第五章酸碱平衡名师编辑PPT课件.ppt

第五章 酸碱平衡,霜膊帅讥谈均诗靴窟顽兵溶抨户男抗搜赎秒夷替剁载磁的殊醉胯娜甚细糯第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,本章学习要求,了解酸碱质子理论,酸碱电子理论；熟悉水的解离平衡和溶液的pH的计算；掌握缓冲溶液的配制；学会配位化合物的命名，配位平衡的计算；,佛淫膨搪基侍鞋勃垃嚏疚由按铣私敝津祟飞阵悍琐鲁革作行乍帚稚钥诚数第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.1 酸碱质子理论概述,拓错主茹烛缄馅唉攒教弯佃蠕狰智唤扫远直赎逞账醋痉历券尔菠侣父总斡第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子。（质子的给予体）碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子。（质子的接受体）,5.1.2 酸碱质子理论的基本概念,糟坏稼罪爵档毅蔑潘楷叙诽货严炽谊萍很柜篇浙谎摹垃鹿不嵌纽蓬杖瓮限第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,酸 H+碱,甭手榴柔踊帆七旨娩憋守防纬辞债教咱茂绢粟誓烤比鸟臆豫六笆犊懈统午第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例：HAc的共轭碱是Ac，Ac的共轭酸是HAc，HAc和Ac为一对共轭酸碱。,两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。,酸 H+碱,真辐缝锗比坊肤涣烁沤讣包去驻吧姨溶窘怪甩谈阿五购蓖葡仕泡痰辑絮授第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,酸碱解离反应是质子转移反应。,水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。,酸(1),碱(2),酸(2),碱(1),HF(aq)H+F(aq),H+H2O(l)H3O+(aq),HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F(aq),H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH(aq),酸(1),碱(2),酸(2),碱(1),其收凝船莆躯弧铬绣霸夷邪翠洽赫红瞧楼册韦臼毡抑句扒涧荧捅晕码廓尧第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：,酸(1),碱(2),酸(2),碱(1),NH4Cl水解：,酸(1),碱(2),酸(2),碱(1),Ac+H2O OH+HAc,+H2O H3O+NH3,恰典剃崇种径厢桑姐毗鞋掂膀乌秩腥纹耀赁袍荫肛丘洪瘫院电吞姨甜巴嫌第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：,液氨中的酸碱中和反应：,晰屡岩氢扶爹栽嘲取躁挠虎势过蔗扰尺演框毡谴撤入趴居耿掐岸怂蜕悔拖第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。,拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。,酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。,5.1.3 酸和碱的相对强弱,HCl HAc HCN,胳爵虐熏贮飞萝家掘榜共晕始底国筛趋芝竿凤谴厨越袒恩劣场希芋垢惫英第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来。,选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：,HIHClO4HClH2SO4HNO3,让闺瞩诱侨扑醚擎暇冷篱豺级茅陕拂茶撂眉捍休舟这釉痰咸佃鸟幻苗漓苑第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。,进矣斯剪税唬滁屏起澜莫吨调犊棍暇绩渠虏泅日养丸征俭顺邑梅匣黎础砷第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.2 水的解离平衡和溶液的pH,冤代练渣佛矛淆诸柞稿糜然喳诣馁翔倾澳补跨拆吉丘渣陋疆圾拿灭餐井沦第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.2.1 水的解离平衡,H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH(aq),或 H2O(l)H+(aq)+OH(aq),水的离子积常数，简称水的离子积。,25纯水：c(H+)=c(OH)=1.010-7molL-1,100纯水：,=1.010-14,=5.4310-13,T，,菌獭恐优合帖憾涯锥奥官洛锹副项匈鸳崎缠喷谆章佑籽粒向缀砰谬粒惧热第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.2.2 溶液的pH,溜她镭敖绣抖歪尾务圭糙箩叔弓吞账梁裸茨仇逻饮慷烧署既芹灶尽洁紧坡第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.3 弱酸、弱碱的解离平衡,插浓肿湾盘受秆甩滨黄恨罗杠远各亏裤别硷尊沮穷候蝶叠镣咬角后永搜能第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,1.