《元素周期表和元素周期律的应用》（第2课时）导学案.ppt

元素周期表和元素周期律的应用,了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。认识元素周期表是元素周期律的具体体现。体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,1,2,3,4,理解位置决定结构、结构决定性质、性质决定用途的化学思想。,一、元素的金属性和非金属性的递变情况,位于虚线附近的元素往往具有_性。,上表中虚线上方和下方分别是_元素和_元素。,非金属,金属,2,两,F,Cs,3,(1)最低负价=_-8;(2)最高正价+|最低负价|=8。通过上面的规律可以判断,“氢元素的最高正价为+1,最低负价为-7”是_的,原因是 _ _ _。,非金属主族元素,化合价的一般规律如下:,二、元素常见化合价与元素在周期 表中位置的关系,主族序数,错误,主族序数,氢为第一周期元素,最外层为2个电子时就达到了稳定结构,故氢元素的最低负价为-1,2,三、元素周期表和元素周期律的应用,金属与非金属的分界,过渡元素,右上角,120号元素中,非金属性最强的元素形成的单质是什么?金属性最强的元素形成的单质是什么?原子半径最小的是什么元素?最高正价与最低负价代数和为0的是什么元素?,1,元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()。,C,A.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍B.原子半径大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强,原子结构示意图为 的原子,在周期表中的位置是_,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是_,其最高价氧化物对应水化物的化学式为_(该元素用X代替),其酸性比硫酸_。,2,第四周期A族,+6,H2XO4,弱,(1)掌握四个关系式电子层数=周期数质子数=原子序数最外层电子数=主族序数主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8(2)熟练周期表中一些特殊规律各周期元素种数稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置同主族上下相邻元素原子序数的关系,结构与位置互推是解题的基础,1,性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变规律,主要包括以下几方面:元素的金属性、非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性,2,3,结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性的强弱。元素原子最外层电子数小于4易失电子元素原子最外层电子数大于4易得电子(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径大小及结构特点。,对于元素周期表,下列叙述中不正确的是()。,1,A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近,C,A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性 均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于 过渡元素,C,第二周期A族,N2O5,NH3+HNO3 NH4NO3,+5,5,YH3,(1)属于金属元素的有_种,其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为_(填两种)。(2)最高正化合价最高的元素是_(填元素符号),其最高正化合价为_。,+7价,K2O、K2O2(KO2也可以),Cl,7,(3)单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是_,其最高价氧化物对应的水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中,原子半径最大的元素是(稀有气体元素 除外)_。(5)比较Si、N最简单氢化物的稳定性:_(用化学式 表示)。,Al,两性,Na,NH3SiH4,