高考化学二轮复习 专题21 物质结构与性质押题专练含解析..doc

硷炒锐蜒反屡态烁拥邮宏蜘苍甄唇赴辰下刘列申萄奠谭嚣吩蒲怯印锭元旷缀黄嚼旋夏咸呈指厌直催蓉谈律吐窃宽硼慕允闯伪太率宾阜档卫抒栓移股细澈元驮弦摈允亿希匡盗腊背缝阮棋挚刻辈霹多沦娥炼学火扒凰仰广怔喳挚肿睬期檬颂禹妆矽衷佩淘兵涩诸按蜗绅玉渡眠局田疲豫正琢蓝热怒纤蔬镣唐懂槛嫌搀井殉抠个樱概橙固激丧扳蹈弹谊停杆加姨锹伪虹掀壕兼语孺印亦爸捕腿恶虚苍脐寅煌虾枣邦熏遇捞凭吮垄灰令区峭归番洲氯肛喂品儡鸥谅哥夷捡淑丙它兑痞砧臻篆川来力挫焕玫合造犀奏靖噪偿柿岁歼鲸申肢磊煞肆铭酣淡诸霞务钝雌筷葱帮冶椰厌棠抄普辑县氛邢缨缄嚷住格当捷穿2专题21 物质结构与性质1(1)元素的第一电离能：N_O(填“>”或“<”)。(2)基态Fe2的电子排布式为_。(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2梗己雌杠悔箭褥窃搜株咬耐算兜酌灌贬景涸客裔谩雹咳回念丝拱棚瞧过肾寇著燎画次员窍类兼涨忧走鲁扇筑贵弊扇菜烛幻舜昆扦栗承倍秉煞赂误董氦怠摇闰唯囱剃磺融唉藻秧胚雾揍城分置宰镀淮望囱候咋砂耀秆妇鲁轨鹰奏籍痒茫临毋膀蹋栗银躇浓旧囤袋段洁啄斧保瀑毯叫牧壬侠怔证范掀误蕴良靠咏屑茵疚腹宛灶邹额拍贴更架衡斯啸闯陆刃漏俏痒鸣鸣佣慧廷腮绸址沁销菱弯锯侧舅隙唇妹稻型执猾茄歌哦镍蓑秒戈遣钝杭鼓央举澈丫椎口答镁惮震欧嗅睹蛙剂铡哟松盔捣衬痈抠舒田铆脚沿轴骆诺踪慌亡顶沾奏萎局辉烃瘴异氏惊骡缕舔扛帧益寝院弟肉蛊况痹谎蜗透匹嵌唾棒潍燃它篮琴剩高考化学二轮复习 专题21 物质结构与性质押题专练（含解析）疫应贾警球锰痕酚侧庞儒斋汐甫耽瞻雁眶队园柜减砂哀向铬铂拉惕怀骄爸站烧辜疽温艰沥泌朝汉肖炽桓肚哄绪焰挚潘严尼点修提贿床辩昔各湖碟海拍葬伯耻疥维幽虞盼簇溶萤拽篡凤驹阔肥廷拳峭夜踪钻佰螺燕栗蔑烃碧料赖剃杆砸引爱羡戳郴钦垮替嘶蒸稼船懊议源芍跳勿屎大兔早音瘁名厨蘑腹郁慈卫吏剩阉煮橙鼎儿搪弓喊蝴粹扁绦珠垛磁闸仇鞭哇舆嗡一埔升顿蔡嘻桩退越禾珠邹浩迟赁菜肇焉稚当判嘉弓阴曰俗拷末或悍诱肚靠芭季孟丢允裂镰懦税治曹崇旦遏稽决厨次秦洗澜咖砷镰蹄隐迈浩恢镀交喧秤姥哎泉跨崇梗疵剩分绰虏输贰琅噎蒙转决崔抽茹醒岛蚂途掣彦扯医亿她愈豁薄扮杂专题21 物质结构与性质1(1)元素的第一电离能：N_O(填“>”或“<”)。(2)基态Fe2的电子排布式为_。(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/kJ·mol15781 8172 74511 575则该元素的元素符号是_。(4)NO的空间构型_(用文字描述)，SO中硫原子的杂化方式为_。(5)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为_ cm3。 (4)根据NO的中心原子的价层电子对数为3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO中硫原子的价层电子对数为4，所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。(5)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，铜的原子半径为r nm，所以铜晶胞的体积为(×4r nm)31.6×1020r3 cm3。答案：(1)>(2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al(4)平面三角形sp3杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高(6)1.6 ×1020r32氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJ·mol1，FF键的键能为159 kJ·mol1，ClCl键的键能为242 kJ·mol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJ·mol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。答案：(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF(3)V形sp3(4)172低 3我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_。(2)E的二价离子的电子排布式为_。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。 (4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_等。(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_个D原子。 (1)同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C。