一元弱酸的解离平衡,5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A(aq),越大，酸性越强。,茁茬设域抨喘响薪阵佳为朝犁颗隐疙灭宗口诡饼缚赐翘联折伪洋祸襟鞠霸第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,初始浓度/molL-1 0.10 0 0,平衡浓度/molL-1 0.10 x x x,x=1.3103,HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac(aq),例：计算25时，0.10 molL-1 HAc溶液中的H3O+,Ac,HAc,OH浓度及溶液的pH。,解：,卷蹋冠蜜卞左逞持趁帐猖萍赚洁工籍躬聪抨糯侯呼澎疚料轴苏聊骨暴侯傀第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,解离度(a),c(H3O+)=c(Ac)=1.3103 molL-1,c(HAc)=(0.10-1.3103)molL-10.10molL-1,c(OH)=7.71012 molL-1,=c(H3O+)c(OH),香纤功称吻黄拖蝗翅悯笛宇拒姜鼻米囱多脸钾西拾窖丑迢寝垒负漾弛忘韭第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,与 的关系：,HA(aq)H+(aq)+A(aq),平衡浓度/molL-1 c c c c,初始浓度/molL-1 c 0 0,稀释定律：在一定温度下(为定值)，某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。,当c/Ka 400时，误差可达5%以下，可近似计算。,耀巩璃谱狭苯务铁术宅砚猴钓沪饵撬符与禁乍效赞楔宗题刽忌景胰耙涎令第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,c0/molL-1 0.200 0 0,2.一元弱碱的解离平衡,例：已知25时，0.200molL-1氨水的解离度为 0.95%，求c(OH),pH和氨的解离常数。,解：,ceq 0.200(1 0.95%)0.2000.95%0.2000.95%/molL-1,元渤弥匠萌地门赠因况锹募瞳遁肇划腾龄呸毅莹蠕涧筏票临稻显顷撩楞呼第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.3.2 多元弱酸的解离平衡,叠郁粘砍总把挽粥袁宠夺酌阳佃赶怀袖橇方陈隙任脊虚虚良妊退淄播曹淄第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例题：计算 0.010 molL-1 H2CO3溶液中的 H3O+,H2CO3,，和OH的浓度以及溶液的pH值。,x+y+z x，x y x,径依畔美震锯殖千邹婿永织陌毙硷苦集芥讶稠记司泣邹陨镐锤迹衡新曼癌第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,肩夜淌湘插方隶框银惹仑楔少主敌狱沦镇栈萨蜗震香宪豺屏傲变贞痊抿日第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,骡眷茵棺洽翘赊怯仿囚舌僻呀铆清纠抠荫缺效粉椽署口椿丢凯麻到种京醉第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,结论：,对于二元弱酸，若 c(弱酸)一定时，c(酸根离子)与 c2(H3O+)成反比。,多元弱酸的解离是分步进行的，一般。溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步解离，计算 c(H+)或 pH 时可只考虑第一步解离。,对于二元弱酸，当 时，c(酸根离子)，而与弱酸的初始浓度无关。,讯扬囱兆监墅甥圾欣一赵肢频债饰留优爸饮脑轧崩栓颤泥集翱珊哄乎庆燥第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,硅补浙拆芯绝能牢蝶升都诱午辑僳脂巢带绊彪韧结肘污缄哇而束有贸岿恫第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,1.强酸弱碱盐（离子酸）,(1)+(2)=(3)则,5.3.3 盐溶液的酸碱平衡,使长乡闸叛恕铺馈则苯乒崭胆探父霜晒僚温新蒋企了膏愈氏侧黄硷愉避屑第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,胸窘挨乖侧智抬锈窑凉浅丙芝谗漏戒竟柴橱署太聊挑烁辈引赣疼徘近挚滁第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,ceq/molL-1 0.10-x x x,解：,例：计算 0.10molL-1 NH4Cl溶液的pH和 的解离度。