中考化学专题复习 初中化学综合计算题复习课件(共64张PPT).ppt

化学计算专题复习,初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等。,例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。(1)丙烯酰胺的相对分子质量是，(2)碳、氢、氧、氮元素的质量比为，(3)氮元素的质量分数为。(4)丙烯酰胺的一个分子中共有个 原子。,71,3651416,19.7%,10,（一）叙述型化学式计算题：,一、根据化学式的计算,例2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（D）A高氯精由4种元素组成B高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214D高氯精中氯元素的质量分数为25,世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为7164，RO2化学是为（）,解：设R的相对原子质量为Xx162=7164 x=35.5故R的相对原子质量为35.5R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2,ClO2,某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为()(A)含碳、氢、氧三种元素(B)肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素(C)只含有碳、氢两种元素(D)无法判断,根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,则反应的O2质量为6.4g，又知，4.4gCO2 中含氧元素的质量为3.2g，3.6gH2O中含氧元素的质量为3.2g，所以该纯净物中不含氧元素，含C、H两种元素。答案选择C,C,某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素则R的化学式为,解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=140%6.7%=53.3%；设该化合物的化学式为CxHyOz；根据质量分数可得12xy16z=40%6.7%53.3%且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5则R的化学式为C5H10O5；,C5H10O5,根据尿素的化学式（）计算：尿素的相对分子质量为_；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为_。,60 96%,青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A、3 B、1 C、2 D、4,解：设一个海洛因分子中氮原子个数为 x，则海洛因分子中氮的质量分数=（1-68.29%-6.23%21.68%）=14 x/400 100%解得：x1.086，所以可以肯定其中的氮原子数为1；故选B,B,例3元素守恒法 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g,218g是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。50g是镁、锌、铁的混合物质量总和。所以218g-50g=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和)在H2SO4中SO4为168g，可以设氢气的质量为x x:168=2:96 所以x=3.5g,C,现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的质量分数为64%，先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反应后,生成沉淀的质量为(),解析:依题意有:(C)=164%=36%则:m(C)=20g 36%=7.2g设：生成沉淀的质量为x CaCO3 C 100 12,X 7.2g,100/12=x/7.2g,x=1007.2g/12=60g,（二）标签、图像型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。,请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）,2、图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。,(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_；(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)_，理由是_,B,曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量一定大于金属质量),A,（三）、有关微观示意图的化学式的计算 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（D）A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比12:3:8,（四）综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)、30g尿素中含氮元素多少克?(2)、已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?,(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。,2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?,3、常温下，某气体可能是由SO、CO、N中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的(D)、A、B、C、D、,二、根据化合价的计算,1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为（C）A+2 B+3 C+4 D+52、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为(D)A1 B+2 C+3 D+4,（1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。,三、有关化学方程式的计算,（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为_。分析：由钙元素质量不变进行计算MCa=100g*80%*40%=32g,设剩余固体的质量为x，32g/x*100%=41%，解得x=78g,则生成二氧化碳的质量为100g-78g=22g再由化学方程式即可解出。,28g,（3）和实验相结合的计算题 石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。试通过分析计算：该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）,（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图1所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。图2为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。,过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 500g 图2,Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图1,（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（D）AZn BPb CCu DMg2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（A）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe,（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是522、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922若2.6 gA与B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为()A49 B81 C10 11 D3144,（7）有关表格、图像型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是()A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g,2、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况 _；(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_，_。,(1)锌(2)产生氢气的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量,（1）直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）蒸发掉10g水，无晶体析出 B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固体M并使之完全溶解 D.加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A7kg B14kg C70kg D140kg,四 有关溶液的计算题：,（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释）1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A50g B90g C100g D200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，(2)稀释时所需水的质量为 g。,3、工人师傅要用98%的浓硫酸(1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm)。问：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g；(2)将500mL的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水_mL(计算结果保留1位小数)；(3)稀释浓硫酸的操作方法为_。