《溶液的浓度》教学课件（第2课时）.ppt

课题3 溶液的浓度（第2课时）,河北省鹿泉市上庄镇中学 魏彦昆,许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。,问题情境引入,一、稀释溶液,设：需要水的质量为x。根据稀释前后溶质不变，得出如下关系：50g30%=(50g+x)5%x=250g,例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？,一、稀释溶液,将10g16%的氯化钠溶液稀释成4%的溶液。1.计算：10g16%的氯化钠溶液中溶质质量 g,需要加水 ml。2.量取：选用 ml量筒量取水。3.混匀：将水倒入盛有10g16%的氯化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒搅拌。4.把稀释好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。,1.6,30,50,二、化学反应与溶液计算,为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？,根据化学方程式计算，求出生成1.6g氧气，参加反应的过氧化氢的质量，然后再求过氧化氢溶液的溶质质量分数。,二、化学反应与溶液计算,100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？,提示：1.反应后得到溶液的溶质是什么？2.溶液的质量是多少？,设：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 213g x y 65:98=13g:x x=32.2g65:98=13g:y y=0.4g硫酸中溶质质量分数为反应后所得溶液溶质质量分数为,二、化学反应与溶液计算,三、小结,1.溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。2.化学方程式和溶液综合计算（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。,