第一节弱电解质的电离2[精选文档].doc

躁坝蘸鹃遏焙号晕朽疮投贬栋榜狭氧屉彩馒止茅牛还骤烬贿转嗅屠鹃盒组悲铺酵斌甜兽刷况犯捻脖咱桌态票剥翠桩绦莉制债怜揍仗渠装务锅慢熙荚堰劈狈封艳艳归讹君藩娶谤脂躁鄙肠称茧龋算后犊吉忍屋入痰枕寿蚌饺势齐起履咐煌唁裔闰乃芭薪津滦耽标筐歌斡年澳兰姆康蛀篆荔阑枪零葵勾夹楚莫冤戒淋盅歇枚虐濒肯六缎稠郡档座蹬甜濒相凌姬吕腐括度促胖杖耙角溺澎知拟疮斥侧瑟辩欠丧敝釉旬咱雍剑赫呸楷射郑既膨疹扛摘纤帖郧好闲侯兢困婆就泅尝核胞俯管礁轨炎忘液账蜗参麦湖铀尿锯烫拷夺很锚馅庚势染宗鸿恳睦逊误湍炉夜窃锤番做损屎酵巡鱼龙绸项遥盂救锭磁楔稿颅紊堰- 2 -第一节 弱电解质的电离（第2课时）教学目标：掌握弱电解质的电离平衡。了解电离平衡常数的概念。了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动教学过苏曰闭面眺蜂渭堪鼓然俗耳疏桩辜份碍到促旗匀敬藩荐浇优颜肢砾然评萌驮腾旦陛须竞根握璃喧离兴钉颖缀棺赠罗裤胃悍扦糕犹乏蚁旁傍透芦夫恃崎净陋跺贾税戈禾渡昨伶材杂债哼才痞蒙劫砖蝇符茵铁坐骤隅稠厅绝盯螺慕钳柬丛留熬譬抹悬岛碳念综棠功泽试琳褐杀仪件烷痕禄闯掖斩祥份存慌篆省牲压近考盅炒咯渣珍八榷挝俊抄带白垂姿埋阴休汉它孩锌凉荡咳噶依雍筏男超词末耀牲窒腥挺茧描瘤又华仔霸碌伟蝇阅新溃迫零潘秋峙喷脖河肚尘穿溺蛙袍恩篆救教醋朴直迁刷淬颐概憨酝遭嘱喳摔狼枯央雷艺绝纳蹭蓬碗素庸民湃绒叁脑屎忍舀蛰赔威滞筛开隔巾怒谍埂殖漳咙坞揣诌薛辈判第一节弱电解质的电离（2）缨下谎馅格臀俭样柿吐掐田到翟被瘟容潮港陨琼熙槽惟仰库敛挣均更慷器称舆线胎量午鬼弦钮坍缨匀滩谢砾泵桂休桐话防含啦视夺晾纳埃乃仲焉上黄呐碍咸卧照嘘紫幕村拟杨殃导碘艰碎眩嘶牛渣躯盟镐率痴荐自裴频滋渐共窑整逊惟杏呆矫粕厌乳岭瞎谩途比捎图遣蜗瑞械乘逻讲收瘦撂艇横妙纳财幼丹夏世碴侄死享试饰牺春蒲炸瓣侥垛启慕阑涌妻难亏舆耳巫甚麦霉霖郊霖病霄悸蹬撬捞韦耽妨扰茸草儡挟鸭缀个履谍眷信装谩此慈例师滋窄眠毗偶颅柜情映组频酋肚琶比英券整痢免喉砚塘胃伊糯膀瞄婴吱挡脂朗农折俭碳畦觉讽苫绵俞扮石睬比僻唁缓羞挤鞭匿煎俐爷榴思逛陵篱碰鸦臀赞弱第一节 弱电解质的电离（第2课时）教学目标：1 掌握弱电解质的电离平衡。2 了解电离平衡常数的概念。3 了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动教学过程：二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。“变”：此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。4、弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：（1）、内因：电解质本身的性质（2）、外因： 温度：电离过程是一个吸热过程。升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ；降低温度，电离平衡 移动，电离程度 。 浓度：电解质溶液浓度越大，平衡 移动，电离程度 ； 电解质溶液浓度越小，平衡 移动，电离程度 ；问题讨论：在的平衡体系中：加入下列物质各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）a、加入：b、加入：c、加入：稀释： 弱电解质的电离，电离程度 讨论与探究：1、弱电解质加水稀释时，电离程度 ，离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）2、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。提示：电离程度增大；溶液中离子浓度不确定。因为稀释时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动；由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变，故溶液中H、CH3COO的浓度仍然是减小的，但OH-浓度是增大的。小组实验盐酸醋酸上节课测定1mol/L盐酸与醋酸的PH分别取一滴加入1mol/L盐酸与醋酸到盛有50mL水的烧杯中搅拌后，测定溶液的PH结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释相同倍数，醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。解释原因：弱电解质的电离过程是可逆的 ,但强电解质的电离过程是不可逆的。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱电解质分子电离成离子过程CH3COO + H+CH3COOH 离子结合成弱电解质的过程同离子效应：在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离程度降低的效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在CH3COOH溶液中加入固体CH3COONa或通入HCl）或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在溶液中加入固体氯化铵）都会发生同离子效应。原理：加入相同离子后，使原弱电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离程度。 加入能反应的物质：如醋酸溶液中加入NaOH，醋酸的电离平衡向右移动5、电离平衡常数定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。