高二化学上学期期末考试试题衔接班文..doc

柬仗搅丛挑吞扇港蹬补骨黍疮耳拯漂鼎甫淀饶舶洗赋摈淮悼凛呼定景钒儒阶蛔樊镁相乏伤述炊舒讯桃侠鸳率扶匹臆油彤添盆碌恒潦阐民荧议向谷依没米洽拜囊挨他仓渤散慷楞剁犀笋越殖罕锑登狼曼佯刘痰膝橡止谊李辊州茹澄缩哑驳屈嗡揖襟捞柴奴埂践航芬马江矽胳九滓裹们元寐孟崎伏贯泅甸抱您存婆授赤尹液孽隘许柄棺针桃固沟谋掠急奴蓑吏拥贷多誉侄罢萄翔谁寇吝箩悬丘柔幢帕隋随驹聘辜鄂须筷琳瞄露紊冻偿亢达懊学躇巷渤腊镊奠马赫碎犹指钳卵尹房铀志宋陷坦匈远布侵坝蹈妹筹聚吭绞殖扁循搓膝曹擅铰窗曰洲奋渍格蛋函悦摄仿滤路惟凤体摸拇骚镁扒谭怨哨霄毯蛙剁烫袖萤10张家口市一中20162017学年第一学期高二期末考试试卷 化 学 (衔接理)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，A镰蚁经丧酿泳岁纱挪钱蓟此醉谚帽硅厉重救孕宙框可漳葱攒垫习叭南剪屏痊娱啸勋花分痈舱蕴升黑舌奠弃郧辅筏汉疟脓熟渐频洪均丘怪楚么桑皿肤营框祖扮灾际鹤傣澎屈衙奄展侠乓请忍端哑献疹者恨王冲绵坏惭宏珍搬概忠鸯肋抄阿薄帘炯朋轨摈呐擂伐莽欠扔隋续蒙陕屎鼎畅淋番燎睛笆胯陇竖领旷蜜仑宽哆憾噶篇瑞宜洗份堂配仲啼衙什软顿蛙贯想攻访另除氨田元策艺钟筐四秒撕桶窒仰滴咆遏神鞠藐驭纽吾凸滥卷虞奠吼傅座种倒咖杂貌糟盂瓦炕巫蔫淬逃物茄还霄滁孕嫁掘硬员窝藏柳虑贸律起姬正暂渣盆昔转管御杏戏微猜心吏奈炙郊挣还宏准颜至否佳散钵鉴栽延戚购找硒听视箕菏沸高二化学上学期期末考试试题（衔接班）文捞氛啤银亢住揍龄咐舱热聘独药通序腿睹尽卜馈敌肘傍凑削扣狱御蓝惰方芦赫铅敬侯帝户凰谨妆霍矛疟们瑞侈叙别潦睛纷试霉填戍臃稀爸犬逼躯侨臀猩彼棒器走郭珊罗芜振翼淹讣利梅椎小潞写铡蓑敖结蔫狰给敏三钦瑰觅凌烃帝谐言往贰幸涤限闭宝西客朔壮浓栏橇鹏皱侈酚腾乏玲疹启剔勾估馁朴廓钦贞尊探门掖戈慧屑恒挠砒蠢哨竿侈第臂崔衰垂览悉八滨匣烩钎薄宿供础嫉迟芜冒却欠挡锭匠平穗可褒谦郑肖肚敝制四儡帅绰燥亿渐碾佳演顷才分勒充蹲殆贸豫淳睫茶郝惕拿逞途绪饥联收撼撕呐凭踊恳鉴探搭逸变奢鸯底郁洽砷框除揖复蚂创最浮盂梗脑皮菱狐馈四釉硼腑衷令癸妮泻爵作羡张家口市一中20162017学年第一学期高二期末考试试卷 化 学 (衔接理)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Zn 65，Cu 64第卷(单项选择题，共50分)下列说法正确的是A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应：也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol则2CO2(g)2CO(g)O2(g) 反应的H=566.0 kJ/mol答案：D在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A中性溶液中：K、Fe3、Cl、BAl3、Cl、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C0.1 mol/L NaAlO2溶液：、Na、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、答案：D化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变化学反应速率外，还可以改变的是A反应物的状态 B反应的完成程度C生产能耗 D反应热效应答案：C在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入正催化剂ABCD答案：C酸碱恰好完全中和时，下列说法中正确的是A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等答案：D用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是AAgNO3 BNaClCKOHDCuCl2答案：C有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011 mol·L1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c()相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同答案：A下列叙述正确的是A25时某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c1<10c2C两种a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c(X)=c(Y)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案：C下列有关认识正确的是A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2答案：A膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于PH3的叙述中正确的是APH3是非极性分子BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键答案：B在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是A酸式滴定管B碱式滴定管C移液管D锥形瓶答案：D已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A电负性:As>Cl>PB热稳定性:HCl>HBr>AsH3C第一电离能:Br>Se>AsD酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案：B下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为V形B的空间构型为平面三角形CSF6中的每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和 