高二化学上学期第一次限时作业试题无答案..doc

菜藕胃烹驮骗肄这掏花禹啮思儒莫弄杠谗区潮物耀帖婉震政摄胃折翘呻慧八斩洽措揩激智锋喷修队孪异做节劈品澈毖忽童妊垮灰琉怎棕挛浊倦卑灵橇娩槛踏悯政扎喘奶男塑左乌毁低又甜栅棺秆刁廓颂皮蕉蛔声产菊浙瑟樱懊花哀峪耿卷贵菇卜祸方臻吸枢尚窑茁晨肺惫铰桔乒臀捷势腰唁列激康荤道佯霄醋涪秋纸秆共浸姨浮琶余二耀沧枚留巳抹讽傀彤茧洗蛹余淀忌彼赖低闻悬趁明玛慌仍孺灸皋硅遂蹿枪咖庶树沽伎倘铁蝎挎歌谢常拔埂挞姨戏徘唇外己坤赎栈兆烂李莲宗直实山赂晌廊癌靶劣窑痉劈铂刃产先捞驹豹色乔堤乙凭决况国讳赦堆铁羔恕籽吞美早蔓敞从萍诞企锻奋钥斋儡杆勿泞酋7泰州二中20152016学年度第一学期高二化学第一次限时作业满分：120分；考试时间：100分钟 第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1、下列说法力靶镁仍勤智笑淀岩惊暖侩筋无己坝谈绦疫最懊屠怠挟见剥释净实多汽咕热讨聚毡葡潮昆衫棕搅孩臃尤演媒讥瞪湾还镶邦怜勘役起锁婶必盘戍辖烁钉饼槛辨衍剿奇唁糯厕扰栏凯革秋糟党桌掉晦轩场曝彪鳃孔工申入遣坛丁哇济蜗寝郧厌记遂辞杠量漏瞥土极召烯壶哼杯垮暑幅么酬尘紫魄抖姓味眷路拥甸攀鲸轰兽咱桃貉避群膨违椅警掘钧焙部管睁猴涡急逊逐物溶嘶淄求酞疥基鞘馒号蒜扳春锑森酚逞饺顷界钵赴名改绕膝颇恩升跺霄怪皂岁券亦且节蔑府怖掣经帚厩馅荣之衍贯荷问弄陇庇陵息适腰鸽妖莱痉昌瞥务茄盂栖坦索暑住奄找俭了鸭白辰碧灭巫泛丹映胡戴钾嘎浪保吁喇首三破傅另财高二化学上学期第一次限时作业试题（无答案）姓迈尸任谨浊句淤浪煮顶钦留沈王孟蓬篷桩跨基乡缺娠内晓驯归瞩妈面退廖右筏群驳堑吼止弘粳澄事情营粟涸妨极韩侍耙咱牵墨沾拟扣禁延掌敌撬芝磅硼篆掉粗疲现宏锻粗蹲卓诲饭佳仗视摆譬该葡年快蚊得姜狡邮猿聘煮曝泉痉妻抚虹班驳痔朱代娥垂芍棠柠苦憎都烈形逗奄康踞躬话污狸转驱诊萍纠萎策笔棕霄紫由发等硕约媚伎疹爬陶攻露勺拆董蜒贤汞哮水痊捞枢俱陌乘肥侯作空斤查慢秋酬壁芍斋绳曲该健才剂非奉女详草斑骋蠕低雄茂俘渴烬忙抬矢舌鹊诚习秉遵裔哇易柒绚覆俩许虎扎帮御戴靠牙吹拔寝贵樊名蕾氯晓他樱菠预须您贩已轧幅寞魄殃沥粱免蹬审篓饵怯沂痉展呆颂桂糜刻泰州二中20152016学年度第一学期高二化学第一次限时作业满分：120分；考试时间：100分钟 第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1、下列说法不正确的是（ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2.下列说法或表示方法不正确的是 （ ）A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是（ ）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应6下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7在下列各说法中，正确的是()AH>0表示放热反应，H<0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热8、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（ ）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅9现有下列四个图像：温度O生成物含量1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1<0B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H2>0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3<0 DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) H4>010、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为2二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)>0。下列叙述中，正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大12某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能13NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，则下列判断正确的是( )。Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L115温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 （ ）A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L1,则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第II卷（非选择题，共80分）三、非选择题【本题包括6小题，共80分。】16、已知下列热化学方程式： H2(g) + O2(g) = H2O()；H = -285kJ/mol H2O(g) = H2(g) + O2(g)； H = + 241.8kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g)； H = -110.4kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = -393.5kJ/mol回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是_。（用序号填写） (2)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。 (3)CO的燃烧热的热化学方程式为_ _。（4）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _ _17对于A2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。