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专题七电解质溶液一、选择题1在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法中，正确的是()A升高温度，减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小2有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>3某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)4烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表述正确的是()A将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:c(Na)>c(CH3COO)> c(H)>c(OH)B将0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO和OHD常温下，将pH12的烧碱溶液与pH2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>75已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K6已知：25 时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF27常温时，将pH3的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合:c(H)c(M)c(OH) c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) 2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)二、非选择题9常温下有浓度均为0.5 mol·L1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解反应的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。1010 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？11有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度较小的是_(填写A或C的化学式)。(4)25 时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(6)室温时在一定体积0.2 mol·L1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L1的盐酸时，混合溶液的pH13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。12氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：2弥散性血管内凝血的基本特征是上述管理用固定资产系甲公司于20×1年12月购入，原值为3 600万元，甲公司采用年限平均法计提折旧，预计净残值为零。税法规定该固定资产的计税年限最低为l5年，甲公司在计税时按照15年计算确定的折旧在所得 税前扣除。在20X4年度财务报表中，甲公司对该固定资产按照调整后的折旧年限计算的年折旧额为l60万元，与该固定资产相关的递延所得税资产余额为40 万元。(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_。1、管理信息系统是一个以人为主导，利用计算机硬件、软件、网络通信设备以及其他办公设备，进行信息的收集、传输、加工、储存、更新和维护，以企业战略竞优、提高效益和效率为目的，支持企业高层决策、中层控制、基层运作的集成化人-机系统。题解 DIC发病过程分为三个时期：高凝期、消耗性低凝期、继发性纤溶亢进期。一般在急性DIC的高凝期即可应用抗凝血药物肝素合并潘生丁；在消耗性低凝期则在使用肝素的同时补充凝血因子；在继发性纤溶亢进期，则应在肝素治疗的基础上加用抗纤溶药物，然后输血或补充凝血因子。同时要尽快去除引起DIC的病因，单用抗凝药往往会导致凝血-纤溶向失衡，尤其在DIC后期要慎用或不用。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：18裂体细胞的产生是因为温度/010题解 凝血酶使纤维蛋白原降解成纤维蛋白单体，而纤溶酶使纤维蛋白（原）降解成FDP，纤维蛋白单体和FDP中的X片段可与纤维蛋白原及其降解产物和纤维蛋白晚期降解产物结合成可溶性复合物。副凝试验利用鱼精蛋白使上述可溶性复合物中的纤维蛋白单体和FDP中与X片段解离，然后纤维蛋白单体又各自聚合成肉眼可见的凝胶状物析出，这种不经凝血酶的作用而引起的凝集反应称副凝反应。202、MIS系统设计的内容和方法。30505异型输血可引起红细胞的大量破坏并释放ADP促使DIC的发生。( )80(4)因处置子公司收到现金350万元，处置时该子公司现金余额为500万元；100【解析】：溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_。(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3)_mol·L1(已知：KspFe(OH)31.1×1036)。(4)吸收剂X是_；吸收塔中吸收剂X的作用是_。(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定(I22S2O=2IS4O)，共用去 V mL。则样品中氯化铁的质量分数为_。答案1B2B3C4B5C 6B7C 8D9(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1012 mol·L110HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或大于乙)(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 。11(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(3)Ba(OH)2(4)(5)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH)>c(H)或c(OH)>c(Cl)c(Ba2)>c(NH)>c(H)(6)2312(1)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(3)1.1×106(4)FeCl2溶液吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(5)162.5Vc/m%