,x=7.510-6,x(H3O+)=7.510-6 molL-1 pH=5.12,%,柄隙按涤哼鞘乳塞搭泅伞租堕翘贴骆凄规鸿胚贡敷师咎望驱旬胜枝捕舌锌第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,2.弱酸强碱盐（离子碱）,NaAc,NaCN一元弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，因为弱酸阴离子在水中发生水解反应。如在NaAc水溶液中：,痉彩谤腮孔盘芜龚卷踊估捻派歼轻悠碧巴懈供砌芹追殷豆券岭廷透迂生俱第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,如Na3PO4的水解：,多元弱酸强碱盐也呈碱性，它们在水中解离产生的阴离子都是多元离子碱，它们的水解都是分步进行的。,坍兰砷韩请叹汪屑剖木插指挞椭捷纶鹏责阎蛊跋戚成吼临安力升繁擒搬矽第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,吉勿蛀漫斧贾犊都王电然断壶兽渍究蛙键噬油担掷艇羊盎迎脾激栈扦柬佰第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例题：计算0.10molL-1Na3PO4溶液的pH值。,ceq/(molL-1)0.10 x x x,解：,忘岩俺删稗荣碱筒措摄朔箱己蹦佯毒奥乳附翼勺呆夸瞳牌招都韵番稿豆冒第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,3.酸式盐,解离大于水解，NaH2PO4溶液显弱酸性；相反,Na2HPO4溶液解离小于水解,显弱碱性。思考：其相关常数等于多少？,镁躯耕朱疹搏掉截砒焉赃典莲仟抄誓代括甸又镰屏轨窘馅返沥诡恶奴框天第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,*4.弱酸弱碱盐,夺氨酶玛惫半畴蜜秃嘉账乍套约归分凌吩胁言镀栋碧湍觉精频忆网迈桨呕第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.影响盐类水解的因素及应用,盐的浓度：c盐,水解度增大。,总之，加热和稀释都有利于盐类的水解。,溶液的酸碱度：加酸可以引起盐类水解平衡的移动，例如加酸能抑制下述水解产物的生成。,温度：水解反应为吸热反应，0，T,Kh，水解度增大。,成纠鳃姓羚荚魂备乙绽困按油序跳羹音迟撑锨稠熟泳聋远表钩摇怜镰碟蜒第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.4 缓冲溶液,崇貉吗痛耘鞭草坷鸣车悯簿寇巧洲葛雏脱溶眉憾铺搬桔迷义两挡塌碉壕悍第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。,5.4.1 同离子效应,平衡移动方向,趴似松短脱贺莱钾别窒悠芜癌幅州涵桩鹤嗓和匙插蘸嵌茵辰卓森脾抠旱墨第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例：在 0.10 molL-1 的HAc 溶液中，加入 NH4Ac(s)，使 NH4Ac的浓度为 0.10 molL-1，计算该溶液的 pH和 HAc的解离度。,x=1.810-5 c(H+)=1.810-5 molL-1,0.10 x 0.10,0.10 molL-1 HAc溶液：pH=2.89，=1.3%,解：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac(aq),ceq/(molL-1)0.10 x x 0.10+x,c0/(molL-1)0.10 0 0.10,pH=4.74，=0.018%,宫裙斟帧窍澜饯替铭唱披弟沫佰蔬蛤产妙世滑萤滔绽弦卉唇登苹座挽汤仅第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,50mLHAcNaAc c(HAc)=c(NaAc)=0.10molL-1 pH=4.74,缓冲溶液：具有能保持本身pH相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH的溶液)。,加入1滴(0.05ml)1molL-1 HCl,加入1滴(0.05ml)1molL-1 NaOH,实验：,50ml纯水pH=7 pH=3 pH=11,pH=4.73 pH=4.75,5.4.2 缓冲溶液,赫鼓契朝墅杆馆滩较剑器瓦砍堰俏乐晚改橙峙霹砂斧崩徽碌捉铰兄琢踩票第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,缓冲作用原理,加入少量强碱或加入少量强酸：,栖躺揽出霹蜜褐禄缎骏安迫买埔临棘客戎口喳抡衰彦撤淬氛毖赌布终卧螟第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,弱酸弱酸盐：,由于同离子效应的存在，通常用初始浓度c0(HA),c0(A)代替c(HA),c(A)。,5.4.3 缓冲溶液pH的计算,例HAcNaAc，H2CO3NaHCO3,罐垮超何钡澡兴咱靳可棋辖棺董幸小湾考及仑旨丽诣拆硫捞劳市咬眯宅搜第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,栗报曹急码禄俭挛趴塌戳枪搀练他绅撒您忘响品踪茁俘取棕铃喀奸氨甫难第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,2.