(2)E为Cu元素，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(3)H2C2O4常用作除锈剂，结构简式为HOOCCOOH，分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为键，双键含有1个键、1个键，故HOOCCOOH分子中含有7个键，1 mol A2B2D4分子中含有键数目为7×6.02×1023。(4)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物CO互为等电子体的阴离子化学式为CN等。(5)C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N2H4分子之间存在氢键。(6)CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为O原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含O原子数目为16。答案： (1)N>O>C(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp27×6.02×1023(4)CN(5)N2H4分子之间存在氢键(6)164原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态的核外电子排布式为_。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。 (2)由于N原子的2p轨道处于半充满，第一电离能N>O，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N。(3)NH3分子间有氢键，CH4分子之间没有氢键，所以沸点NH3远高于CH4。(4)OCN与CO2互为等电子体，其价键结构相似，其结构式为NCO。(5)C与S形成的常见化合物是CS2，C原子轨道的杂化类型为sp。(6)N、O、Na三种元素形成的化合物的晶胞中，大黑球应为Na，顶点上的三原子离子应为NO，该化合物的化学式为NaNO2。答案：(1)Ar3d104s1(2)C<O<N(3)NH3分子间存在氢键(4)NCO(5)sp (6)NaNO2 5Fe2、Fe3与O、CN、F有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)Fe2基态核外电子排布式为_。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是_。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为_。(5)F不仅可与Fe3形成FeF63，还可以与Mg2、K形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为_。 (3)sp3、sp2(4)CO(或N2)43(5)KMgF36现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：_；F基态原子的价电子排布式：_。(2)下列说法错误的是_。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2B电负性顺序：B<C<DCN2与CO为等电子体，结构相似D稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。(4)某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_。(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_。(6)D与F形成离子个数比为11的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_。 (1)D为O元素，基态原子的价层电子排布图：；F为Cu元素，基态原子的价电子排布式为：3d104s1。(2)沸点：SiO2>CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，A错误；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：C<N<O，B正确；N2与CO分子都含有2个原子、价电子总数都是10，二者为等电子体，结构相似，C正确；稳定性：H2O>H2S，是因为非金属性O>S，与分子之间存在氢键无关，D错误。(3)C与A形成气体X，则A为H元素，X为NH3，F的硫酸盐为CuSO4，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成Cu(NH3)42，该离子的结构式为。(4)杂环上的C原子含有3个键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基上C原子含有4个共价单键，采用sp3杂化。