苏教版高三一轮复习 常用的化学用语教学课件26张.ppt
专题6常用的化学用语,考点再现,考点1电子式、结构式、原子结构示意图,主干梳理,1.表示物质组成的化学用语,2.表示物质结构的化学用语,3.表示物质变化的化学用语,例题选讲,解析:C是甲烷的比例模型,不是球棍模型。答案:C,【例1】下列表示不正确的是()A.CO2的电子式B.Cl2的结构式ClClC.CH4的球棍模型D.Cl-的结构示意图,解析:羟基有一个单电子,电子式应是,A不正确。答案:A,【例2】下列化学用语表述不正确的是()A.羟基的电子式B.蔗糖的分子式:C12H22O11C.乙醇的球棍模型:D.S2-的结构示意图:,题组训练,A,解析:B是甲烷的球棍模型,B错误;C是Na原子的结构示意图,C错误;NaOH是强电解质,电离方程式不能写可逆符号,D错误。,D,解析:H2S是共价化合物,电子式错误,A错误;Mg2+最外层2个电子已经失去,B错误;CO2是直线形分子不是V形分子,C错误。,3.下列化学用语使用不正确的是。A.聚乙烯的结构简式为CH2 CH2B.F-的结构示意图:C.氯乙烯的结构简式:CH2CHClD.纯碱的化学式为Na2CO3E.CO2的摩尔质量为44F.水分子的电子式:H+2-H+G.CO2分子的结构式:O C O,答案:ACEF,热点提醒,电子式书写时应注意以下几点1.主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号;阴离子的电子式要加方括号。,3.在写含共价键的微粒的电子式时,要注意共用电子对的数目和表示方法。如N2的电子式应为 或，不能写成 或,更不能写成 或。,4.要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别。前者不加方括号,不写表示电荷的符号;后者阴离子和复杂阳离子(如)加方括号,方括号的右上角标明所带电荷。如H2O的电子式为,不能写成H+2-H+。,考点2 物质的结构与模型、物质的多样性,主干梳理,1.几种重要的微粒空间构型(1)直线形:非金属单质构成的双原子分子和某些特殊的多原子分子,如Cl2、C2H2、CO2、CS2、BeCl2等;(2)折线形(或称V形):H2O、H2S、SO2等;(3)三角锥形:NH3、H3O+等;,(5)平面形:BF3、乙烯分子、苯分子、甲醛分子等。,2.比例模型和球棍模型比例模型中原子紧密堆积在一起,反映了原子相对大小、排列方式、空间结构。球棍模型用来表现分子的三维空间分布,在球棍模型中,棍代表共价键,可连结以球型表示的原子中心,球棍模型除具有比例模型的特征外,还能反映分子结构中共价键的一些性质(如键长、键角),熟记必修2课本第14页表1-8。如图是乙烯分子的比例模型和球棍模型:,3.物质的多样性同素异形体、同分异构体、同位素、同系物四个概念的辨析,例题选讲,【例3】下列化学用语中,不正确的是()A.HF分子的电子式:H+B.乙炔分子的结构式:C.H2O分子的比例模型:D.甲烷分子的球棍模型:,答案:A,答案:(1)(2)(3)(4),题组训练,1.下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有一种,B,解析:石墨硬度很小,A错误;乙醇和二甲醚的官能团种类不一样,两者互为同分异构体,C错误;C4H10有2种同分异构体,一氯取代物共有4种,D错误。,B,2.下列说法不正确的是()A.示质子数为6、中子数为8的核素B.甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷,解析:CH3OH与 都含有官能团OH,但OH数目不一样,结构不相似,所以不是同系物。,答案:(1)CNa,3.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为,c为。,(2)由这些元素形成的双原子分子为。(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间构型属于直线形的是,非直线形的是(写两种)。,解析:a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素,且a的最外层电子数为其周期数的2倍,可推知a为C;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,可推知b为O,d为S;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,可推知c为Na,e为Cl。(2)由上述元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间构型属于直线形的是CO2、CS2,非直线形的是SO2、O3、SCl2、Cl2O等。,答案:(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种),(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为。,热点提醒,尽管关于化学键的极性和分子的极性选考不作要求,但是我们在记忆很多物质的溶解性时,最好掌握物质的溶解性规律,即相似相溶原理。1.相似相溶原理概念:“相似”是指溶质与溶剂在分子结构和极性上相似或相近,“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶,此规律对气体、液体、固体溶质均适用。,2.关于分子的极性:一般全部由非极性键(形成于同种原子之间的共价键)构成的分子为非极性分子,如H2、Cl2、P4、S8等单质;某些含极性键但是结构对称的分子也为非极性分子,如C2H2、CO2、CS2、CCl4、乙烯、苯等;而H2O、NH3等结构不对称的分子为极性分子。,3.相似相溶原理实例:极性溶质一般易溶于极性溶剂,如大多数离子晶体和分子晶体中的强极性物质SO2、HCl、NH3等易溶于水等极性溶剂;非极性物质或极性较弱的物质一般易溶于非极性溶剂,如硫黄易溶于CS2,Br2、I2等卤素单质易溶于苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂,大多数有机物易溶于有机物。,