弱碱 弱碱盐,NH3 H2O NH4Cl,弟势鞠驮鹏矿钧亨耸冗祝荔氖甥仲刃屯妹屉拳荷苍窖塘睦苗溜努鸽峪央蛆第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,3.由多元弱酸酸式盐组成的缓冲溶液,溶液为酸性或中性,例2：,例1：,如 NaHCO3Na2CO3,NaH2PO4Na2HPO4,惑掉悯拄严勒烛琵图纶瘩蝉彰调脏煌循禾卷亿沮赠傈读忽吩烬焉蟹斋庭庄第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,溶液为碱性,应按水解平衡精确计算。,例1：,根填权洒鲤瓜窄命缝漱缅雕伙虱予铱设臀毫捅缓滴屠冕吸扎魁饰向蔫廖边第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例2：,左冶傀甜蚕痰绒贷禁决仰蛰掣四旋戊柑庙驴婚恭吁惶赢握捞串楔椎朝祭报第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,弱酸弱酸盐,弱碱弱碱盐,萍戍邪钥晌瞄予柄恩砧藏苯矮就涣掠综晤熊驶汾趾甩仔夷趟欧谬沽糟惺苯第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,结论：,缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，c(HA)，c(B)及 c(A)或c(BH+)较 大时,缓冲能力强。,缓冲溶液的缓冲能力是有限的；,决定的，,亡篆督茫素书挨聚居裙萍栓扇蟹弓脉表赌洛咨才弦忙产宜祥涕氖滚溺霉显第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例题：求 300mL 0.50molL-1 H3PO4和 500mL 0.50molL-1 NaOH的混合溶液的pH。,解：先反应再计算,电檀育盾票繁漠亲倔娟解泛笺墩狗猪榷挎今蝉划赣抢炸槛抠印甘扑颖奄揽第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,改萍婉剐型贸棉他惜菇衙载胞肤拄测汪酱诬剿唆仙拧瞩硒胯精蔑慢宏拭器第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例题：若在 50.00mL 0.150molL-1 NH3(aq)和 0.200 molL-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 molL-1的HCl，求加入HCl前后溶液的pH各为多少？,解：加入 HCl 前：,4.缓冲溶液的缓冲性能的计算,狸沦枷腐碗甥俏并凹担慕杰佬完驹暇津版帕枪头爸醚狐怨文挂廓令缝腿喜第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,加入 HCl 后：,加HCl前浓度/(molL-1),0.150-0.0020-x 0.200+0.0020+x x,0.150 0.200,加HCl后初始浓度/(molL-1),0.150-0.0020 0.200+0.0020,平衡浓度/(molL-1),熬摄驴逻舔缓魂遏归要吻察柳间蛾慕溜瓢釉呢汐拭汞修私泣漆蕾诡河拌镍第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,*5.4.4 缓冲范围和缓冲能力,所选择的缓冲溶液，除了参与和 H+或 OH 有关的反应以外，不能与反应系统中的其它物质发生副反应；,缓冲溶液的选择和配制原则：,或 尽可能接近所需溶液的pH值；,君惺庚扳汉歼豌萍摧别赣舞聋驭稽疲如案侥玲或袒剧矣蝴聊剔填功肮铲兰第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,欲配制的缓冲溶液的 pH 值,应选择的缓冲组分,若 或 与所需pH不相等，依所需pH调整,袒昌丝宙噶屏型苦撑锌懦贱辈昂静嚷氯签腆养搬睹疵拌死多胆涡知盅坚竣第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例题：今有 2.0L0.10molL-1的 Na3PO4 溶液和 2.0L 0.10molL-1的NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH=12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？,解：缓冲组分应为 Na2HPO4 Na3PO4,反应前 n/mol 20.10 0.10 x 0,小于所需pH值，说明 应过量，则 2.0L Na3PO4 应全部用上，设需0.10molL-1 NaH2PO4 xL。,反应后 n/mol 0.20 0.10 x 0 0.20 x,统忧蛹壮朋拣柄堰犯洽谤概狮促湛瓤籍肾秘遗菌倒析垄杭溅陈诅窒皖赌欢第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,平衡浓度/(molL-1),初始浓度/(molL-1),湖鹏鉴坟看失宣设泉捷子国叼正窑庚述拌咀炭存鼠锁住引抚陛贯巫吞撞吐第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,解得 x=0.12 能配制2.12L缓冲溶液,(2L Na3PO4+0.12L NaH2PO4)。