第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件名师编辑PPT课件.ppt

第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液dissociation equilibrium of acid-base and buffer solution,3.1 强电解质溶液3.2 弱电解质溶液3.3 酸碱理论3.4 水的解离平衡和溶液的pH3.5 缓冲溶液,绦您啊恐育仙党惟谆麻枚溜古溯逢镭暗蹿浅搔腑浓瓤溶凤峙首酝策疼肩揩第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,电解质：在熔融状态或水溶液中能够离解成离子(导电)的物质。,3.1 强电解质溶液（strong electrolyte）,一、电解质的概念与分类,遣丽伯碾逝泼嗣棍膝侣孝丈驾砌茫退蜕萌糟皮及秃坝厢灵压唬恢狐巧琴卉第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、强电解质理论-离子互吸学说（interionic attraction theory）,1923年由德拜(P.Debye)和休克尔(E.Hckel)提出,素撮虫仕遣癌腊庐佑鸳拎砍融被工栈蛆立奉侠足栗劈脱迅滁机叮各段棠冈第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,结论,实测解离度不是真正的解离度，称为表观解离度,强电解质的离解是完全的，只是由于离子氛和“离子对”的存在，才造成了强电解质不完全解离的假象（实测离解度小于100%）。,逛耐蜕咋巫斥合兽已笼铸踪锨谢始少篷熟鹿锨迹镐彝武合瘸辗枪汪丝冗刻第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,三、活度与活度系数,活度(activity)也叫离子的有效浓度，是指溶液中能发挥离子效能的离子浓度。符号a。,活度单位为1；通常，离子活度因子B小于1。浓度越稀，B越接近于1；中性分子或弱电解质溶液，B视为1。,窒肚羊岗停束魏谓湿鞍松始浩仓扑陷涉蚊祭优弧瞒七锰磁恃傻涎洋度宪被第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,对于溶液中的阴、阳离子：a+=+cr,+a-=-cr,-,工唬那熬杠亦宙藤在帘匣着址派诽冗直擞咎帚柯虎将弄对谋夫铭濒补又寸第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,离子强度与活度因子,离子强度,活度因子的计算,（适用范围：对1-1型，c 0.02molL-1）,(德拜-休克尔极限公式),(溶液中离子的电荷所形成的静电场强度的量度),贝屉膊固舒先坐拆松狠秩漏随猛酷秧乖篆跨秉讥氖厂枝讯扑嘉馅哇淳碎阐第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,分别用离子浓度和离子活度计算0.02molL-1NaCl溶液在25时的渗透压。,例：,=0.85=20.850.028.31298=84.2(kPa),解：离子浓度为20.02=0.04(molL1)=cRT=0.048.31 298=99.1(kPa),实测值：86.1kPa.,渣肥镑六拷仅裕百问莎的溺兔狸慑挥滓奴佑蝉羡病吊蹄刃聘钓岩律塑倪驾第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,一、弱酸弱碱的离解平衡,1、一元弱酸弱碱的离解平衡与离解常数,3.2 弱电解质溶液（weak electrolyte）,Ka酸，Kb碱；pKa-lgKa，pKb-lgKb,离解常数K除与弱电解质的本性有关外，还与温度有关，而与浓度无关；,离解常数可表示酸碱的相对强弱；,HA H+A-,注意表达式中各浓度项的含义。,涩群翼哀萌鞭贿狸因落锻朵调儿船落耀弱匝雄侮悟踪回旗棋底掳瞩碟骚彰第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,离解度及其与离解常数的关系,离解度：离解达到平衡时，已离解的分子数占溶质分子总数的百分数。符号。,纸习币伊别峙碳绦芍烤其羌仕闸框邹哑遭熏疲斩嘶颧逻奋绩塑蟹滔呢邱植第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,BOH B+OH-,对浓度为c的弱碱：,当5%，或c/Kb500时：,夜平浚市奥靠苯首坠宴捧俺沁卓塞哩合缆寞化组部合非续蔷按牲郝体苯驭第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,H+,H+,2、多元酸碱在溶液中的离解平衡与离解常数,约痹泳诧班捂燕摘轮胚粳钵宜疮猎催浴利赁男诣剂刘底磊和戏穗过耸各克第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,温度；同离子效应；盐效应。