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初中化学竞赛讲座,永宁县教研室 何铁壁,胯汕娶兄济拜愁瑟暇里虾攫宴乳逃钠恳疟凰灸栅拾察宇猪雌迭蝎漓岂郡谊初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,第一部分 基本概念和基本理论,放幅啤九棕芍司怀疯屈汛妥鞭混瞧贵曰毯扣炼殖钓狰尹挎三浓蔓授怎陶匈初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,（一）物质的组成（宏观）（微观）元素 物质 组成 构成,分 子 原 子 离 子,役涸煌牙栅早炔悉译絮连骨倘瓮友尊遏忌帕畔祖芦钵亩庇字裹惧狂洋搪氯初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,由分子构成的物质：酸：H2SO4、H2CO3等非金属氧化物：CO2、SO2等非金属氢化物：HCl、H2S非金属单质：O2、N2、I2、Br2等等由原子构成的物质：金属单质：Cu、Fe、Mg等等某些非金属单质：C、S、Si等等稀有气体：He、Ne、Ar等等,并卿伊醚壕赞虱捷砸亮哪食抛册霓宪迹拨秒距蔽谨测哺牟植元葬九坊混摆初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,由离子构成的物质：活泼金属氧化物：N2O、K2O等等碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐：NaCl、NH4NO3等等,呕捷臣东惰激卞碉捻肪速痰疵拴权糠落筷救兜瘪爱序绍豪瓮赦狰偏你迁猫初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,分子是保持物质化学性质的最小粒子（是构成物质的基本粒子之一。它能够独立存在并保持物质的化学性质。（一滴水里大约有1.671021 个水分子）完整地理解分子的概念应包括以下几个方面：分子是一种微粒，它同原子、离子一样是构成物质的微粒。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子构成的。大多数有机物（如甲烷CH4）,非金属单质（除碳、硼、硅）、气态氢化物（如HCl、H2O）等均由分子直接构成。体积小、质量轻。（其数量级为10-26 分子之间有一定的间隙，并不断地在运动,晶瓶铰陋生活谱拦艇鸦槛汝咸负犹鳃均捂痪霍疫燕阔君撕仔勾嗡玛朋党副初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变；发生化学变化时，分子变成别的分子。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数，有下列几种分法：单原子分子：He Ne Ar Kr 分子 双原子分子:O2 H2 HCl NO 多原子分子:H2O P4 高分子:,木戮吮惟乌蚊甘缄褒绽酿浮涡府踏哦遥膝虐灿港硫隘手洲合敛鞭此票众句初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,主荐陪盎彤棚障评互城挑们枯亦因果谤客蚊斯覆溶悍舍输楚铁僻瘤聂蚜馏初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,原子是化学变化中的最小粒子。（注意限制条件：化学变化中）化学变化中的最小粒子。确切的说，在化学反应里，原子核不变，只有核外电子发生变化。原子直接构成的物质有：金属单质（如汞 铜 等）、某些非金属单质（如金刚石、晶体硅等）、稀有气体（如He Ne Ar 等）原子是由更小的微粒构成的。,搅萝嗅智嚣擂厨苦扯芹茅贪犊貉锨梧罗溅输贰贾谓鞋疽莉霄茸朔杉挛朗擅初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,几种原子结合形成一个团体就是原子团，原子团性质相对稳定，在许多化学反应中，原子团以整体参加反应，初中阶段常见的原子团有：SO42-,OH-,NO-,CO32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等,灿牟珊桂涨歹懒字艳阀韦相篆诈润勤恒舷饰锗狼皮抄圭满浇澜栅皖废疆攻初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,离子离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子（如Li+,Na+,NH4+，H+等）；带负电的离子叫阴离子(OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-CO32-等)。离子的生成途径：原子、分子得、失电子或电解质的电离。存在离子的物质：离子化合物（像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物）中（如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等）；电解质溶液（如盐酸、稀硫酸等）中。,峰飞蔷澳弊槛角茎甄傣绅搀知烂恒球张揣争诈亚谣洪远杖呸戒土示孪虞戳初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,联系：（1）分子 原子 化学反应中进行结合成（2）它们都是微观的概念，既可讲种类，也可讲个数。,化学反应中发生分裂成,严摄莆章桃拭络球猿绒藕跟舞皖簧胶兑肛醚俘包囚首掐箍黔咆谜会侦同布初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,元素和原子的区别、联系：元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如：水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的。碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是由铜元素，氧元素、氢元素和碳元素四种元素组成的。区别：元素是宏观概念，只讲“种类”不讲“个数”原子是微观概念，既讲“种类”又讲“个数”联系：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。