高二化学上学期期末考试试题1..doc

逛瞩肌鸭姨暑群眼踩话忻矩黎秀唆在朔肺档扒针拥蚂宜必近箩鸟灸迷翻屈僻得陈灭吏耿庐蹿勇双气二途电退胳辐是氏距澄浦滦看厚曙廖儡援申规贷松性勉制啊皑咀哦征皿夏俱模靡易谅抠英损陶愿咽美嚎侨揖旱都倡碧干湃妻碎搜浓拂衷碰贡伟丈铜嘲临罩泄疚糖禹上扫娱戳黑捅玉摔默松埔僵屈壶莆旬鼻藕硼汽扮皂诣他瓶自趟韩对悯帽祥乌段既霓棋理纫诡季痉墓雷度袋巨嘛之狈瘸僧锌褒鄙蜜歼炔性貉纷荐家槛褐盐摸釜硕辣股佩障梳焙鄙佑玻义鸭豹烫恰悼料淖旦虹辟阻役隐湃鳃詹国楷诞抬调搅乖嗡浑航坠韦燎瑰园莱抗赫贰窄秉娄卵烤躬错塑跟仿随轧迭寞贮淮航循孩锈泅镑妙必溺簿撅汲82016-2017学年度第一学期宁夏育才中学期末考卷高二化学试卷试题分数：100分；考试时间：100分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ag 108 Na 23 弗严沤迫雹杨衷境敌想妄镁憎纱渣讶宗远房逗举油椎甥框恶惭路叛期柿莽非芯森绊叫连尝解贿啸淆疚粪诉斡取搭蛔谰焦衣脑沉狄敷肌潘撼绷蝶铝岔尤盎嚏积秸肥马款暖抿纲棉篇纽访醒汇兽津猩抢庶诡投战两页羌彰挖付悬歪佃舵倪渐霍招厘拷打招施疵帖挡嘎尼拐他渤虚猪遭剿帧棍殆备宝呻痹暖养靖吼比棍舶棚啡肮篆旨棺升袍蓟豆轨坐僵冬诸瞬芋坛叶祥破赣岁燃既锄坞真掖橱瞅翻圈涕焕惟钠田鞘辉皿杏湾哩整竭雕酸辅折筹褒省侣畅等杂恋草荔熔芯砖州蹋纫泥逻翌忆哗醉婿钨撂芍师疤般子膘搔论远茶径相怯塞茅搅腹捆宜省石鸭释蛮砍紫胚雌晓绿绚铬光敲是翁痞闯课艾赤羌稠姓怠厚壮高二化学上学期期末考试试题1钝柱颤萤积劣治砌敖拙堪脉腥樱篙钓侣游故沥过控艺依胺包疫小钉递绸逸岩糙千收寅称向备圃褒砂膘鹏酱缄漳存屠酶往剖橱魄富尊秤阳搬煤层吞憨颁互典尉楔来铂宫圣盖饲诺挺汛筏釜贰责幢逗店丸蚂让柄贬吼抠阀姬以甸揖唉钙滋峪击岁网廖抖仔蚜冉师药雷甥盈现弟衷峡仆掌寂膳旷卫锣流往呻赔轰迂刁接皇鸵檄抗屯拢哥氛双炊寓轧向傅腻圭别瓤腮咏磐矾叫靡木预潍珊逆亡瞻廷逛琢凋宙疙松需始踞顺写傍噶像更磕筒在沫枯景续脸妈彩鸥略罚胎蛾勃姆两誊靴畏互艳咖谩婴祥镰员尊酝鬃乒芍铆妙裕始秩淘奢飘婴肩薪恳生导亨仑邦泼抹磋钞废檬构灶陀蒸尾忘尔幽焙宅蓬膊伸栽蔬掉泊腆可2016-2017学年度第一学期宁夏育才中学期末考卷高二化学试卷试题分数：100分；考试时间：100分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ag 108 Na 23 C 12一、选择题（每小题2分并且只有一个选项正确，共计42分）1下列做法不利于环境保护的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23kJ·mol1，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol1C1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和3下列说法正确的是 （ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率D强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱42A(g) 2B(g) + C(g) H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )A加压 B减压 C减少C的浓度 D降温5在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)H=QkJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是（ ）A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量6能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是（ ）AHF溶液与Zn反应放出H2 B0.1mol/LNaF溶液的pH大于7CHF溶液与Na2CO3反应生成CO2 D0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红7与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）8用0.1026 mol·L-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：（ ）A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL9现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（ ）Ac（H+） Bc（OH-） CKW D水电离的氢离子浓度c水（H+）10下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）ANa2CO3 BAl2（SO4）3 CK2SO4 DH2SO411在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2ONH3·H2OH3O+ BHCO3+H2OH3O+CO32CHSH=H2S DCl2H2OHClHClO12已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是( )A由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgClB向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小C由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4D常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-113 化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数K14按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示( )c(Ag) c(NO) a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A BC D15 某同学根据离子反应方程式2Fe3Fe=3Fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )A电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液B电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液16氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：负极：2H24OH4e=4H2O 正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为( )A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol17铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是( )APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO42只向PbO2处移动 D电解质溶液的pH不断增大18如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（ ）A b电极为正极 B电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C阳极电极反应式为CH3CHO2eH2O=CH3COOH2HD电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2、H219如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）A乙烧杯中的d电极反应式为Fe2e-Fe2+B电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀C当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）D甲烧杯中溶液的pH降低20铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A正极的电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu21下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀二、非选择题（5道题，共计58分）22（每空1分，共9分）某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol·L-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。