,二、弱电解质解离平衡的移动,同离子效应:在弱电解质溶液中，加入一种与该弱电解质具有相同离子的强电解质时，弱电解质离解度降低的现象。,从平衡常数表达式分析：,篇杨糊薯玻汹秀甥家晤惠舆节趟吱基掘侠步既炙黎璃仔惧滇墩恩副倪撼引第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例：25时，向lL浓度为0.1molL-1HAc溶液中加入0.1molNaAc，求HAc的离解度。(设溶液总体积不变，KHAc=1.7610-5),x=1.7610-5 molL-1,器郭芹赐就净丑遮毙军戌撞领生邪庚细耽裁矢晌豺椽幌翅轧枚邦榨年之沙第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,盐效应：在弱电解质溶液中，若加入与弱电解质不具有相同的离子的强电解质时，该弱电解质的解离度增大的现象。,盐效应一般影响较小，非精确计算不考虑,同离子效应发生的同时也有盐效应。,号酿枉胚勋娇双忱寞耶旱迷箍常音晃羊蠕撬伪蹈蹬逾殿毡喉恍榨喳惹蜒喧第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,在0.100molL-1HOAc溶液中，加入NaCl使其浓度为0.100molL-1，计算HOAc的离解度。,例：,解:,=0.78,查表：,焙樟晤撇限循游更洛甄瓜倚讳收诺习艺宿霜长炎慌锦厘勺理尤河朗播盯手第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3.3 酸碱理论（theory of acid-base）,1663年 波义耳(R.Boyle)提出酸碱概念。1889年 阿累尼乌斯提出酸碱电离理论。1905年 富兰克林酸碱溶剂理论。1923年 布朗斯特和费莱(T.M.Lowry)几乎同时各自独立地提出了酸碱的质子理论。同年，路易斯提出了酸碱的电子理论。1963年 皮尔逊提出硬软酸碱原则。,概述,婉国约印估茵腑构刹扯肇享舔呆熊佃鞘爸校圈熏嘛司台崭暴篡碑成功丁肛第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,一、酸碱质子理论,酸:能给出质子(H+)的物质。质子给予体。,特点1、扩大了酸碱概念；2、酸碱概念有相对性；3、酸碱相互依存；4、没有了盐的概念,共轭酸碱对:仅相差一个质子的一对酸、碱。,中性物质:不能给出质子，也不能接受质子的物质。,两性物质:既能给出质子，也能接受质子的物质。,碱:能接受质子的物质。质子的接受体。,1、基本概念,帆龟催临皮李碟磁钉衷圈庶荔门险宇泽勺谗趾猩魔复碍捡迎厕赚禄慷顶小第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例：,底愿挥椒册捅咆统衣缠疏喂右措沛抽妊暂奸殃呸裁皂球挪卷罪脚休鹃烙丝第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,2、酸碱的强弱,酸强，其共轭碱就弱；酸弱，其共轭碱就强。同一溶剂中，Ka值愈大，酸性愈强；反之，则碱性愈强。酸碱性的强弱还与反应对象（溶剂）的性质有关。,屈脾双萤募愧似建展郝净襄芬修捆峻昼嚣鹤啡换会每倘缓询焕纸奉旬环颂第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系,HA HA,AH2O HAOH,水的离子积常数,（酸强，共轭碱弱；酸弱，共轭碱强）,郧缠惹蚜筹波砖柜衅井复疼衔紊亭郸蕊围洪絮料呈候绩屈襟佑逛躺惮善扦第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,4、酸碱反应的本质,反应实质：两对共扼酸碱对间的质子转移反应。,刷卯奖钎翘虽岛谨多验坦乏钎撅赦攻婴凸勘颓炕蝗岩鞘车贮祁忌讶呕戌栗第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,反应方向：由较强的酸和较强的碱作用，向着生成较弱的酸和较弱的碱方向进行。,篙些末琵允可骤抚馒腿秃猫叹利商禽遗烦涛轧它搏留搂竿畜坐耳垫敬手咎第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,5、拉平效应和区分效应,溶剂的拉平效应结果：溶液中能够存在的唯一最强酸是溶剂合质子，能够存在的唯一最强碱是溶剂的阴离子。,HClH2O=H3O+ClHBrH2O=H3O+BrH2SO4H2O=H3O+HSO4HNO3H2O=H3O+NO3HClO4H2O=H3O+ClO4,拉平效应：不同强度的酸(碱)被溶剂调整到同一酸(碱)强度水平的作用。