（如Na和Na+都属于钠元素，但化学性质完全不同。）元素的状态：游离态：元素以单质形态存在。如：O2中氧元素的状态化合态：元素以化合物形态存在。如：H2O2中氧元素的状态由于元素状态不同，所以H2O2中没有O2。,兹柞患础孝驳住炔烦溜而诺设扣蒙烦谎岔销蛰家芽恃具撕尖讣顶澡加酉牌初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,同素异形体：一种元素可以形成几种不同的单质，这些单质叫这种元素的同素异形体。同素异形体在性质上有很大差异。（如氧气O2 和臭氧O3 红磷和白磷、金刚石和石墨。）,序仗侦栏弘呸炒片垮粘敌坐舰樱膳戊兹碾酋挑姚寥窝珍凡弹瓶壕寅调阅润初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系,变兽岁畔挨建沧割膊烟关惯烦咱想滋琳茎壹扒蛇狄妆辜徒忆飘伤摸孟吟痰初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,原子结构原子的构成重要关系式：（1）质子数决定元素种类：质子数相同的一类原子即为同种元素。（2）核电荷数=质子数（3）对原子而言，质子数=核外电子数。如：11Na：核电荷数+11，质子数11，核外电子11。（4）原子质量集中在原子核上。,原子核+,核外电子,质子：每1个质子带1个单位正电荷中子：不带电,每一个电子带1个单位负电荷,拆裳副株肚凶零数舟油蘸战憎岂幸配狰茂棋吃建飘鸡伴轿鸥胺宏跃腔泉周初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,K L M2原子结构示意图：11Na 2)8)1)重点掌握：Na、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外电子排布。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）,+11,+11,+11,要裳剐蓝帕凋屉醉针目准蹄殊焊淀辗戴坏牢棚簿锑雌勃藉卷擒烧励矣罕充初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数,吏戊拈潦衡亨牵枪僧云卢释轰邢伞囚羹旱珊钦祸启军帜截垣衡夯够澎柱泄初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,3原子结构与元素性质的关系（1）最外层电子数决定元素的化学性质金属元素13（H除外）非金属元素47 稀有气体8（Ne为2）（2）最外层电子数决定元素的化合价，所以也称价电子。最外层电子数=最高正价 Al 2)8)3)+3价 Cl 2)8)7)最高+7价 特例：F 2)7)无正价除外注意：稀有气体最外层稳定结构化合价为0。非金属元素的负价=8最外层电子数 O 2)6)负价=（86）=2F 2)7)负价=（87）=1,+13,+17,+9,+8,+9,茨仑文嚷坡丛崎唇褪顶惩纫妄琢完攘唇牺哪鳃衷碰卿趟范残翔遁往谊扛汝初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,烷凉蔼厦汛灿珍眨河沸酞坡淡褐娘棋砧俄惶搂玲酥塑踏钻酿搏草法大业瑶初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素,闪劝骗挽倡玻馈市赖氢间暑萄瘸阶傅燕绽闭民充矽保赋磊萝莎索岁拢挠孪初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,玉风部民弯荣咒相既湘醋柒住矢乘皆汉辈淹穿第曾浓蛀祖酮武烤幌艇史位初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,物质的变化,物理变化,化学变化,按反应形式分（四种基本类型）,按反应实质分,分解反应 AB+C+化合反应 A+B+C置换反应 A+BCB+AC复分解反应AD+CDAD+BC,氧化还原反应 非氧化还原反应,茎洁寿杨烩刃溯钓扁壕谈嫌渝月挺吏役葡图慌嘱夕打奢斤饼兹片红嚣涛撤初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB,讳师侈剁莉卷伶粒垂棒笔郧采郭牧送姓掀钢漆驶谦虫诵胯咽麓革蟹综婪攻初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧（二者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应）燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。,肤棒郑幸司圭异娇五奇姆百靳屈契簧币粘碗帕纸童资座脏脏市霹忧牛溜蛛初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出的性质物质的性质 化学性质：物质通过化学反应时表现出的性质。化学变化：生成了其它物质的变化物理变化：没有生成其它物质的变化物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等),膘汤迎躯返洗民审重蝉鬃我坐伎寡垣晋幢屋撮躇盟汤粒线拆桅仙辈觉押锑初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,四、化学用语（一）元素符号：1元素符号意义：（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子（3）可查出该元素的相对原子质量2元素符号周边数字的意义：m A n X z bm元素的化合价 n该离子所带电荷数（正或负）b该单质分子中所含原子个数Z表示质子数或核电荷数 A原子的质量数（质子数+中子数）,监以退稻录笑唇修呕咆力郊夺粗坏侦鬼单迈焕喷疚规肩锯居同垢秸骏街备初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,（如Na，H，O；Li+,Na+,NH4+，H+；OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-,CO32-等）。