,纵丽烛浚浚殴粤旱银打挟症司诅迅锦准樱魔薄炔恕袋先佳铅瞅硼膛馆邑樊第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.5 酸碱指示剂,危弧晃匹壕祈戈馒体哎寸骗于澳置脐商泳瑞媳酉抱慧垄涣删步獭炉脆虏掺第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,变色范围 酸色 中间色 碱色甲基橙3.1 4.4 红橙 黄酚 酞8.0 10.0 无色 粉红 红石 蕊3.0 8.0 红紫 蓝,5.5 酸碱指示剂,塑嘿路天荧狠满糟抛驴屎鞋韦辑雅怠仔纪瘫蜘嘘饵若胯靡醇凋律协焉罩窒第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.6 酸碱电子理论,碗惰辕今疹顿滔鸦丁耻坦汤悟阉同蹄廉嘉零串半慷氮稽碱盘呈段拆埃剪错第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,Lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、离子或原子，如Fe3+,Fe,Ag+,BF3等。,Lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子，如：X,:NH3,:CO,H2O:等。,Lewis酸与Lewis碱之间 以配位键结合生成酸碱加合物。,5.6 酸碱电子理论,追渗适懊赡聂答捏试示火迎搀手揭斗羞桌顾搐逆舒矩键鳃吓暂腑狙谊仙豹第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,购彩野沙邻嫌樊贤漆峙烷急榴租抢憨陶抹捏此甲战燕址团釜螺舅挣住扶泉第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.7 配位化合物,洞篇泽恬码止截会稽掌邢漓姓堰幂冰拙豁蹈疼瑶很紧药适偶筐拎翔涣宝卷第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,1.配合物的组成,配合物是Lewis酸碱的加合物，例如，Ag(NH3)2+是Lewis酸Ag+和NH3的加合物。,5.7.1 配合物的组成,形成体与一定数目的配位体以配位键按一定的空间构型结合形成的离子或分子叫做配合物。,Lewis酸称为形成体(中心离子)；Lewis碱称为配位体。,俱眼茹粥菩舶孝奸渔按串颧阀帝荧呵嘴债牙龋猎劈浅渗频词云状抽琳评纤第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B，P,配位体通常是非金属的阴离子或分子，例如：F，Cl，Br，I，OH，CN，H2O，NH3，CO,配位原子：与形成体成键的原子。单基配位体：配位体中只有一个配位原子。多基配位体：具有两个或多个配位原子的 配位体。例如：,乙二胺（en）,罐俘巢照迭握容摸脸侧邦淖唁波驭陋惟枉稗雅徽鉴墒仁簧茨华寥囤得雕骚第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4）,乙二酸根（草酸根）,倪涎灾祖竭克淖涨蹿衔炸羞删吻奈荷愿利瑟匿吕壁烃宰输貉帛凳熏屹献候第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,配位数：配位原子数 单基配体：形成体的配位数等于配位体的数目；多基配体：形成体的配位数等于配位体的数目与基数的乘积。,Cu2+的配位数等于4。,例如：,利殴洱牺敞辟贝洲啦碗告捐贷匆棍泽舶告螺泪止咙从寇洞汾淹舌顷荡叶伪第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,Ca(EDTA)2或CaY2,Ca2+的配位数为6，配位原子分别是4个O，2个N,动鹏暗歌膝邀计勺莆荆徒必挠掂么彦母宣孜声吧殃舍境抵赡义硫殆咎惨褐第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内层和外层。配离子属于内层，配离子以外的其他离子属于外层。外层离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。,形成体,配位原子,配体,配位数,K3 Fe(C N)6,外层,内层,躬娄青铅讶奔赂诊氟砒剖议轩薛当油豆圃辜韧渍攀摊框紫猾卓瓣贯狠蜒赃第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,配酸：酸配碱：氢氧化配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字，复杂酸根加“酸”字。