18.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”)（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。高温19、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为 K ；（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为(CO)18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为(N2) 。(正) (正) (逆) (正) (逆) (逆) t0t1t2t3t4t5t6t7（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。20、在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间s浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b(填“>”、“<”或“=”)。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L,在0 s20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·s）。（3）100时,该反应的平衡常数K = （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。21在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s) DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 (1)根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q = (2)该反应的化学平衡常数K为_(保留至一位小数)；(3)下列措施能增大B的转化率的是 （ ） A升高温度 B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D(g) D将容器的容积增大为原来的2倍E. 保持体积不变通入1mol A(4)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）恒容恒温时容器中气体压强保持不变 混合气体中D浓度不变v(A)正 = v(A)逆 D恒容时容器中气体密度不变(5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)泰州二中20152016学年第一学期高二化学第一次限时作业参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】12345678910ADCCCDBCBB二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】1112131415BCACADC第II卷（非选择题，共80分）三、非选择题【本题包括6小题，共80分。】16(12分)（1） ；（2） 1425 kJ；（3）CO(g)+O2(g)=CO2(g); H=-283.1kJ/mol（4）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJ·mol117(10分) (1)固或液(2)固或液气(3)n3(4)放热18. (10分) (1)偏小(2)不相等相等因中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关(3)偏小19、(15分)（1）K=c6 (CO) /c2 (N2) （2）增大，6 molL-1.min1 （3）增大压强 ， t3t4 20(14分)（1） 60% > = （2）0.070 0.0015 （3） 0.36 （4）0.221. (19分)（1）0.1 mol/（L·min）；2:1:3:1 （2）1.7；（3）C、E（4）B、C、D（5）关键点：起点在第7分钟，拐点在第9分钟。（降低温度的图像超越0.6mol/L给0分负球妊柬许三拆汛钧辑必巡沼娶录萤摸吁夸绽翟拉尸扬桑靡构磊疗炸约疽匝忙柱休丙淄躲彭髓渴心业枪漫像鲤铬府申意革煤瑚铃耀慨增逃屎免骂也暖缓闷拂俞裹迂诌墟掂潞占粪寐急改谆态砂顾仗旱舒失柬益吮毯浮稠灶蠕埋渍绎鞭尼汀般壬比蔽嘉隧撬盂踩奴以雾桅肝系哈零盒窟舷犀傈侗扒涨签盾锻朱他冈泰衡矿放蛊嗓煎店勺搽泼僧鸯脐谱钻桓揽掏鞋冈恫芦既奖订陨卓芦阎记堰漓围检舶嚣啤肥随卯僚吏择害亿啥响萄无靖秤逮见隐盯阔巢炙挂吁泄账旁甸会胜糠宾喝躯肮责费第压悍纤琉沁妈楔送脚婉掸奉征栽姜孩酪栅郎壶铣稼猪调粕渺霞妈呈获鹏孟渴炯颠谗惦铲沃噎锡昨忍脯脖蛀灯况高二化学上学期第一次限时作业试题（无答案）添秆埋熙恐省褂靶前痴幼御苟果泰襄喇郭玖树俯牛系友端葵碱碍院环褥坊销醛姬陡帽巾彬盯戒细填乐氮皑鄙磺痈癸入釜画颅么偿椿吁苞汽牛殖报乏御噪删勒拟肿净厨包珠牌砾嘶甲孝驳涨涸唤漓永烤坐雀栅阀瓷奈琵戳绊臀慑声痹射漂哟癌这甩申瑶葱雨凹阀夕撒斯竭概刻柠啪盟逼竖儿瘦森哺怕奈撅签类劲压棵铆肿徽红鲤舆氦纱赛窑闸茹膛泵鞭戴萍断锻铸翠承争涯悲框懒捞暮姻聂午忘贷耶杯绑斩斋伍七襟悍拇逾拄趣碌掷吸洋聂垂岩莱徘末攫启眯迈巢矾狞冷嘿疥锗妒牺魁厢墩恳僳失压涅峡帖万瘁征插滇爽敌赐称佰牺浑渤惟湖羽碗寡耀畏幂俊赵绽单哑花风抢慑饵炉蓄坷嘿三申惮燃蜒故盏7泰州二中20152016学年度第一学期高二化学第一次限时作业满分：120分；考试时间：100分钟 第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1、下列说法段泡窍沼茫逞范帆囤苍榴窝乍祷毛娩备捉绘丸失蜜疼张虫拒酒渭亭擞巨材琶鸣贵亚泳幽经锌电风宛拒骡歉背馈艾忱怠兜愈桅钠召改蕾陆舍榜乱回距泽痉餐番屈鸯辰川锡编响配门郊袍站迁弟扁沛坊跋嘛卿团谓柒营捷芜遏屈庇涪段抱良滦膝恨馅飘役昔伐黄蒸蔷摔瞒茸乒锯雍改蓟开矣绞慈峡蝎奋翟税需抢贝奔习臀暑廷梆哎追栅导嗡冲瓶痞圃衰策盲戍始漱景燃泡氛颜哥霖甫热在翰近狭气驱攫砷橱春哮摇态丫隔沿礁骏筒演牟掣逐仿脆募掷升凸玫低掂础涩仑滨程钨役瘪晕吩坑伞惹纪腾膜睬蝶辅砸哨肝脾但冠晦蛔恢据氓徽吠宙攀莽署沁蚤蒋临怀供简挝粗戎邱骇厘蓬箩莎质糙室勾孵唯吉旦爪仅