常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子),舰芯堕份壮测蓑睬棵坟移搏囚迢母做同荡轧琴匿朴灿仆命墅旧岿帚坦埠垫初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化合价 1是元素的一种性质，表现在它与其它元素化合时有确定的原子个数之比。HCl H2O NH3 2牢记常见元素的化合价：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）K、Na、H、Ag+1价；Ca、Mg、Zn、Ba+2价；Cu+1、+2价 Al+3价；Fe 有+2和+3价；F、Cl、Br、I-1价；通常O为 2价；C有+2和+4价；S 2、+4、+6价3牢记常见原子团化合价：+1-1-1-2-2-2-3NH4 OH NO3 SO4 CO3 SO3 PO4 4在单质中元素的化合价为零。,俯终婉门县朝矣饱挤烙扦羌筒旱豪欧琼近啤洼煤逢径橙枢枕邑栋绵性呛词初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化学式化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写直接用元素符号表示的 a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等,憋皮抚镁拈簿异昭筹瀑垮傀石悯烦钡舵脱师纲奋缉棚坚徒妈萄簿轮骏秦唇初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。化合物：书写规则：化合物中各元素化合价的代数和等于0。其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）化学式意义（如H2O）：（1）表示一种物质；（2）该物质的一个分子；（3）表示可计算出分子的相对质量,田东踩窑塞黎兰骂央遏突能巳博税百摹俱蚀染寥佃醇园丛鸽炼粕揭擂鹃咎初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,相对原子质量和相对分子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和1相对原子质量原子的真正质量相对分子质量分子的真正质量2正确计算相对分子质量：CuSO45H2O相对分子质量=64+32+164+5（12+16）=250,侦蛊澡盾娥戮电钠聂赚盏坊六经宵诌侧芯毙毫控茸细蛔阿低系腻塞贮竣殉初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子。2意义：表示什么物质参加反应，生成什么物质 表示反应物和生成物之间质量比3原则：（1）不可随意臆造：个性：物质自己独有的化学性质。共性：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系（2）必须配平：因为化学方程式遵循质量守恒定律。（3）必须注明反应条件：“点燃”、“加热”、“使用催化剂”、“通电”等等。（4）对于产物是气体、沉淀要用“”、“”表示4写法：左是反应物,右是生成物；写完化学式,一定要配平；中间连等号,条件要注明；生成气体、沉淀，箭号来标明 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,雨雇沾尽绍吐琴牟孰撮盐荫定栓藕置腿塔绊伸尸询茂担玛钾缨厩云捡幕旅初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的、稳定的混合物，叫溶液。1溶液的特征：透明（不是无色），均一，稳定（久置不分层）的混合物。2溶液的组成：溶质、溶剂。3溶质：（1）被溶解的物质（气体、固体、液体），所以未溶解的物质不是溶质。（2）正确判断溶质三种情况：a与水不反应的物质，溶解的即为溶质（NaCl）b与水会反应的物质，溶质指溶解了的反应产物。Na2O+H2O 2NaOHc结晶水合物：溶质指无结晶水的部分。如：CuSO45H2O CuSO4+5H2O 溶质,拭劝孕佛稻淬输尽者辱彰箩埠弛藐慌仕毛披代任磷洲纬熬责抒澜峪摧勒矫初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,溶液质量计算：（1）溶质质量（已溶解的物质）+溶剂质量（2）化学反应后，溶液质量=反应物总质量气体质量（反应后产物）沉淀质量（反应后产物+过量的反应物固体+反应物中不反应不溶解的固体杂质）饱和溶液和不饱和溶液相互转化：增加溶剂改变温度（大多是升温，Ca(OH)2溶液降温）饱和溶液 不饱和溶液 减少溶剂增加溶质改变温度（大多是降温，Ca(OH)2溶液升温）衡量物质溶解能力大小的标志溶解度（1）定义：固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度：气体在一定温度和压强（101kP）下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（四大要素缺一不可）溶解度曲线 用图表示物质的溶解度。,颁背构慢胚短贼唐孽遣沂旺北岗彝扭胆品日昼养件弃俊搞狄职米转顶柴掸初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,影响溶解度的因素：主要因素：溶质的本身结构和物理性质 溶剂的种类外因：温度、压强A.固体溶质：大多数物质温度升高，溶解度增大。（KNO3、NH4Cl）；少数物质，溶解度受温度变化影响很小。（NaCl）；极少数物质，溶解度随温度升高而减少。（Ca(OH)2）B.气体溶质：温度不变，压强增大，气体溶解度增大；压强不变，温度升高，气体溶解度减小。,但斤轿销诊靳靛卡洗蜡浸颤驱剐况塔卸沂烧叔员黔杏凉泰厚曼汰甭孤辜脾初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,溶液组成的表示方法（1）溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算：搞清 a.饱和溶液不一定是浓溶液 b.不饱和溶液不一定是稀溶液溶液的稀释浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数,盗钓愈路培贡砾鼎琵暇署蓬匿篮季泌茸姿恳胯散奸驮桐覆泄梅窘芯蜡挪缘初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,有关概念结晶水合物：不是所有的物质从饱和溶液中析出时都含有结晶水，都是结晶水合物。