《32溶液组成的定量表示》课件（新版）鲁教版.ppt

第二节 溶液组成的定量表示,第一课时 溶液,碳酸钙 634449051,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？,实验,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？,飞机喷洒农药,喷洒药水,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。,1、溶质的质量分数,2、溶质的体积分数（了解p44资料卡片）,一、溶质质量分数（）,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数（）=,溶质的质量=溶液质量 溶质质量分数,溶液的质量=溶质质量 溶质质量分数,转换公式:,溶质的质量分数一般用百分数表示。(没特别说明精确到0.1%)溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。,学生讨论，教师点拨,1.对“10%食盐溶液”含义的解释，一定正确的是（）A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中含有10g食盐 C.将10g 食盐溶于90g水中所得溶液 D.食盐与溶液的质量之比是1:10,D,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时,溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。,溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。,增加,浓,减少,稀,溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。,溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。,增加,稀,浓,减少,第二节 溶液组成的定量表示,第二课时 计算（1）,碳酸钙 634449051,2.溶液中溶质的质量分数计算*,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：这瓶溶液中溶质的质量分数为,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,例题2：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为：150kg 16%=24kg,需要水的质量为：150kg-24kg=126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水,1.某氯化镁溶液200g蒸干得到氯化镁10g，则该氯化镁溶液的溶质质量分数是；2.实验室需配制20%Na2CO3溶液200g，问需碳酸钠 g,水 g；3.10g氯化钠可配制成10%的氯化钠溶液 g。4.农业生产中通常用10%-20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg,其中含水的质量为多少？,5%,40,160,100,课堂练习,170g,5 将30克60%的硝酸钾溶液与70克20%的硝酸钾溶液混合,求混合后溶液中溶质的质量数？,例题3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,例4：把100g20%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求所需水的质量?,解析:溶液稀释前后，溶质的质量不变。,解：设稀释后溶液的质量为x,100g20%=x10%,X=200g,M(水)=200g100g=100g,答：稀释需要水的质量为150g,小结：使减小一半，需加水质量=原液,例5：把100g10%的硝酸钾溶液质量分数变为20%的溶液。求（1）蒸发水的质量?（2）加入硝酸钾固体的质量为多少？,解：（1）设蒸发水的质量为x,100g10%=（100g-x）20%,X=50g,100g10%+y=（100g+y）20%y=12.5g,答：略,小结：使增大一倍，需减水质量=原液,解：（2）设加入硝酸钾固体的质量为y,第二节 溶液组成的定量表示,第三课时 计算（2）,碳酸钙 634449051,溶质质量分数计算二,练习：有质量分数为20氯化钠溶液150g，平均分为三份。,1.取其中一份，加入20g氯化钠完全溶解，其质量分数为多少,2.取其中一份，使其质量分数减小一半，减少水的质量为多少,3.取其中一份，加入50g质量分数为60%的氯化钠溶液，其质量分数为多少,例(2013南京)若要配制245 g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是_。,练习实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸()A100 mL54.35 mL B100 mL55.5 mL C250 mL54.35 mL D250 mL55.5 mL 答案：B,练习：电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/毫升)_毫升,需要加水_毫升.,第二节 溶液组成的定量表示,第4课时 溶液配制,碳酸钙 634449051,配制50 g16%氯化钠溶液,二、溶液的配制,1、步骤：,称量：用天平称量 8 g食盐,用量筒量取42mL水,溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42 ml水倒 入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。,2、*实验仪器：,天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和溶质质量分数）,二、溶液的配制,配制50 g16%氯化钠溶液,*用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤,1.计算2.称量3.溶解4.装瓶贴签存放,-托盘天平 药匙,量筒、胶头滴管,-玻璃棒、烧杯,发现问题,溶质质量分数大于16%,1将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。,2量取水时俯视读数,3将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净,发现问题,溶质质量分数小于16%,1、纸上粘有食盐,2、量取时仰视读数,3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上,练习：(2013日照)配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是()A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 gC用10 mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解,C,2要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列操作中正确的是()A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90 mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标 签答案：D,2(2013庆阳)某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作中错误的是()答案：C,第4课时 溶液的浓度一定溶质质量分数溶液的配制,类型四 配制一定溶质质量分数的溶液,命题角度：配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤。,例4 2012佛山 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作不正确的是(),C,第4课时 溶液的浓度一定溶质质量分数溶液的配制,变式题 2012滨州 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。(1)计算：需要氯化钠的质量为_。(2)某同学按图45所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_(填字母序号)；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_。,搅拌，以加速溶解,7.5 g,AB,量筒,考点聚焦,归类示例,第4课时 溶液的浓度一定溶质质量分数溶液的配制,(3)若图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠实际质量为_。,2.5 g,解析(1)配制50 g 15%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50 g15%7.5 g。(2)A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解。(3)使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量砝码质量游码质量。,方法点拨 配制一定溶质质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查学生是否做过这个实验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正确解答。,考点聚焦,归类示例,3(2013兰州)欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是()A用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签答案：C,练习：(12分)(2013东营)20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题。,(1)图1中一定为饱和溶液的是_。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。,再见,