《氧化还原反应》.ppt
,第三节 氧化还原反应第一课时,请用所学过的分类法对下列反应进行分类：,1、S+O2=SO2 2、Mg+2HCl=MgCl2+H2 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,点燃,高温,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,（一）从得氧失氧角度分析：,Cu,O,Cu,C,O,O,C,Cu,O,Cu,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2 Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,同时进行,1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应._叫还原反应._叫氧化还原反应.,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,有氧得失的反应,一、定义,提问：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢？,思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 S+O2=SO2 CuO+H2=Cu+H2O,点燃,0,+2,+2,0,0,+2,+1,0,0,+4,0,-2,+2,0,0,+1,上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？,1,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2=Cu H2O,（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：,1,2,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,H2O C=H2 CO,小结：升价被氧化，降价被还原,2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:,是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,有化合价升降的反应,氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。,应用：可以判断任一化学反应是否为氧化还原反应,判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO3 2KCl+3O2(2)NH4Cl NH3+HCl(3)SO3+H2O H2SO4(4)2Na+2H2O 2NaOH+H2(5)KOH+HCl KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,思考：分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,2NaCl2 2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2,是否,CaCO3 CaO+CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,否是,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,是,否,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,结论 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；化合反应和分解反应不全是氧化还原反应。,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示,1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,D,练一练,2、当化合物中的某元素被转化成单质时，该元素（）.一定被氧化.一定被还原.可能被氧化，也可能被还原.化合价降低为零,C,作业布置P38 T4、6,第三节 氧化还原反应第二课时,2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两 反应中表达出来？2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同 的特点？,思考,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,转移e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,H2 Cl2 2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,结论 氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,H Cl,小结：氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：有元素化合价升降是氧化还原反应的特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应。说明：有电子转移是氧化还原反应的实质。,失2e-,得2e-,注意：失电子总数得电子总数,氧化还原反应电子转移的表示双线桥法,练习：,用“双线桥”法标出电子转移的情况,1、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2、2KClO3=2KCl+3O2,3、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,二、氧化剂和还原剂,还原剂：含有元素化合价升高的反应物氧化剂：含有元素化合价降低的反应物氧化产物：含有元素化合价升高的产物还原产物：含有元素化合价降低的产物,四字诀：升失氧还(升价失电子被氧化作还原剂),练习：1、Fe2O3高温下通CO气体，反应为：指出 _元素化合价降低，_（得、失）电子，_发生还原反应,_是氧化剂，_元素化合价升高，_（得、失）电子，_发生氧化反应，_是还原剂，,Fe,失,Fe2O3,Fe2O3,C,得,CO,CO,2、下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A、Fe+CuSO4 B、CO+Fe2O3 C、AgNO3+NaCl D、KMnO4受热分解,B,3、实现下列变化必须加入氧化剂的是（）A、CuOCu B、CO2CO C、KClO3O2 D、FeFe2O3,D,附：氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性 在一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,练一练：1、根据反应式：(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2，(2)Br22Fe2+2Br-2Fe3+，可判断 下列离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-2、已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判断下列物质的 氧化能力由大到小的顺序是()A.FeCl3Cl2I2 B.Cl2I2FeCl3 C.I2Cl2FeCl3 D.Cl2FeCl3I2,B,D,3、已知I-、Fe2+、Cl-、SO2和H2O2 在酸性溶液中 还原性顺序为：Cl-Fe2+H2O2 I-SO2，则下列反应不可能发生的是()A、2Fe3+SO2+2 H2O=2Fe2+SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2,C,微粒氧化性还原性判断（看化合价）,最低价：最高价：中间价：,只具有还原性,只具有氧化性,既有氧化性也有还原性,在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性的是。,S2-、Cl-,Fe3+、Al3+、H+,Fe2+、S、C,作业布置P39 T9、10,