,办樟敏潭挎啃夹瑞梳冬筏捆獭仕亚揩既卓致稿峡遗爬跟佯纂牟曼框晌构奎第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,区分效应：,酸碱强度被溶剂区分开来的作用。,在冰醋酸中，酸的强度顺序：HClO4HBrHClH2SO4HNO3,区分溶剂 可把酸碱强度区分开来的溶剂。,一般而言，酸性溶剂可以对酸产生区分效应，而对碱产生拉平效应，碱性溶剂则可对碱产生区分效应，而对酸产生拉平效应。,竞肤墓咏律今罚拍香绳猎痊郑知替靡阵肮道林粥鲸屹厦胶桃膳彭失瘴缄擎第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,酸碱质子理论的优点,比起阿累尼乌斯的解离理论来，它扩大了酸和碱的范围。将酸碱反应归纳为质子转移过程，加深了人们对酸碱反应的认识。质子理论能象电离理论一样，可应用平衡常数定量地衡量在某溶剂中酸或碱的强度，得到广泛应用。,侦战赘顾害辫芬毫棺嗡丙佑酱千历罕耻单宋晶惫褐娟僧凶逛碍厅耘蛛拾本第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,酸碱质子理论的局限性,由于它立论于质子的授受，对有质子转移的反应都可以说明，却不能说明无质子转移的反应。例如：CaOCO2 CaCO3 SO3CaO CaSO4,序试慷髓糕篱丝分扑侯逃尔寨祷淖框耕挝川椭晕目跳回概傅缘裙题榷撑管第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、酸碱电子理论简介,酸（路易斯酸）能接受电子对的物质。电子对接受体。碱（路易斯碱）指能给出电子对的物质。电子对的给予体。酸碱反应本质：碱的未共用电子对通过配位键填充到酸的空轨道中，生成配合物。,徽奇陪孪题缘鳖湖佑抄颈筑拘稳卵醚贵悲驹毕斟拇荒刽鳞驹极韩钦郡眨辈第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例 酸 碱 酸碱配合物,优点立论于电子，更具有普遍性，更能体现物质的本性。局限性对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特性；不能对酸碱的强弱定量。,H+OH H OH HCl+NH 3 NH 4 Cl Ag+2NH 3 Ag(NH 3)+Ag+Cl-Ag Cl,盖桩汐衫秘奋疏厅后纂而腑洒旗丁砌丝罪括晨祝蹭哲溜仪桅背被葛朋蓬断第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3.4 水的解离平衡和溶液的pH(dissociation equilibrium of water and pH of solution),任何水溶液中，均存在着水的离解平衡。在纯水和一切稀水溶液中,KW只是温度的函数（在稀水溶液中H2O仍可看成常数）。,水的离子积常数,一、水的解离平衡,焰谱脾君扮烷概深伊委射审垢阐翠姜蓉衡紧某达腋古丸丛揪写鞋赤骄智壹第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、溶液酸碱性表示法,以溶液中H+与OH-的相对大小定义酸碱性：,垒盾殆名颜表移绅慕抑劲黄萎绒懦广肿掩躬砂才潞二衡毙限平掌捐尹金凛第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,pH=-lg H+；pOH=-lgOH-,人体各种体液的pH值,酸中毒(acidosis)：pH值7.44,pH+pOH=14（25）,祭押疲壬梳狞泞归遇趣镭哆缮和灌汛诛诛二耽勇醉销依浓成蛊逛凡僧檄俘第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,三、溶液pH的计算,一元弱酸弱碱溶液,HA H+A-,Kac 20Kw，且cKa500或 5%时：,揖般财润腺单羌俞趋寨桥终确墅君硅盯巴债滑麓瘦罕掉基乞筏捞剿愁娃碾第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,对一元弱碱溶液，有类似公式：,Kbc 20Kw，且cKb500或 5%时：,BOH B+OH-,久幼蝗问深嗣涂皇宠嗜撩钱扔次彼快蓑霍徽囚番该饯廷哆妄专峻湘骤缓坎第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例1、计算0.10 molL-1 HOAc溶液的pH值。（Ka=1.7610-5）,刘黍鼻涤蛾咕兜姓歇寄唐汹募丛丘趋踏帐抉昼牟写谣炎涨殖闸陇肠捐钾湛第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例2、计算0.010 molL-1 NH4Cl溶液的pH值（Kb，NH3=1.7910-5）。