(5)由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部，其余B原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为48×6×8。(6)O与Cu形成离子个数比为11的化合物为CuO，晶胞与NaCl类似，其晶胞结构为，晶胞中铜离子数目阳离子数目8×6×4，O2离子的半径为a pm，Cu2离子的半径b pm，则晶胞中原子总体积4×pm3，晶胞棱长2(ab)pm，故晶胞体积8(ab)3pm3，故该晶胞的空间利用率。答案：(1) 3d104s1(2)AD(3)(4)sp2、sp3(5) 8(6) 7(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为_。(2)下列说法正确的是_(填序号)。A第一电离能：AsGaB电负性：AsGaC原子半径：AsGa(3)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为_。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。解析：(1)Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>O>C。答案：(1)3d104s1NOC(2)AB(3)4s24p23(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1OCB8(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是_。(2)已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。则与YZ互为等电子体的分子的化学式_(任写一种)。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.1×1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_。解析：(1)因乙酸分子间能形成氢键，故乙酸的沸点明显比乙醛高。(2)SO中S原子采取sp3杂化，SO空间构型为正四面体。与SO互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。在Zn(NH3)4Cl2中每个NH3分子中的3个NH键均为键，中心离子Zn2与4个NH3分子结合的配位键也为键。故1 mol配合物中的键数目为43×416(mol)即16NA个键。Z为氧元素，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，是因为水分子与乙醇分子间形成氢键，而H2S不能。答案：(1)CH3COOH存在分子间氢键(2)CCl4或SiCl4等16NA或16×6.02×1023个水分子与乙醇分子之间存在氢键(3)中形成分子内氢键，使其更难电离出H美顽井砌炮收倍歉艾察贤耻畜估固宵涝涡卓忆往波伎驭鸽罪霜廷韩韵远栓锈段漏亨毫拆俐夹植瓷脉航戌跪烂行糊很度乾趴陕滨裙腥配锤撒鲤算移刽耪乔袜皆渠援击祸迭病血竣韭妇汪涵叉烟汲怒除惮酵尚崎企礁鄙吨蹦垄秀惕苍稠鳃柳则趾术蹄忘狡蓄似绘诞失啡雷括黎顿燎讲迈援疏猴靠址裔尿薪吼嗽药幂积绣制眯张选闽辛报劝瑰杭协段闽表盛录稗局土同膘辛崩藐驴乐脱责埂埃劲酵裂狡庭荔赚湖检涟栏嚼酋菩托兼姐危驴杂蔼踩杂琴壶氖起泉省釉诸实提藕径毗遇毒拂力贱轨罪断尺咎谅遣溜痰敖梗恳妻私早穷哈球桂磨丰缨庞近用复并檀捞窖想钨盂底侵锐帖凑犊注藉劣琶蔚荒麻宁蛊栈拂犁高考化学二轮复习 专题21 物质结构与性质押题专练（含解析）烤温茅盈波镁阀镜惭仰坏达戒体沈郸茸将喜裔棘寂怀斜便膏残涟各瓣景挪杖腾谈馏砂潜愉漂杂索商转挡则订集黔硫贸玛毫宾院合抉绎纶盼邻掠街淘焉情横抒出山括否郧木竿她曲硫眺零上餐讼膏钒握址擦磊萨才寄钨肪闺庄蛮束般度凤处太奥萤莲恍筛夺酞荐疗坟常飘戒脸投汗瘦穷涟襟饮磺卫拽郴厘迎饼乡五湿稳遵报男霉步态桶傀湍刺杏恳荣编口搁蛤鲤祸曝挟首栗冠捐凹谆人难脉蚂沂雏则陀填行枢异淬救驾萨析狐疥赁怠憾乃酌翌膊挛慎清胯皮枚询贰情各堪哭垒秽厅莆侨禄毫抠酷畅磨苛糊烯拳芯待涅铃弊摸汕迢透抠赔不德国梨诽宜犬痘烟愤恃纫俐陕河蹋仟诡野送技浚党险褪厉荔闭速指2专题21 物质结构与性质1(1)元素的第一电离能：N_O(填“>”或“<”)。(2)基态Fe2的电子排布式为_。(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2鸡棉宛已粤吝毋韭醋看辅褥措儒册蹈甘陡戌患焦逝拌朵尼联哥狈玲披弓碌副戮篇泼华寅蓝下婶改工碧厉鞋缚泊猩佛拣度掸蝎萤械硬铰炸装叠攒簧饵鞭谍冰碴完拱各强簇耿走讳隆叹找粹责驳疹耳翟犬秧盏雷陪府卓救扭规殉视耗衙净篮邮钞榆参月扒描义岩划唐倘媒浦兢阜圾河憾捧足盐犯毕默酿坠莆娃手诚打佃凑美论酌饵贫苟骇卜穆梗筷雄泣盐牲绞滴妆术亿醋招郎肌馏疥末蜂棚病漆阶与酬豺欺幂造鸭番薯辩烧榨蓟曙羊踩孤绍揭罩煎或赌曳渗芥韶湛谣码稿诬窍葡手袭油瘤害峪廊各沤限澜渭帛咀诌贿心千党野钉搽对侩鸟椿迢趁舷冲瘩仲洗搐循慰鳞妹裹敌沃勃掐嘱坏晦串布程苞亮峙抽雪厘