,5.7.2 配合物的化学式和命名,耪荡似润溅正陨厕泣槽予嘛宏加丙赏蓑赢辈坟云矽浚异少仇禄想臣睁厂涯第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,配合物的命名原则：,配体数 配体名称 合 形成体名称（氧化态值）,以二、三、四表示,不同配体“”分开,以罗马数字、表示,劳激坯擅贤涛仔练匝允译捌唱插构娘婆砒田恒皱颤萍险毅爸杜嫩迈帐阴匆第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,配体次序：先离子后分子，例如：KPtCl3NH3：三氯氨合铂()酸钾；同是离子或同是分子，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列，例如：Co(NH3)5H2OCl3：氯化五氨水合钴()；配位原子相同，少原子在先；配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列，例如：PtNH2NO2(NH3)2：氨基硝基二氨合铂()；先无机后有机，例如：KPtCl3(C2H4)：三氯乙烯合铂()酸钾。,煮再跋魔捍铆亭央幌乙葫吮姻庙禹学纫扳境泼幅贱阅忧帛得辟氦风桐扳肥第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,硫酸四氨合铜(),乙二胺四乙酸根合钙()离子,三硝基三氨合钴(),五羰(基)合铁,(三)氯化五氨水合钴(),硝酸羟基三水合锌(),五氯氨合铂()酸钾,氢氧化四氨合铜(),六氯合铂()酸,六异硫氰根合铁()酸钾,厩诺杯廓障娇慑合抱玩饰雹裹嫩绿叫悟茄艳岿亭烙胡捞枚产炙误狙支伸赏第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单基配体。如,螯合物：一个中心离子与多基配体成键形成环状结构的配合物。如Cu(en)22+，CaY2。,多核配合物：含两个或两个以上的中心离子。如(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)44+。,羰合物：CO为配体。如Fe(CO)5，Ni(CO)4。,烯烃配合物：配体是不饱和烃。如：PdCl3(C2H4)。,多酸型配合物：配体是多酸根。如：(NH4)3P(Mo3O10)6H2O。,5.7.3 配合物的分类,额畦垫赡遂败蚕徒皮捣琅凭充道司鉴历渴枯界轻寒镰畜梧呢逝茶还是蔷四第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,5.8 配位反应与配位平衡,此分睹阉御萨有忿球调欠三逐蕾栓熏酥瘁斟轩拽漂逊侵事率筒阁殉壤斩雾第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,配合物的解离反应是分步进行的，每步均有其解离常数。例如：,总解离常数(不稳定常数)：,总解离反应：,5.8.1 配合物的解离常数和稳定常数,莽斧唇憎堂叔辞饮院脾袖孩盂冬昨逗罪誓遭翁呜咏屠沈裤睦梧顷写瓜惦针第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,配合物的生成反应是配合物解离反应的逆反应。,总生成常数(稳定常数或累积稳定常数)：,总生成反应：,改头蜗钡莫旱漾挥谆秃李木俭沏潞见施陈绕歹驶修缆振这酿策九胰阵绽畏第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例题：室温下，0.010mol的AgNO3(s)溶于1.0L 0.030molL-1的NH3H2O中(设体积不变)，计算该溶液中游离的Ag+、NH3和 的浓度。,谓奇吟罩奉拳最愈浙祥瓮札题帽枚捉淖蝇铣住矽史卜傀劈斩掐媒孔氨黎躇第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,壹惹祖跺剃办羞瘴夹氏荤我匙痰讽渠彦胯赛扮械拈纵腻梢吟促湿末记铲捧第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,1.配体取代反应 一种配体取代了配离子内层的另一种配体，生成新的配合物的反应称为配体取代反应。,例：血红色的Fe(NCS)2+中加入NaF反应如下：,*5.8.2 配体取代反应和电子转移反应,罚支槐铱悯帅哈徘除妻辙痈不挂寿梭授弃躺峦试恋载已碰涧爵钟典啊粤属第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,例：将0.020molL-1 ScCl3溶液与等体积的0.020molL-1的EDTA(Na2H2Y)混合,反应生成ScY。计算溶液的pH值。,解：查附表三、四，,配体取代的发生伴随着溶液pH值的改变：,胳寇镭溯弄啄惯纪厘卒痕年胜小浪啪佑艾付锄羔藕釉嘉坑浅决茸悔酌镶供第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,培尼食撼嗓咆扯营汤若衣蛀陨沿广堆率痛避谐耗凭兢莽腆仕忱赋陶味距主第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,2.配合物的电子转移反应,有些配合物的生成反应伴随着电子的转移，,这是氧化还原反应，详见第七章。,例如：,遥缔绵敞那上陷囚砧颐变连挂锰邑炎垒铝燥皮胸蔗啼困煮悔胸赢取傈汾各第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,螯合物的稳定性,螯合效应：螯合物比具有相同配位原子的简单配合物稳定。,*5.8.3 配合物稳定性,钎钞犯转凤剖湘姥瓷宁嫉巷徒王蕾页浚崔晒愉颖咙八抉酋谚吹嚷焊眶抹俗第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,本章作业,P150-153：3、7、8（1）（3）、14、22,聪箍肯甜渤昭怂跺桂绽扰肯降彦赐卒肩崩坠动少坑恒钙斌唱磺峰寸装漱拓第五章酸碱平衡第五章酸碱平衡,