,(1)920 901.6(2)5090.7(3)把500Ml 的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动,溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50g，若使其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。,（3）配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是（）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表,实验类：1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。图、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm3）,2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“”或“”）5。在溶解步骤中需要的仪器有、。,五、有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。,涉及气体的叙述型计算题：1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所得溶液中溶质的质量分数。,由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。,（2）标签型计算题：某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。,（3）图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。,4、向盛有12.60gNaHCO3固体的烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2，回答下列问题：（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰好反应时，所需时间约为。（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时，所产生的CO2质量为。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的质量分数为多少？,6.6g,5s,10%,（4）表格型计算题：2、六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据推测，M=g。反应生成CO2的总质量为 g。该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为。(相对原子质量：C12；O16；Ca40),295.6,4.4,300.0g295.6g=4.4g,该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为。(相对原子质量：C12；O16；Ca40),设：参加反应碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,100 44,x 4.4g,100/44=x/4.4g,x=1004.4g/44=10g,故：该墙纸中：（CO32-）=6g/12g100%=50%,50%,设：参加反应碳酸钙的质量为x,大显身手1、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。,15,(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数,解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 2 x y 0.2g,65/2=x/0.2g,X=6.5g,161/2=y/0.2g,y=16.1g,硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为：,答（略）,2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应),请计算：(1)上表中n的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数_,解：1、第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.8,2,由1的分析知道碳酸钙的质量是16g 2.8g=13.2g 故：样品中碳酸钙的质量分数为：,3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应的数据 这里用第一组 设20g的盐酸中溶质质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 5g x 100/73=5g/x x=3.65g 所以盐酸溶质质量分数为:3.65g/20g100%=18.25%答：（略）,3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：,请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）,解析;故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和反应后烧杯及所盛物质的质量总和；158.0g+100g4181.2g=1.8g；故答案为：1.8g,（2）样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g 106/44=x/4.4 x=10.6g(Na2CO3)=10.6g/12g 100=88.33 因：9688.33 故：该产品中Na2CO3的质量分数不合格,已知：A1+A2+A3=23.0g，B1+B2+B3=219.0g,现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g。求:（1）写出氧化钙固体与稀盐酸反应的化学方程式（2）丙所取CaCO3固体的质量（3）最终所得混合溶液中溶质的质量分数,4.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。,解：(2)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x 反应生成二氧化碳的质量为：23.0g+219.0g237.6g=4.4g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g,100/44=x/4.4g,x=1004.4g/44=10g,(3)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y 2HCI CaCl2 73 111219g10 y,73/111=219g10%/y,y=33.3g,CaCl2的质量分数为：33.3g/237.6g100%=14.0%,答：略,5、家中蒸馒头用的纯碱中含有NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：(1)生成二氧化碳的质量是多少？(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：(6g61.7g)65.5g=2.2g；（2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44 x y 2.2g,106/44=x/2.2g x=1062.2g/44=5.3g117/44=y/2.2g y=1172.2g/44=5.85g该样品中碳酸钠的质量分数为:5.3g/6g 100%=88.3%（3）反应后溶液中的溶质的质量分数为:(5.85g+6g5.3g)/65.5g 100%=10%答：生成二氧化碳的质量为2.2g；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%,6、为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g,过滤，洗涤，干燥后的滤渣8g,(矿石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。计算：赤铁矿中氧化铁的质量分数。（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）盐酸中溶质的质量分数。,解析:既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，反应掉的Fe2O3质量为40g8g=32g。设:参加反应的HCl质量为x,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 32g x,160/219=32g/x,x=21932g/160=43.8g,：,即;（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g40g100%=80%（2）盐酸的溶质质量分数：43.8g219g100%=20%,原来的中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 0.365g 0.4g 酸溶液中含氯化氢质量为0.365g。改变碱后的中和反应：HCl+KOH=KCl+H2O36.5 56？0.4g 能够中和掉的氯化氢质量：0.4g36.5/56=0.26g 溶液中剩余的氯化氢质量：0.365g0.26g=0.105g，所以溶液显酸性，即 pH7，选B。,m(NaOH)=m(KOH)=10g4%=0.4g,1、加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)g B.(a+b-c)gC.(a-c)g D.(b-c)g,六、有关质量守恒定律的计算,C,2.现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后，生成30g新物质D，若增加10gC，A和C恰好完全反应，则反应中A、B、的质量比为_,A+B+C=D,?,15g,15g,15g,30g,15g,25g,15g,3:2,?,【变式训练】在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为911，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A21 B3 4 C12 11 D1 1,A,七 有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：,八 无数据或少数据的计算题 1、将Al粉和Al(OH)3的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中Al粉的质量分数是多少？2、将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少？,祝你成功,