高一化学反应速率基础知识练习题(附答案).docx

高一化学反应速率基础知识练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(   )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有和2.在N2+3H2 2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是(   )A.0.3 mol·L-1·s-1     B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1     D.0.8 mol·L-1·s-13.实验室常用H2O2溶液分解制取O2,下列措施可使反应速率减慢的是(   )A.加入MnO2B.用冰水冷却C.增大H2O2溶液浓度D.溶液适当加热4.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.15mol·L-1·s-1, v(B)=0.6mol·L-1·s-1, v(C)=0.5mol·L-1·s-1, v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行的快慢顺序为(   )A.>>>B.>>>C.>>>D.>>>5.已知反应的反应机理如下：下列有关说法正确的是（ ）A.和是该反应的催化剂B.的反应的活化能最小C.反应速率D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大6.一定温度下,在2L恒容密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点时, v(A)=v(B)B.从反应开始到5min时,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为:3A2B+CD.从反应开始到5min时,v(C)=0.04mol·L-1·min-17.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列正确的是(   )甲:在500时,10mol SO2和10mol O2反应乙:在500时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应丙:在450时,8mol SO2和5mol O2反应丁:在500时,8mol SO2和5mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲8.决定化学反应速率的主要因素是()温度 压强 催化剂浓度反应物本身的性质A B C D9.某温度时,浓度均为1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(   )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y10.下列关于化学反应速率正确的是( )A化学反应速率分为“即时速率”和“平均速率”B增大反应物的质量能够有效的提高化学反应速率C对于有气体参加的反应，增大体系压强一定能够提高化学反应速率D加入有效的催化剂能够极大的提高化学反应速率11.下列说法不正确的是（ ）A对于有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）A. 降低压强能加快化学反应速率B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率C. 升高温度能加快化学反应速率D. 增大浓度可以加快此反应的速率13.下列说法不正确的是(   )A.使用催化剂,可以改变化学反应速率B.在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中,若增加C的物质的量,化学反应速率加快C.某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则该反应的化学反应速率为0.8mol/(L·min)D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素14.反应，经2 min后，B的浓度减少。下列说法中，正确的是（ ）A.用A表示的化学反应速率是B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3:2:1C.在2 min末的反应速率，用B表示的是D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小15、 下列关于化学反应速率公式v=kcp(A)cq(B)的叙述中,正确的是     A.对于化学反应,k是数值和单位都不变的常数B.p、q就是化学方程式中A和B系数C.对于特定的化学反应,k与所有外界条件都无关D.化学反应速率公式v=kcp二、填空题16.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_。(3)该反应_(填序号)。是可逆反应 不是可逆反应17.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+n D(g), 开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min -1。试回答下列问题:(1)5min末A的物质的量浓度为_。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n为_。（）4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下: v(A)=5mol·L-1·min -1 v(B)=6mol·L-1·min -1 v(C)=4.5mol·L-1·min -1 v(D)=8mol·L-1·min -1其中反应速率最快的是_(填序号)。三、实验题18.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:1.定性分析:如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察现象后,得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的结论,同学Y认为其结论不合理,理由是_。2.定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。3.加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。计算H2O2的初始物质的量浓度_。(请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。参考答案1.答案：C解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有和 。化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。2.