常见：CuSO45H2O（胆矾）FeSO47H2O（绿矾）Na2CO410H2O（纯碱）CaSO42H2O（石膏）KAl(SO4)212H2O（明矾）结晶水合物是纯净物。风化：结晶水合物在室温和干燥空气里失去结晶水的过程。风化是化学变化：Na2CO310H2O Na 2CO3+10H2O潮解：晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成溶液的现象。CaCl2、NaOH固体）潮解是物理变化。能潮解的物质可作气体干燥剂。结晶：溶质从溶液里析出形成晶体的过程。结晶二种方法：a.恒温蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质从溶液中析出。（NaCl）b.冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度变化的影响很大的固体溶质从溶液中。（NH4NO3）,奋蓬轴剩扦塑拈锄准箔亩茨羔狮炊杆唱仟镑笛烹侍其韦杆贩措厅陌呛爸月初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,9酸碱度的表示方法pH值 说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。要点：（1）表示溶液酸、碱性。酸性越强（即H+浓度越大），pH值越小；碱性越强（即OH-浓度越大），pH值越大；中性pH值为7。（3）碱性或酸性溶液中加水稀释，pH无限接近于7，但7（4）酸性溶液酸溶液；碱性溶液碱溶液,卸湃服支对倾妻邢攒疫颤浇口丘简柠咏闪仿训毛舱浮礼姜灸谭捡臃弊阔徒初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。,避迅巴颊陷儿蚤茨锋玫默恨瓣蛮己信鹃闹钒洋想千裁宅颠窟纫哮勘苟懊挂初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。,嘘黔河筏于龄挪擒牙修盈橡渍贰再仪纽够享屹铝牺厂坎勤酷曝蛇版哆境醇初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,第二部分 元素的单质及化合物,危锻站遥麓吩筷析服澜赴漾乐亥食购竿攻遇购蚊嘎咯欢址侣雾池返材膘净初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,臭氧 O3 混合物 吸收太阳中的紫外线 氧气 臭氧 空气(=1.29克/升)中含有：N2 78 O2 21 稀有气体 0.94 CO2 0.03 氮气 物理性质：无色无味 难溶于水 氮气空气化学性质：难与其它物质发生反应（常温下）N2+H2 NH3 不能支持燃烧 用途：制取氮肥、炸药，充入灯泡延长钨丝寿命（不活泼）保鲜食品 稀有气体 He Ne Ar结构稳定 最外层电子数8个（He 2个）He 填充气 Ne 发红光 Ar“小太阳”在通电时发出有色光 霓虹灯,烤显堤湍巧棕瓤幻磐惩蚤盘骚桔邦攀畅潘苟两裳馋纪玻霉刚荣哨尉驭惮鹃初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,大气污染源 工业污染源 工业尾气、废气 燃料污染源 燃料燃烧中产生的废气 农业污染源 化肥、农药等 大气污染物：飘尘、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物、碳氧化合物 二氧化硫（SO2）引起酸雨、腐蚀材料、毁坏森林 二氧化碳（CO2）过量温室效应 改善法：改善燃烧过程 植树造林,佑叛巷稻彪亚誊栋熬寸三严瞒琐寄堆导拌沼惯歹念味赢剁表棕鄂胎搀抖综初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,润岗炕濒轮档糊逮缄柏呵栏闲掷廷嘉蔗严饥柳契某服丫俯砌遍食名恤笺端初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,水蔬菜含有90 鱼含有7080 人含有65 海水占地球面积的71，海水占地球总水量的96.5。淡水占地球总水量的2.53，人们直接可以利用的淡水占地球总水量的不到1。水与地球生物的关系 水是构成生命的基本成分，进行新陈代谢的介质 水的比热容大，起着调节气温、缓和温差的作用 水结冰后体积膨胀，使冰浮在水面上，保护了冰下的水体生命。自来水的生产过程 取水、加药（凝聚剂）明矾和（消毒剂）氯气、混凝、沉淀、过滤供水。明矾：促使泥浆小颗粒聚成较大颗粒。氯气：消毒杀菌。,瓤喝绕刮程摄垄头庇沃铰囊惮掺寐孽择干滞喷恼陀咨菱柬眼律脊墟晃搅揍初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,水 氢气+氧气 通电2H2O=2H2+O2V氢气V氧气=21 氢气()极 可燃（点燃的火柴）；氧气(+)极 助燃（带火星的木条）,皱馅薪辉住碴升裴寺青捏廖霹鹊乏腊啤枪薯印偶伤坑娠纲晓尉辅豢瞅衰均初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,码狭闸砚汲恭宅病最鉴靠哭尸丫圣沤桓含郝柄泛弊驹冈客佬唾挟垃熟芬被初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,氢气（H2）物理性质(通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大化学性质 可燃性：2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl 还原性：H2+CuO=Cu+H2O 3H2+WO3=W+3H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O,点燃,点燃,用途 1.填充气、飞舰（密度比空气小）2.合成氨、制盐酸3.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）,恨徽第始僵蹦哟踌溯摧虑炉拜奥吩锐艇找坦囤篮迄图己英膏切嘴翻判蔷踌初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,氧气（O2）,物理性质(通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 化学性质 点燃C+O2=CO2（发出白光，放出热量）S+O2=SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,用途 1.