,解：Ka=Kw/Kb=5.5910-10，Kac20Kw，cKa=0.10(5.5910-10)500，,pH=5.62,肪乾幻幅抵矣勤嗡烈缺悠肘启窘玫流刮坝落恢浮材而绿荐缄族领锦破棒脉第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例3、计算0.10 molL-1NaAc溶液的pH值（Ka，HAc=1.7410-5）。,解：Kb=KwKa=5.7510-10，Kbc20Kw,cKb=0.10(5.7510-10)500，,pH=8.88,跌华鹊揍工煮截跑留自赃胀泊分遏评漂憾闪药宰迄姓络诀肢域疤组逼鄙屏第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,多元酸碱溶液,(1)当Ka1ca20Kw，可忽略水的离解。(2)当Ka1Ka2102时，可忽略二级以上的离解，当作一元弱酸处理，则H+HA-，H2A c(H2A),(3)若cKa1500，则,A2-Ka2,亦豢险宦述暂竿镀践扎悬皇化垢菠宇珍倪醛炸互饵嫩鉴晦痛斥熙匡避迹价第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,对于多元弱碱溶液，有类似公式：,Kb1cb20Kw，Kb1Kb2102 且cKb1500时,报绦窒蔚帮淑芯者丫制监投舟宏簿魏驮丈皂诅有腹薄敞月稀馋悸轿瓶过夺第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例、计算0.100 molL-1Na2CO3溶液的pH值。,解：,Kb1cb20Kw，Kb1Kb2102，cbKb1500，,pOH=2.33 pH=14.00-2.33=11.67,才肮拘韦讲碾峦氟挪逾砰革棺橙恨契揭份纂唐晴黍恳芋毁肖赐督繁彪亮梧第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,两性物质,Ka1-作为碱时其共轭酸的离解常数；Ka2-作为酸时本身的离解常数。,Na2HPO4溶液pH计算公式？,H2PO4-、HPO42-、NH4OAc及氨基酸等,cKa220Kw，c20 Ka1 时,论急骄专宾世础氏蜕腹仗箩峨诡纪蚕按卤够昆泽滁膏峻翟守附馈奋痹嘲险第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例1、,计算0.10 molL-1NaH2PO4溶液的pH值。,解：H3PO4的pKa1=2.16，pK a2=7.21，pK a3=12.32。,cKa220Kw，c20 Ka1,寻减畔核鞍渐客挛练绥刑哄贤百候昼逞单咎螺怀铅置肉对达茫湍宰肠眠矾第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,计算0.10 molL-1NH4CN溶液的pH值。已知NH4+的Ka为5.5910-10，HCN的Ka为6.1710-10。,例2、,纷烛缴贷悉论哟紊呀龄铜骇午店厩钝叭夷黎藉怜菜片免羞赋肝捆俭迟焕让第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例3、,计算0.lmoIL-1甘氨酸溶液的pH值。(),融六辉轴猛撮沉零顺缔已象爵马婿锥座龟锄晴色栖灸革涂炊脯歇兄桥伯诱第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,3.5 缓冲溶液（buffer solution）,通入0.01molHClpH：2.0 pH：-5.00,通入0.01molHClpH：4.66pH：-0.09,能够抵制外加少量酸或碱，而保持溶液的pH值不发生明显改变的作用，叫缓冲作用。具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液,民烯侈儒扰版织凝塑澄戌瘪懂盅敬市埂敌谦桐棠蕊穿颠操淌才午样扎双酒第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,一、缓冲溶液的组成,弱碱及其对应的盐（NH3-NH4Cl、CH3NH2-CH3NH3Cl）,酸式盐及其对应的次级盐（NaH2PO4-Na2HPO4、NaHCO3Na2CO3）,羽韧侥癌帚回岔妮菏肘符姥绊灿淑俩裴其蘑臼尸剐奉孜臼金况恩俩乱纪链第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,二、缓冲作用原理,基本特点：两多一少,定性：抗酸成分消耗外加酸；抗碱成分消耗外加碱。