北京高三化学一轮复习 元素周期律20张(共20张PPT).pptx
高考一轮复习,元素周期律,对于第二、三周期的元素，判断下列说法是否正确？,3、原子最外层电子数：ClOPC AlMgNa,1、原子序数：ClSPSiAlMgNaNC,4、原子半径：r(Al)r(Mg)r(Na)r(Cl)r(P),5、离子半径：r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(O2-),6、最高正价：Cl SPSi Al Mg Na,2、电子层数：Cl=PAl=Mg=NaO=C,自我测试：,7、金属性：Li Be;Al Mg Na,8、非金属性：ClSPSi；FONC,9、气态氢化物稳定性：HCl H2S P H3SiH4NH3CH4,10、酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4HNO3H2CO3,11、碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,自我测试：,对于第二、三周期的元素，判断下列说法是否正确？,12、酸性：HCl H2S HF 已知K(HF)=3.510-4,K1(H2S)=9.110-8,碱金属、卤素的性质递变,总结1：同主族元素递变规律,总结2：同周期元素递变规律,Li Be B C N O F,Na Mg Al Si P S Cl,周期表中位置,原子序数增大，最外层电子数增大,原子结构,元素性质,化合价（+1+7，-4-1）原子半径减少,金属性减弱，非金属性增强,失电子能力、还原性,碱性,与酸、水反应的程度,得电子能力、氧化性,与氢气化合的能力,酸性,综合应用能力训练：,1、2012江苏短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中Y、Z、W的化合价为最高正价。D.原子半径的大小顺序：rYrZ rW rX,原子结构,考查性质,周期表位置,A、C,综合应用能力训练：,2、2012福建短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性,周期表位置,考查性质,原子结构,T为铝,D,3、2012北京已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A 原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1-D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,综合应用能力训练：,对不常见元素的考查,C,4.2012天津X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为_。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。,综合应用能力训练：,第二周期第A族,HClO4,H2S,ClO2、Cl2,(2012浙江高考9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12,(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键,（2010浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,分析：表1 二、三周期元素的原子、离子半径数据,序数增大，原子半径减少,序数增大，原子半径减少,阳离子半径减少,阳离子半径减少,阴离子半径减少,阴离子半径减少,同周期,序数增大，原子半径减小,同主族,序数增大，原子半径增大,图1：主族、0族元素的电子云图,1、主族元素原子半径呈现周期性变化,注意：不一定电子层数越多，原子半径越大。,小结1：,(1)同一种元素的原子与离子：原子半径相应的阳离子半径，如：rNarNa+(2)同周期，随序数增大，阴阳离子半径都逐渐减少，但阴离子半径大于阳离子半径。如S2-Cl-Na+Al3+同主族离子半径随序数增大而增大。如Br-Cl-F-(3)对于电子层结构相同的微粒：随核电荷数增大而减小。如：rHrLi+;rS2-rCl-rK+rCa2+;rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+,2、离子半径大小的比较,小结1：,元素主要化合价呈周期性变化,小结2：,金属（M）金属性强弱：M+酸（或H2O）H2的难易；单质的还原性（或离子的氧化性）强弱；最高价氧化物对应水化物 M(OH)n的碱性强弱；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属（R）非金属性强弱：R+H2 HnR 反应的难易，HnR的稳定性单质的氧化性（或离子的还原性）强弱；最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。,金属性、非金属性强弱判断依据,思考：请设计实验证明金属性：KCaMg 请设计实验证明非金属性：ClBrS,1、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol.L-1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。,(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3.H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由_.,课堂检测：,钾,铝,不合理,N的最高价氧化物对应的水化物不是NH3.H2O，而是HNO3。不能用NaOH和NH3.H2O碱性的强弱来验证Na的金属性大于N,、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。,（3）实验室现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_。装置C中的实验现象为_，离子方程式为_。,（4）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。,浓盐酸,KMnO4,Na2S,溶液出现淡黄色浑浊,Cl2+S2-=S+2Cl-,Na2SiO3溶液,硫酸溶液,溶液出现白色沉淀,主族元素金属性、非金属性呈周期性变化,非金属性增强、金属性减弱,非金属性减弱、金属性增强,非金属性增强、金属性减弱,金属性增强、非金属性减弱,小结3：,