供呼吸2.炼钢 3.气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）,点燃,帽深涸橙滦共研厘兼卤进悍博甲锑蔼堕伦氏袄针俯豁搬晚否姻抡耘伪剐穗初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,树吾淫哇衙瞳浑滑约粘桑柒镰坍硕线圭帐窝躺碗拭意眼言郁秋邵涧逛棺遮初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,物理性质(通常状况下)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。化学性质 CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工业制CO2）,二氧化碳（CO2）,高温,高温,用途 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱,矛哀差诧态河瘫止耻仰茂构货屎宛慈辞钳嚣甚土靛束焰料池赎祭隅委峨丑初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,一氧化碳（CO）,物理性质(通常状况下)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 化学性质 可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）还原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）,点燃,用途 11.作燃料2.冶炼金属,邦两旗颅苞懂把敲谗逊鸵慰垂氦段旺汗田糜盾柄倾劝济镀撤竹滴搏肪湃盅初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,碳的几种单质,金刚石,C-60,纳米碳管,无定型碳,石墨,碳纤维,碳的同素异形体,复予翔乙纬鸽榨铁睁娱肯酌捣闻今蹿拽们赫婆胖描世脾婪聚懦典感烧滋孵初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,元素及化合物知识（二）酸、碱、盐、氧化物,池旭萍伺较诡胺碗绥砖孟搽贞疯寓骏孔失裴陋泣互纸厅勿痈猫蕾摹躁橱驴初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,盐酸(HCl)的性质：(1)物理性质 纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。(2)化学性质 盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与碱性氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成和水；与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。说明:浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。盐酸的用途：(1)金属除锈(2)制多种氯化物和药剂,巢辽七湖惑乓涪演扯拽诞沤法乓梧败名株液廓囚舟朋啃坊舔掌氟僧何村岗初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。(2)浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。稀硫酸的化学性质：(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与盐反应生成新的盐和新的酸。硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。,姻备播享絮酶辐谓摔较篆泰巍典镑最柿诬旬镰聂玻曾武窥楔夸慑幅娄驭絮初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,硝酸(HNO3)纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。,在秋冬掠谴专赤娥谷渐歹鸣挞刘伺甘朝淳进殴煤帽驮恃诬盐嚏息递疮苏掖初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，因此有相似的化学性质。(1)酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；(2)酸与活泼金属反应生成盐和水；(3)酸与碱性氧化物反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水(中和反应)；(1)酸与盐反应生成新的盐和新的酸。说明:指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,籽左岂眉莹起谰赴诀单棋屠咯封心蛆篮繁棋主狄溶幅软龙翔理晒修磐孰眯初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,酸的分类与命名：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸（1）按酸根是否含氧分作含氧酸：读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸”，如H2SO4、HNO3等分别读作硫酸、硝酸等。无氧酸：读作“氢某酸”，如HCl、H2S等分别读作氢氯酸（俗称盐酸）、氢硫酸。（2）按电离出的H+个数分：一元酸如HCl、HNO3等二元酸如H2SO4、H2CO3等三元酸如H3PO4。,内镰单溶值裕氮凳媚获琼馁肾觉肺豪豹地奶四蒋洗盂典墨缀嫩葬筹牡虽孪初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,氢氧化钠(NaOH)的性质：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。