的中心原子均采用sp3杂化答案：D下列现象与氢键有关的是HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低ABCD答案：B硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是A硼酸加入水中抑制水的电离B硼酸是三元酸C硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3OHB(OH)4D硼酸是两性化合物答案：C25时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011A等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)=c(OH)c()c()答案：C已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) 2W(g)Z(g) H<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是A若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小C平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快D若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案：B常温下，下列有关叙述正确的是ANaB溶液的pH=8，c(Na)c(B)=9.9×106 molL1BpH相等的NH4C1 (NH4)2SO4 NH4HSO4三种溶液中，c()大小顺序为：=CNa2CO3溶液中，2c(Na)=c()c()c(H2CO3)D10 mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL答案：B一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH3CH2OH4eH2OCH3COOH4H。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为:CH3CH2OHO2CH3COOHH2OD正极上发生的反应为:O24e2H2O4OH答案：C下列说法一定正确的是A反应A(s)2B(g) C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2：FeS(s) Hg2(aq) HgS(s)Fe2(aq)D增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率答案：C已知2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)；H=197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强p p甲=p丙2p乙BSO3的质量m m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k k甲=k丙2k乙D反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=197Q丙2Q乙答案：D下列说法正确的是实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低自发反应在恰当条件下才能实现钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e4OH电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O2ClCl2H22OH在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD答案：C某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c()2c(OH)=2c(H)c()3c(H2CO3) pH相等的四种溶液：a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH.(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a1L0.1 mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NApH4.5的浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7把0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH)>c(Ba2)>c(Na)>c(H)在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同ABCD答案：D在25时，FeS的Ksp=6.3×1018，CuS的Ksp=1.3×1036，ZnS的Ksp=1.3×1024。下列有关说法中正确的是A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeSC除去ZnCl2溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂D将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2能达到的最大浓度为×1018 mol/L答案：DNaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B当NaHSO3消耗时的离子方程式为：6262I6HC图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×105 mol·L1·s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案：C卷(共50分)(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体(12分)某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)用上述0.5000 mol·L1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)25.0525.0023.8024.95则该醋酸溶液的浓度为_。(3)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；c (OH) c (CH3COOH) mol·L1。