答案：A解析：氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1,则氨气表示的反应速率是0.4 mol·L-1÷2s=0.2 mol·L-1·s-1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氢气的反应速率是0.3 mol·L-1·s-1,答案选A。3.答案：B解析： A二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，故A不选；B用冰水冷却，温度降低，可减小反应速率，故B选；C浓度增大，可增大反应速率，故C不选；D溶液适当加热，温度升高，可增大反应速率，故D不选。故选：B。4.答案：D解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。;。综上所述，反应进行由快到慢的顺序为>>>。5.答案：D解析：N2O2和N2O均是反应的中间体，A项错误；的反应速率慢，活化能大，B项错误；反应速率之比等于化学计量数之比，三者的化学计量数不完全相同，C项错误；由于总反应是放热反应，逆反应的活化能比正反应的大，D项正确。6.答案：C解析：a点时，n（A）=n（B），但v（A）与v（B）不一定相等，A项错误；从反应开始到5min时，B的物质的量增加了0.4mol，B项错误；05min内A减少0.6mol，B增加0.4mol，C增加0.2mol，A、B、C的化学计量数之比为0.6：0.4：0.2=3：2：1，故反应的化学方程式为3A2B+C，C项正确；从反应开始到5min时，v（C）=0.02molL-1min-l，D项错误。7.答案：C解析：甲与乙相比,SO2的浓度相等,甲中O2的浓度大,乙中使用了催化剂,催化剂对反应速率的影响远超过O2浓度的影响,所以反应速率：乙>甲；中与丁相比,丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度,其他条件相浓度越大,反应速率越大,所以反应速率：甲>丁;丙与丁相比,丁中温度高,其他条件相间,温度越高,反应速率越大,所以反应速率:丁>丙。综上所述,反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。8.答案：B解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素,其他因素都是外界条件,所以答案是B。 9.答案：D解析：X2的浓度变化量为0.6mol·L-1,Y2的浓度变化量为0.2mol·L-1,Z的浓度变化量为0.4mol·L-1,对于同一反应,同一时间内浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以选D。10.答案：D解析：11.答案：D解析：12.答案：A解析：13.答案：B解析：14.答案：B解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误。在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确。为平均值并非2 min末的反应速率，C项错误。B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。答案： 15、 16.答案：(1)Y+2Z3X(2)0.1mol/(L·min)(3)解析：(1)根据题图可知Y、Z浓度降低,为反应物,X浓度增大,为生成物,当各物质的物质的量不再变化时,反应达到平衡状态,此时n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol,n(Z)=2.0mol-1.6mol=0.4mol,n(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol,化学计量数之比等于n(Y):n(Z):n(X)=1:2:3,化学方程式可写为Y+2Z3X。(2)反应开始至2min末,0.8mol-0.4mol=0.4mol,化学反应速率为。(3)反应开始3min后,各物质的物质的量不再发生变化,说明反应达到平衡状态,即该反应是可逆反应。17.答案：(1)1.5mol·L-1·min-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)2(4)解析：(1)由题干信息可得：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)起始量/mol460变化量/mol1235min末/mol343据以上分析可知，5min末A的物质的量浓度为3mol/2L=1.5mol·L-1·min-1。(2)据以上分析可知，5min内用B表示的化学反应速率v(B)=c(B)/t=2mol/(2L×5min)=0.2mol·L-1·min-1。(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B):v(D)=0.2mol·L-1·min-1:0.2mol·L-1·min-1=2:n,n=2。(4)把所有速率都换算成用A表示的反应速率：v(A)=5mol·L-1·min-1;由v(B)=6mol·L-1·min-1可知v(A)=3mol·L-1·min-1;由v(C)=4.5mol·L-1·min-1可知v(A)=1.5mol·L-1·min-1;由v(D)=8mol·L-1·min-1可知v(A)=4mol·L-1·min-1，综上所述，反应速率最快的是。18.答案：1.产生气泡快慢; 阴离子种类不同; 2.产生40mL气体所需的时间; 3.0.11mol·L-1        D>C>B>A解析：（1）如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果；催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所以其结论不合理，故答案为：产生气泡的快慢；不合理； 阴离子种类不同；（2）为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好，如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，如果比较反应速率快慢，则实验中需要测量的数据为：产生40mL气体所需的时间，反应时间越短，则反应速率越快，故答案为：组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好；产生40mL气体所需的时间；（3）根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL，故答案为：60；   放出气体体积是60 mL×=20mL，根据图象知，需要的时间是1min，故答案为：1；设双氧水的物质的量为x，2H2O2 =2H2O+O22mol           22.4Lx              0.06Lx= =0.0054mol，所以其物质的量浓度= =0.11 molL-1，故答案为：0.11 molL-1；根据图象结合v= 知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：DCBA，故答案为：D；C；B；A；