学平衡移动原理与及条件影响化学反应速率规律进行，属于知识的综合运用，也是重要的考点。学情分析学生通过对化学平衡移动原理的推导，与及实验验证，对理论已有一定程度的理解，能解析一些生活、生产与原理有关的现象。同时，学生具备分析一些简单图像的能力。通过训练，熟悉化学平衡移动原理与条件影响速率规律的应用。教学目标知识与技能1. 复习化学平衡移动原理与条件影响速率规律。2. 运用化学平衡移动原理解析生活现象与生产应用。3. 分析化学平衡图像。过程与方法1 通过运用原理或规律解释问题，培养解决问题的能力。2 通过归纳方法与规律，培养学习能力。情感态度与价值观1. 通过原理与规律的应用，培养学生学习联系生活的习惯，提高学生学习理论化学的兴趣，养成学以致用的习惯。2. 通过方法的归纳，帮助学生建立热爱科学，探究科学的意识教学重、难点分析1、化学平衡移动原理的应用2、化学平衡图像的分析设计思路：教学内容包括两部分内容：化学平衡移动原理的应用与化学平衡图像的分析。从讨论生活、生产中平衡移动原理的应用实例引入，思考常见的平衡移动方向的判断，影响平衡移动的条件等问题；化学平衡图像是难点，通过训练，小结图像分析的一般方法。教学策略问题讨论实例演练方法小结教学过程教师学生设计意图【引入】科学史话。了解勒夏特烈的发明发现，引入勒夏特烈原理。【情境1】 为什么生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫催化剂【情境2】工业合成氨N2+3H2 2NH3 H<0根据反应特点，运用勒夏特烈原理，提出适宜的条件提高氨气产率。【思考】实际生产中采取的条件是铁作催化剂，500的高温；压强为20MPa50Mpa。这与勒夏特烈原理相矛盾吗？【演练】在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均相同。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_； 。（2）该反应的H _0，判断其理由是_。【过渡】化学平衡移动原理除了应用于解释化工生产的问题与一些化学理论问题，还结合图像分析。【复习】勒夏特烈原理：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【讨论】打开瓶盖时，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体的压力下降对平衡的影响。因此，倒入玻璃杯时泛起大量泡沫。【分析】根据勒夏特烈原理，若要提高氨气产率，可以采取以下措施：（1）增大氢气、氮气浓度，及时将氨气分离出来；（2）正反应放热，降低温度；（3）正方向为气体体积缩小方向，增大反应设备的压强。【讨论】实际生产中采取的条件是铁作催化剂，500的高温；压强为20MPa50Mpa。催化剂虽然不能使平衡移动，但能提高反应速率，采用较高反应温度，主要是加快反应速率，提高效率，压强过大对机器设备的强度要求较高，所以实际生产中采用压强为20MPa50MPa；另外及时将氨气分离出来，使平衡向生成氨的方向进行，也是因为氨气的分离容易实现。所以上述条件的选择既注意速率和产率的一致性。【分析】改变条件，可能引起平衡的移动。与比较，加入催化剂，因为A的平衡浓度不变，化学平衡不移动但达到平衡的时间短，即速率加快。与相比升高温度，因为A的平衡浓度减小，平衡向右移动，且达到平衡时间短，即速率加快，同时起始浓度不变，所以升高温度。由此推断到该反应正反向是吸热反应，H >0 。复习原理讨论生活现象活跃课堂气氛，激发学习兴趣。实际生产既注重了理论的应用，又考虑了实际的可能性。体现学以致用又反驳“唯书论”高考题改变的训练使学生明确知识点，考点，提高应用能力。教师学生设计意图 【演练1】速率时间 图像合成氨的反应为： （正反应为放热）在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是【演练2】百分含量/转化率时间 图像对于可逆反应()（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动【演练3】转化率-温度/压强 图像 反应（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图后可以得出的正确结论是 A.正反应吸热，B.正反应吸热，C.正反应放热，D.正反应放热，【分析】可逆反应达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都突然增大，但吸热方向即逆方向速率受温度的影响大，所以V逆>V正，平衡向逆方向移动，直到建立新平衡。正确图像C。【小结】看速率时间图像注意分析条件改变对速率影响的规律。【分析】结合反应()（）（）（）与图像分析：图温度高，速率快，先达到平衡即T2>T1，产物D的百分含量随温度的升高而降低，即平衡逆方向移动，所以正方向为放热方向。图压强大，速率快，先达到平衡即P2>P1，产物D的百分含量随压强的增大而降低，即平衡逆方向移动，所以正方向为气体减少方向，>。催化剂表面积只改变速率，不能使平衡移动。正确答案：A。【小结】看坐标，看曲线，先折先平数值大。【分析】由图可知A的转化率随温度的升高而增大，随压强增大而增大，根据勒夏特烈原理，正反应吸热为吸热方向与气体体积减少方向即。正确答案：B。【小结】曲线有不同变量，如温度、压强，先确定一变量讨论转化率受另一变量的影响，如确定等压线，等温线。化学平衡图像是一个重要考点。学生通过练习，提高应用能力，小结出解题技巧。教师学生设计意图【小结】解化学平衡图像题的技巧：1、 弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。 【巩固】1. 现有可逆反应A（g）2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A. p1p2，n3 B. p1p2，n3B. p1p2，n3 D. p1p2，n32. （）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数与压强关系如图所示，有关叙述正确的是A. B. C. 点，正逆；点，正逆D. 点比点反应速率快【拓展】找一找：身边涉及平衡问题的化学反应，应用勒夏特烈原理解析。【小结】自己小结解题技巧，加深理解。【课后作业】独立思考，得出答案，讨论结果。1、 答案：A2、 答案：AC【找一找】身边涉及平衡问题的化学反应，应用勒夏特烈原理解析。培养学生归纳学习方法的习惯，提高学习能力。巩固提高课堂知识点。加强同学讨论交流学习能力。提高学生的学习兴趣，培养学以致用的习惯。教学反思本节课的教学设计灵活处理，是教材的延伸，却没有固定教材，所以教学内容的选取很重要。首先，从生活、生产中举例子说明勒夏特烈原理的应用，提高学生的兴趣。课堂上学生在讨论时气氛十分活跃，尤其是可乐的气泡现象，学生都有体会，讨论的很深入。接着，从改编高考题的练习，引导学生利用勒夏特烈原理解题。该题中同时出现了读图做题，从而引出化学平衡的图像问题。通过几道不同类型的读图解题的例子，灵活应用勒夏特烈原理，小结出解化学平衡图像题的技巧。最后，通过课后作业的完成，巩固课堂的重要知识点，以发现学习拓展学生的视野。课堂效率在课后得到延续。