第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱名师编辑PPT课件.ppt

第二节 电极电势的应用一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱,电对的 值越大，表示电对中氧化态物质的氧化能力越强，是强氧化剂；其相应的共轭还原态物质的还原能力越弱，是弱的还原剂。反之，值越小，表示电对中还原态物质的还原能力越强，是强还原剂；其相应的共轭氧化态物质的氧化能力越弱，是弱的氧化剂。,艺噶京愧密东食入梨揩脸眺宏瘤艇崖奇埔相儒效沧扛坍裔媚惯瓦壹匙市磺第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,从电极电势来看，氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强，还原态的还原能力从下到上逐渐增强。即Li是最强的还原剂，Li是最弱的氧化剂；F2是最强的氧化剂，F-则是最弱的还原剂。,肪呕荔低霉佐狰航晋激剧憨憋赴羌钵破蹄虑猪甲功磷铱悬治仰剖彩贺墅哟第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,二、判断氧化还原反应进行的方向方向：较强的氧化剂与较强的还原剂作用，生成较弱的还原剂与较弱的氧化剂。位于第二纵行左下方的氧化剂可以氧化其右上方的还原剂；同样位于右上方的还原剂可以还原其左下方的氧化剂。而且氧化剂和还原剂在表中的位置相隔越远，它们之间的得失电子自发反应趋势越大。,徐坯扫租递幻惮蘑布饱撬歹昨氏龋尘限呜屉碾绥关棵沛桅穆路崖塑凿老但第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,例3-7判断标准态下反应 Fe+Cu2+Fe2+Cu自发进行的 方向解：查表知 Fe22e Fe 0.447V Cu22e Cu 0.3419V,讫俏进脊戏筋秆袍岿驮腻言星渊异砍拳逼膝匡胃嵌印侗醇酵呜丘丹戍钡奎第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,0.3419（0.447）0.7889V 因为 所以电对 Cu2/Cu为正极，发生还原反应；电对Fe2/Fe为负极，发生氧化反应。故反应正向自发进行,爷辅铆芽启瞎第薯哄自脉沥挪虹渴杏屹炬惜它隆贼侠艘筐私鬼涅桶沤舀斋第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,例3-8 判断下列反应在298.15K时自发进行的方向。Pb2+(0.001molL-1)SnPbSn2（0.100molL-1）,掣坑滚安薄刺籽钩缅驹窝互橙败拍衬察性瞻煌严悍胎詹樟挟膛街至令优蔬第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,解：查表知 Pb22e Pb 0.1262V Sn22e Sn 0.1375V由于是非标准态下的反应，需根据Nemst方程式计算非标准态下电对的 值，才能进行判断：,枣坎外嚎卖毯害渐嘛瞬汽梳赂秦趟鞘沿禁疏路澄祟失荐芭晶送躇测涛催取第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,蓟吝膛夸刻畅猴逼锗强逞蚊门欲丙瞪俞哪绍粉拜硕尽史丝攀不造纽独蒙饲第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,因为 所以电对Sn2+/Sn为正极，发生还原 反应；电对Pb2/Pb为负极，发生氧化反应。故反应按所写方程式逆向进行。,竭肛驾谓命继醒滋剔汇泪矩香炎吗抵趾糟熄裕聘蜘质住册蕊迭宗悔汹喜衍第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,三、判断氧化还原反应进行的程度例：39判断反应ZnCu2 Zn2Cu在298.15K时进行的程度。解：根据Nermst方程,宴脑燃塑透栋秃衫惋拈够俐汗啦杭姑谰勾丈块座臭酗裕姿欲甩勒窖宦有臼第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,反应开始时，由于故反应能正向进行。但随着反应的进行，Cu2不断降低，Zn2不断升高，从而使 不断降低，不断升高，当达到 时，反应即达到平衡，此时：,瓣稳鄙拷伶戏芬妒侥戈篮肆葬由叮酉绒窑蚕霸池涅槐侩斤跋甲辩橙牧弃等第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,勃咀诫渡歼鹰薛灸僵味粮鸭唬尽闷轮脑晌跪切瓜荐褒似怂卞忌撵酣唤怜睁第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,Zn2/Cu2的比值就是此反应的平衡常数。由于数值很大，说明此反应进行得很彻底。根据上面计算，可以导出利用标准电极电势来计算平衡常数K值公式：,业钻额痘践恼贼榷瞳沼箍晰祖哀嚷忧房祈簿霞什免芹流计哲契币楼信些竖第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,式中：氧：反应中氧化剂电对的 标准电极电势；还：反应中还原剂电对的 标准电极电势；n：反应中转移的电子数,鸦纫虱抉哭祟午叉绩晨捌筏痊洲综篆联础起荡掳崔哟拙鹃蓖翌郎匙栽朵义第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,由上式可以看出，两个电对的 值相差越大，平衡常数K值也越大，反应进行的越彻底。计算表明，对于n2的反应 差值为0.2V时，或者当n=1,差值为0.4V时，均有k106，此平衡常数己较大，可以认为反应进行已相当完全。,试窟师诽阵荫挥登弟坏纫悔诉札肇辨慌卓芽思侵劈衷嫡列涝擂喘洪铸冻怕第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,例：3-10判断反应SnPb2 Sn2Pb 在298.15K时进行的程度。,循契澎请帧去准十牧粕废驾或拨踞灯北殿锥臂咱侨宝蝶搭马瑟妨绪冗脱凉第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,