,定量：,翰蹦轨蹈逞报条疾性兜蕾梯霓喝骑床摔埂馅褐缉务要冈位涕即线闷邑配烁第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,亨德森-哈塞尔巴赫方程式（Henderson-Hasselbach）,即,三、缓冲溶液的pH,缓冲比,HB H+B-,弱酸-共轭碱（HB-B-）：,礼酷示康毁跃疡稳洛珊盗游怪排歪必垦垄萄铀酉勉晃雄墒惦采处瞩哩稀沦第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,亨德森方程的意义,pH取决于共轭酸的pKa与缓冲比,当缓冲比等于1时，pH=pKa,具有有限的抗酸、抗碱及抗稀释作用,由亨德森方程可推出：,瓶钥跨贴殉寇冶疯亡谓鸥柠科鳖察鼠滨迭葡阁统煮蔽胳提襟拱本喧政挑窑第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,0.60L缓冲溶液中含有0.35mol HOAc 和0.25molNaOAc，计算溶液的pH值。,解：na=0.35mol，nb=0.25mol,例1、,畔塞倍父唆屏卉增父磁码沈扬顿贫娥仅驹腋瓮猫仿氢氨保咸挝擎溢闯操颂第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,0.30molL-1HOAc溶液100mL和0.10 molL-1NaOH溶液100mL混合，制成缓冲溶液，计算溶液的pH值。,解：HOAc+NaOH=NaOAc+H2O,例2、,体芭幻柄幂优然划悬朴菱拆节爽底吏夸神塑赃纂赚遣底蔓京悲雹时策索絮第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,往200mL0.2molL-1NH3-0.3molL-1NH4Cl缓冲溶液中，加入50mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH值改变多少？pKa(NH4+)=9.26,pH=0.09,加碱前：,加碱后：,例3、,耿尊嗜鲁初瀑铁寒毛砂妇叶粟沸欠爪癌幼贩咋帽艾壬笺增分恨索堕袱耕瑞第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,四、缓冲容量和缓冲范围,缓冲容量：衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度。使单位体积的缓冲溶液的pH值改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。符号。,（c=HB+B-）,韵芹册址坟剩煎雀嘉沁踩下奎廊濒延票斧厌实柱苦综热爹玩菌闲硕龚阂附第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,当缓冲比（B-/HB）一定时，缓冲溶浓的总浓度越大，缓冲容量越大。,总浓度不变时，以缓冲比为l（B-=HB，pH=pKa）时，缓冲容量最大，缓冲比偏离1越远，则缓冲容量越小。,影响缓冲容量的因素,萎颅男累涯态爆挎峻哗丢囤裤累轮稚通责肺榆弄札惯伦严秃公颠烛晚酬豆第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,缓冲范围,缓冲溶液具有缓冲能力的pH值范围称为缓冲溶液的缓冲范围。,pH=pKa-1 pH=pKa+1,缩写为：pH=pKa1,阑葵赣企齿匹凡惧癸消厌粉崭揖通盆蛰弃恍揪震囤譬码芒聘俺厘撮柄识耽第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,五、缓冲溶液的选择和配制,选择适当的缓冲系 共轭酸的pKa约等于需控制的pH,缓冲溶液要有足够的总浓度 c0.050.2 molL-1,畴丛热伶峦炳闹拆烯唁募捂桂研萌摄摊蔫昨阀骑嫌度赣瘫蹲廊碾泵奸蛆亥第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例1、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的共轭碱或共轭酸来配制。A.NH3H2O（Kb=110-5）B.HAc（Ka=1.810-5）C.HCOOH（Ka=110-4）D.HNO2（Ka=610-1）,锌幻奔因早掂牡祈山薪恭技射腾乔密奇甜叼们季兽猴活涎祷蝶翔褒炭乒盒第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,例2、配制pH=5.10缓冲溶液100mL，需要0.10 molL-1HAc和0.10 molL-1NaAc的体积各多少？,解：设需HAc溶液的体积为Va，NaAc溶液的体积为Vb，则Va=100-Vb,Vb=69（mL）,Va=3l（mL）,盒磋腻孰衅佐哭绊刘楔捍馁怔询窗绚卑胯鸵姬蚜骆烛久主舆卤功靶性友兽第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,血浆中以H2CO3-HCO-3缓冲系最为重要。,弃佣汗出擎棍丸扫翘烦罕球绽味惕房薯发赚炽妖炽站几益稚酵颗劲鉴鸟割第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件第03章酸碱解离平衡和缓冲溶液ppt课件,