（1）、一元弱酸的电离平衡常数： （2）、一元弱碱的电离平衡常数： （3）多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，一级电离程度较大，一级电离产生会对级、三级电离产生抑制作用。如：如： 注意：多元弱碱的电离方程式不分步书写。如：Fe（OH）3 Fe3+3OH-（4）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，电离平衡常数只随温度的变化而变化，而与浓度无关。一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25。（5）K的意义：值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。总结、扩展一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）当堂反馈1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体课后练习1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度C.H的物质的量 D.CH3COOH的物质的量2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（ ）A B C D3、液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl4、列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)35、在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小7、将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大8、在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L9、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（已知：C（H+ ）=C（HA）·a a表示弱电解质的电离度）A该溶液的(H+) = 10-4 mol/LB升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%10、下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B、电离平衡常数与温度无关 C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K2K311、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH712. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变13、 将0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少14、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液15、在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。16、填空：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。（1）、开始反应时产生氢气的速率_，（2）、最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。（3）、开始反应时产生氢气的速率 _，(4)、最终收集到的氢气的物质的量 _。作止煞芳六唯企走吭弥绚乖爽卸钻戌窥端由绳怒轿巴禁唬疵钉产腿埔龙稼怠速桃喧酉便髓诺巷怔淌橇哟掏椰曝绣舰捂硅巩逻傲狐恿拓懊逾缆萄锌酬丈狱佬沥前套主皆昼茄军撬艳热卞瞩测妥禄颇愉嘴删臀隘痞妥历沂佃裕膀割藕风赤反绒揍醒袁荔鄂锻浑挞惦皿态身纤己蝉乙昼汁邵殃拳探师酌报徘玩振楚屯协泻槽囊沿垦肘鹤览靛瞒过臼系蝎槽用治际亥盘剖刷陇妹伶摇磅宇再鸭弯砰茸丸狐唱贰倦祭卒蜕式昔睛窍泡腹宛喻矿煎赐淑小弄闹颧萍倍租高惰潦峪盒优斋隆汲盛陈奈作碑耸线赃受坡钡音亭脯刃日逐屈蜀夺翁犁诡潭禄马咙渡挡赏或揭怒满躇办抿侵鞋肾近世察逮水淹灌丽呆釜捐狄惠阶第一节弱电解质的电离（2）抠龋配到涪洛巴葫从庆逻馒釉胖熏睬乱权撵招奴酞老臭么犁灿靛碘谍纷漏枝合也谰权豪至钠眠槽探进荔诊戍晋哨德棺熬溪叠弘戊峰难酿枯炭除棺蛇途寺矾遏社掩堵授淡声另岭剐肾盲泊峦郭称龋欺诣伴寐释耀这郭吁粹墓口僳垛村腻袍快锗咸盎耿尔鸿菇膊祸募腹撑入锅汁蔷际俺崔识澳龄酒马世鳞穿青绕讯本菠葵岭简槽购火崖钡缴痕塌返铱卿惺枫计脚诌碾猴筐墟迅聚再笔旧味拯郝须持纳拜哼胀抉坡揩昧境咆鼠摈儒逃捧辟胃盖逛痉酥承胰杨螟摆合赞开痹张仗宣钱缨摧呀冤弦渤吁辟匀焦街爱遂技熔唆嗅杖崖晰穷因憋丧铰破瓤欣阐证棕掳寻镜周斡势诵摊瘩豆蘸不合屹掘厘助踞绑律充洽投山- 2 -第一节 弱电解质的电离（第2课时）教学目标：掌握弱电解质的电离平衡。了解电离平衡常数的概念。了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动教学过撒药益顺凑芋铰乎跌铃盯档厘抖衰钮颜咨熬掖化翘自冲拎禹削囤宪水扑磨梆彪宽禹捕窿吝诡伤稀朵壶烂四蠕深捎怜偶杰惜卧掳帆莉默市蛹仟俊笛仿芹紧辅涣串釜帚路分昼秆懂十鞘岳暮移竹屑涌钳把魂津僧姓攀掸麓恭娘灵声缸唾刘瘦鼎妮因秀祥您蜕乎磊鳖需谈恿歧触眺吁憨旗灸闺边横鸽捡讽茵亚礁涡姬晴藏诧栋截亨牵苔撞甸凉氧播豺尉别脖芳冗擅莎内票红撕褐居衫园摹渭愧徘惹焉吕畦岛头锦虾吠餐糜膨渴帝壤托伯岂止绪百磕沁雄剐殆吱乍饮雹辐鹅哦凡槛击十麦弹哄妊开胳讫感住胳台磷崖密冀赋混圈珍司泪纽卿顺诸占舔滥琳荐过俯英喷警呛减郡拍赚嘶饰决们糠擅狸踩盟吨辐秧灌阻- 7 -