高一化学化学键物质的分类专项练习题(附答案).docx

高一化学化学键物质的分类专项练习题一、单选题1.下列有关KOH的说法错误的是(   )A.是离子化合物B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为102.下列物质属于不含离子键的碱的是( )A.B.C.D.3.现有如下各种说法:金属和非金属化合时一定形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;根据电离方程式HClH+Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是(   )A.       B.都不正确     C.     D.4.下列说法正确的是(   )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列关于离子键的说法中正确的是(   )A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物6.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(   )A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是(   )A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质8.下列说法正确的是A. 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B. 第A族元素原子和第A族元素原子之间都形成离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）选项ABCD物质HCl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D10.下列哪一种元素的原子既能与其他元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（ ）Na Ne Cl OA.B.C.D.11.短周期元素、所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且与核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(   )A. B. C. D. 12.下列叙述正确的是(  )两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子,易形成阴离子单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A.只有      B.只有      C.只有     D.只有 二、填空题13.在下列物质中:HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH、Ar(1)只存在极性键的分子是_;只由非极性键构成的非极性分子是_;(填序号,下同)。(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是_。(3)只存在键的分子是_,既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_。14.下面是我们熟悉的物质： 金刚石 NaBr Ne NaOH        （1）这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_填序号（2）属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_填序号（3）将溶于水，破坏中的_键，写出其电离方程式_；熔融状态下电离，破坏了_键，写出电离方程式_三、推断题15.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。参考答案1.答案：D解析：KOH是强碱,属于离子化合物,故A项正确;KOH中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B项正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C项正确;OH-的电子数为10,质子数为9,故D项错误。2.答案：B解析： A项，是由和构成的盐，错误；B项，是碱，且没有离子键，正确；C项，中不含离子键，属于氧化物，不是碱，错误；D项，是由和构成的碱，错误。3.答案：B解析：一般金属元素与非金属元素形成离子键,但氯化铝为共价化合物,不含离子键,故错误;离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引力也有排斥力,故错误;不能利用电离来分析物质中的化学键,共价化合物溶于水也能发生电离产生离子,故错误;H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键,故错误;故选B.4.答案：D解析：离子键是阴、阳离子之间结合成化合物时的静电作用,包含静电引力和静电斥力,A项错误；典型的金属元素和典型的非金属元素之间能形成离子键,也有一些金属元素和非金属元索之间形成的不是离子键,如AlCl3就不属于离子化合物,B项错误;在CaCl2中,两个Cl之间不存在离子键,C项错误。5.答案：A解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡,A项正确;NH4Cl中与Cl-间也存在离子键,B项和C项均错误;离子化合物是指含有离子键的化合物,D项错误。6.答案：B解析：氯化钠的形成与钠、氯之间的电子得失有关,A项I正确;Na+、Na的结构不同,性质不同,B项错误;钠原子变成Na+、氯原子变成Cl-,均从不稳定结构变成了稳定结构,C项正确;氯化钠属于离子化合物,D项正确。7.答案：C解析：A项,共价化合物在水溶液中可能导电,如HCl;B项,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素可能形成共价键,如AlCl3;C项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项,熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。8.答案：C解析：A.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，故A错误；B.A族中的H元素是非金属元素，H原子可以和A族的部分元素原子之间形成共价键，如、等化合物中的化学键均为共价键，故B错误；C.某些不活泼金属元素与非金属元素之间可以形成共价键，如中的化学键为共价键，故C正确；D.活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离子也能形成离子键，故D错误；【答案】C9.答案：A解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。10.答案：C解析：中Na是活泼金属元素，只能与其他原子形成离子键，所以错误；中Ne是稀有气体元素，最外层已达到稳定结构，因此不能与其他原子形成化学键，所以错误；中Cl可以与活泼金属形成离子键，与H等形成极性键，也可以自身结合为单质，形成非极性键，所以正确；中可以与活泼金属形成离子键，与H等形成极性键，也可以自身结合为单质，形成非极性键，所以正确。综上分析可知，C项正确。11.答案：B解析：由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为为氧元素,Z为钠元素,则X为氢元素.A项Na2O中含有离子键;B项H2O2分子中含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键.12.答案：A解析：、等都含有非极性共价键,错;过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,错;二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体,也是共价化合物.它们的熔点高于离子晶体,错;稀有气体原子既难失电子,又难得到电子,错;除稀有气体外,氮气、氧气、氯气、等单质都含非极性共价键,错.13.答案：(1); (2); (3);(4); (5)解析：(1)HCl中只存在H-Cl键,NH3中只存在N-H键,所以只存在极性键的分子是;N2中只存在N=N键,所以由非极性键构成的非极性分子是(2)C2H4中存在C-H、C=C键,所以存在极性键、非极性键的非极性分子是(3)HCl中只存在H-Cl键,NH3中只存在N-H键,所以只存在键的分子是HCl、NH3,N2中只存在N=N键、C2H4中存在C=C键,所以既存在键又存在键的分子是、(4)稀有气体是单原子分子,不存在化学键的是(5)NaOH存在离子键、O-H键,所以既存在离子键又存在极性键的是。14.答案：（1）；（2）；（3）离子键合共价；离子； 解析：1. 【答案】；【解析】O2中O原子和O原子之间只存在非极性共价键，为单质；金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，CC原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S原子和O原子、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；Ne中不存在化学键；中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物。只含有共价键的是；只含有离子键的是；含离子键和共价键的为，不存在化学键的是。故答案为：；。2. 【答案】；【解析】只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是，含有离子键的化合物是离子化合物，为。故答案为：；。3. 【答案】离子键和共价；离子；【解析】是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在水中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，所以溶于水时破坏了中的离子键和共价键，在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为。故答案为：离子键和共价；离子；。15.答案：(1);离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO)解析：(1)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物,Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物,可知X为N、Z为S、W为Cl。Y2O2为Na2O2,电子式为,含离子键、共价键。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中HNO3的氧化性最强。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。(5)X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。