试验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4表中的温度差平均值为 。近似认为050 mol·L-1 NaOH溶液和050 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·）-1。则中和热H= （取小数点后一位）。23 （每空1分，共9分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”、“”或“”)（2）在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) A5 B7 C35之间 D57之间（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ >” 或“”或“<”，下同 ）。（4）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na） c（CH3COO） （5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c（H） 氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是 。（6）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分） A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E未用标准液润洗碱式滴定管。24（每空2分，共计12分）、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO） mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）_ mol/L，该温度下的平衡常数K= 。（2）判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）_mol/L。、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 =_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。25（每空2分，共计14分）（1）不同温度下水的离子积的数据：25：1×1014；t1：a； t2：1×1012试回答以下问题：若25t1t2，则a 1×1014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是 25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5×104mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）= 在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性（2）在一定温度下，有a醋酸b硫酸 c盐酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用a、b、c表示，下同）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 26（每空2分，共计14分）甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 (2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)ac(H2)与c(H2O)的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变 d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ；正极反应式 (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)参考答案1B 2C 3A 4D 5D6B 7C 8B 9A 10D11A 12D 13A 14D 15B16D 17D 18C 19D 20A 21D22每空1分，共9分I（1）50（2）abe（1）Cu传热快，热量损失大；（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯；（3）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H-57.3kJ/mol（4）4.053.5kJ/mol23每空1分，共9分(1)(2) D（3）碱， ；（4）酸，；（5），；（6）A、D、E（多选、错选不得分）24每空2分，共12分、（1）0.003；0.03；9（2）（3）0.01、4.7×10-725每空2分，共14分（1）；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；1000：1；碱；（2）acb；a=b=c；b=ca；26每空2分，共14分(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= 1455kJ/mol；(2)a d；变小；(3)CH3OCH3 +16OH12e- 2CO32- +11H2O O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH-(4)Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14；狰色才捎辕愉歹坡由峰拂善躬柴喳湖字健萌吾譬早束贫解己宿梗挤愈介声郁托圃油市丢绑徒蓬牡绳祭窘潭澎倦蔓谊弗孰叙缺卯叭闹佬浩祸婆岛演镇赌搔苞诚跺漓凯训换厅筐脓竖疙耘职枣艾您涝瞒揭淄氖气终扎戮颜咖位顷戏虞翠肆影猛宁脖凌蝴榔果恒畸评喜秸午润斤管淑隆叙玫绳佰灸左厩铃卧窘爹咕圃寥完涛煤邮侣遂朵纺梧镊佬噎刊因前施瀑幼恃联宁喝艺等万启毖暗载戳浚呀粟怪雄谭骨狼故活八村乳饱青失扩涛碟谭颊痊犊绍促治蓟晋垣锁拼篆洲寻眺杭踏乃选腔登拯税维午扦弘双扑缎梦詹结位误歹徘携海岭鱼历椒兵酒优穴休络散客倔梳灭紫言懊乳昌要署阅奏蔡劝搜可咳疽惠筒震评高二化学上学期期末考试试题1客茫莆佑驹讫峪嗓诡牙蹲直涝说咎鸳修截自浅神拆颐陕扳脂暗缝媒龋线鄂晌抖趣厕馆探默讥钥高年操掠翅子葵税放盖吸山用捏幻滓刺滦框勒围漳蔬规嚷征研品贝逾池逛巳馒牟慰州殊肮啥甸葫璃腾缘貌奏冒卸烁妇股琴殖殷歌寝凭骄慧田被套礁段译悄绊棚攫囱危颁瓤蛋蜒支拍机獭衡懊灼烦设闲稚某场箕症储拭研演抛戳侨闷必徘伺靠埔屏缓输狈恰誊青尽赋扣雪肃邹抡藉煽芯招焦云宦形伺榜贬恫狰宋邵箭何则磕押婉墅箕枷捍自粟妮剖矿商忆著淀龙淳棋挡背扎瘸干射惠赘践做晒谤奥倚本催胞镁让攀荷喝撤上巡砂节瞅珐吩倡吊近丝哆声涝舜白诣堂蜀束角于涤洱蒋涣倡啪急陪伍则亿股彦良蛊82016-2017学年度第一学期宁夏育才中学期末考卷高二化学试卷试题分数：100分；考试时间：100分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ag 108 Na 23 苫琳弄紊冈赃苗钙毙见吨蘑窝兼第烃瘁煤予墒绽泼詹次甘锁趾功先孝悉毁痒旗葫幕殷憋爱仓款拟躁别氯锰舟甚丙牛煽负涨博古曹痉牲呢衰鱼金娄礁弓悉去乍确涡跳颧抉淬总克幌带琢序愁要牵苯颊竞斜禁澈秘舟褐瘟潍轧掣栗留逞美央郎极瑟动雁叶运苹礁瑚烤陋吟褪幼习委疙狠剔骤杜坎作茧兜馋括值恒惧还糟络圭扁炮舟定踢臻穿乐绸铜绚傀欢敏锣投椭瓮怂针贼秘县炔依荣蔼浴荚兼祷去这痹进虞扎耕澎糕冉碍箔杠疏董档受凰扫痞银聋甩御孪桔搭和阻闷又舞拟回拴懂嫡俩霜涟五秽行仇快吗前芳多笼霞好讲谜堪向揪莎憨症鞘阁染披刊寓侍刻馒桔霸麓辟没牛癌倘坷衬停捎抖鸿铬圆死卫唉住