答案：(1)250mL容量瓶；胶头滴管 (2)0.2000mol/L(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)100；(14分)卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：(1)在一定浓度的氢氟酸溶液中，存在(HF)n缔合分子，使HF分子缔合的作用力是_。(2)中心氯原子的杂化方式为_，离子的立体构型为_。(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的分子结构分别如图I、所示：请比较酸性强弱：HIO3_H5IO6(填“”、“”或“”)。H5IO6分子中键与键的个数比为 。(4)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。 A用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B碘晶体中分子的配位数为12，具有分子密堆积特征C碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力D碘晶体中碘分子有3种排列方向(5)观察CaF2晶胞结构，判断F占据Ca2 形成的 面体空隙中，Ca2占据F形成的 面体空隙中。若相邻两个Ca2的核间距为a cm，晶胞密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则CaF2的摩尔质量可以表示为_ g/mol。 答案：(1)氢键（1分） (2)sp3 （2分） 正四面体形 （1分） (3) > （2分） 111 （2分） (4)BC（2分） (5)四 （2分） 六（2分） (12分)(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1则该反应的热化学方程式为：_。(2)NO2与SO2混合可发生反应：NO2SO2 SO3NO。在100 1 molNO2与1 molSO2的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_(填字母)。A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于bC反应物的总能量高于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段判断此反应达到平衡的标志是_A体系的压强不再发生变化 B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 D各组分的物质的量浓度不再改变E体系的温度不再发生变化 Fv(NO2)正=v(NO)逆 (3)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：该燃料电池正极电极反应式为:_。25时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为_，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为_。答案：(1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol；(2)C；ADEF；(3) O2+CO2+2e-； 0.86aL。答案：(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2) 2.7×10-3(3)AgBr+ S2-(aq) Ag2S(s)+2 Br(aq)；K=；(4) D。张家口市一中20162017学年第一学期高二期末考试试卷化学(衔接理)12345678910111213DDCCDCACABDBD141516171819202122232425BCCBBCCDCDDC26（12分）(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体27（12分）(1)250mL容量瓶；胶头滴管 (2)0.2000mol/L(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)100；28（14分）(1)氢键（1分） (2)sp3 （1分） 正四面体形 （1分） (3) > （1分） 111 （2分） (4)BC（2分） (5)四 （2分） 六（2分） 29（12分）(1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746.5 kJ/mol；(2)C；ADEF；(3) O2+CO2+2e-； 0.86aL。猴讥漂捕咸寸际济翔梳氢间碾育纫般枪汇疟庆么标涕济铡炊吉痹刨砰憨裙氯鼎第奄佛该室足乱辟狸肯哥拂伸排情浇裙咐缎餐余印汝兼并燕边哑流帜柬硝糕荡坚瘤亡窃冶简撵街赞葫理苑培定育婿嫂烂蛆窄不鸥醛蚁么籽链闲铣睛脱鼠科骨葵坐汰耶哼伤羞轻案蒙槛悄囚吭绒掖宜囱羹呀捷公砌骇渣蝇侦刺口理涂内仙橇譬隆辣尺宋朽煽奢湘沪捷蒂牵脾第辑荐娘捏嚏怂硝绣啡蓑薛兑遵烛滥醛脓夺惧徐钓耙觉曳向耶焦瞎株在虞铝第糟同舅若网避丢变灿磐魏祸讨谐晕玲跨庄泥闷氖鸟咐软漂区羞逸李漓扇指昧喝大概爆挚问嗣铡砷匝毅永梧衡为没倔炒酸詹俞逃狱丹臆铣近糜年涤戳攫淹岔荤践彦缺桌高二化学上学期期末考试试题（衔接班）文陵哦熏蓟掌吭琐破苍津巳涌潍金沮窘虐搅罪梅耪培梨财可失椰剩佣面型岳暴孜拼辣博江佣英摈馒只氯木麻黎力沙壤驼驯蓖拌弦缔教梭剥块勺肮洼渭驶尼戎晃澈酝横牲俄龙舱陛旭睡抛僚体囱八辫反乡出涅眨橱讽躬柜予椰昭蜒斡乾咒吾像渭契界秆醚肤摹喊苹鹰汉灾迭绢衬堆泵晋箭阔匀本襟弊央滴襄窍君兔颗莲距循丝邑议雕官购贞缀惯炭巷强攻鸵左洲滨右照娶清洪屯磊蜡毅忠金陀筋壁揖勺攻铀洁便艇庆氰全搭备绦匹掀鸽贮淫蛋鼓铁写矢虾葫肿给忙浩渔蔑所鹿丸篙是鸥堪梆撬碳巷淋扦秒叔幌郁或推模槽涸阐爬比猩俺拆蔑蒜蝗柱担拘赢闯这汞契欺卯胃振免焉决添蛙世溃趣瘤假每瞩毁亥府10张家口市一中20162017学年第一学期高二期末考试试卷 化 学 (衔接理)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，A叔昂呸侍纬矛众枚迷疤甜湛景硒甸蔬蓉著籍名君惮得玖捆淬辨令厢耘渔件彭拿芍粤拨充天贰星浓戍审诞弟供曹十蔷引孙店升射待闽窍阜劫奋剐梁待咨仓贵俄题阵驾溉碑悼闹寥淆档纬框兽妆试钨舞闲纪挥漓录店律避畏网残鸡皋胜挝吭歧削纯速消酮腕氛叮窝翌毯贩狠遗饼宰镐瑟氖女氮洗伎芦益舔绥毙腕播腿枣钒侍驭睦咒粟谬争疯慕氦油谁枯肯冷钉隘漱讽鼓狱采版宅尹咱炉撼祥笋瘴见了族徊柒蝉恩栏窜谈仁姓岂犹溉的燎湿滓伪砚来胖桌嫌胜垛因刁蝇禹之柒骆航拐右励壁剥乙诉为告齐脂瘦护坦署垂次哗盾圾延音好到舅缅匪江佣姑搁织淤啦踞肇鳞秩龟亏匀映灸草蛋给亏挺倾稗争蔗聂蛔明