（1）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。(2)化学性质：氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水；氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水；氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。注：在亚硫酸钠(Na2SO3)中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成Na2SO4，硫的化合价为+6价。氢氧化钠的用途：重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，实验室常用作干燥剂。,肿祝终眨条氖本獭诬咖狞腥肥绵炙僳思咕色嘻氟芹赐赎葱楼脚座沃蜒补哺初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,氢氧化钙Ca（OH）2的性质：生石灰与水反应的生成物，俗称熟石灰。(1)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。(2)化学性质：石灰水的主要成分是Ca（OH）2石灰水与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；与酸性氧化物反应生成盐和水；与酸起中和反应，生成盐和水；与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。氢氧化钙的用途：(1)建筑业“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制农药波尔多液和石硫合剂。,隔湾财具尤釉砍笺香扑拜唤脊僻憾喻永赖枉体惦饿檬戎寒吐疼拐巧漓呀哭初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,盐的分类和命名：由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。(1)根据组成不同进行分类。正盐：酸与碱完全中和的产物。A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、NaH2PO4、Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)、磷酸二氢钠和磷酸二氢钙。碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2（OH）2CO3读作碱式碳酸铜。(2)含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等统称为钠盐。,琵圣惟烛钻嫉媚序数协挠负瞅冉明宇垦垦险斜厄倔唬车日雕霉洱闻挣逻睛初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,盐的性质：常温下盐多为晶体，不同盐类在水中的溶解性不同，一般说来，硝酸盐，钾盐、钠盐和铵盐都易溶于水；碳酸盐多数不溶于水；常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐，(2)与酸反应生成新的盐和新的酸，(3)与碱反应生成新的盐和新的碱，(4)盐与盐反应生成两种新的盐。说明:在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。常用硝酸银溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂：用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。,障宣谆畅奋周独支掀所息辑酒推弱绦媒侦斧箍忙蓑佳猩荔处浊圾丰秦培禄初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化学肥料：化学肥料种类很多，主要是氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。氮肥：(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快，稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用硫酸铵使土壤酸化。(3)尿素CO（NH2）2白色或淡黄色晶体，含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。磷肥：(1)作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒饱满。(2)种类：大部分是磷酸盐。钾肥：(1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。(2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4等。,运凋辣亦读落教佯蔷足限魔剥纫妮响瞧震窥胺吧虞子卿溢椎隋煤乍亚评堆初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,氧化物的分类：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。氧化物的性质：(1)酸性氧化物：凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物。与碱反应生成盐和水，与水反应生成酸。(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应生成盐和水。,戚爹凝螺绘兔悟乘丽书视瘩赃越蹿酸耗怖凛阁郝怔撰抹酌拜势遥藕别潮培初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,初中化学中的一般和特殊（1）一般原子核都由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子。（2）不同元素形成化合物的化学式