[理化生]钠.doc

钠1向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol2三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是ABCD3某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是（ ）A.该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.74下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2 FeO423ClH2O4HB碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3·H2OCNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OD把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO43Ba24OHBa3(PO4)34H2O525时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8×105；K1(H2CO3)4.4×107；K2(H2CO3)4.7×1011；K(HClO)4.0×108。则下列说法正确的是( )A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq) 6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O7下列离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O8下列离子方程式的书写正确的是A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HCO3-CO2 + H2OC用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+C1- +C1O-9将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 r g·cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )A mol·L1 Bmol·L1 Cmol·L1 Dmol·L110下列离子方程式书写正确的是A用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3¯ = Ag+ + NO + 2H2OB铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH¯H2C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：O¯CO2H2O =OH +HCO3¯11下列离子方程式书写正确的是A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+B用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O2Na+2OH+ O2C向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2OD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：12下列离子方程式不正确的是A足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH + CO= 2CH3COO+CO2 +H2OB醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH + Cu(OH)2Cu2+ + 2CH3COO+ 2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+ CO2 + H2O2C6H5OH + COD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O13某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸碳酸苯酚碳酸氢根离子，其中不合理的是 （ ）组别操作判断依据A盐酸和碳酸往碳酸钙固体中滴加盐酸观察有无气体产生B碳酸与苯酚往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2观察溶液是否变浑浊C碳酸与苯酚配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液比较溶液的pHDHCO3与苯酚在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液观察悬浊液是否变澄清物质电离常数和溶解度(25)C6H5OHK =1.28×10-10S = 9.3g/100g水H2CO3K1 =4.3×10-7K2 =5.6×10-1114将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g下列关系式中错误的是（）A24n（A1）+355n（Na）=W2W1Bn（Na）+3n（A1）=aV2Cn（Na）+3n（A1）=V1/112 DaV2=V1/22415下列离子方程式正确的是 ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2 + 4Na+B明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：3Ba2+ +6OH + 2Al3+ + 3SO42 3BaSO4+ 2Al(OH)3C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ 4H+NO3-= Fe3+2H2O+NO16阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<9211.2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA. B. C. D. 17下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）Ac（NH4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） > c（NH4）2SO4> c（NH4Cl） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）C10 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）18能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2H2OC6H5OC6H5OH+HSO3B将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O2C向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClD向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH Al（OH）3NH3·H2O2BaSO419下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O20下列有关离子方程式判断正确的是（ ）A足量铁屑溶于稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S + S22HSC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO3221能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22下列离子方程式式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO23下列离子方程式书写正确的是A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2C. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 24下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)C在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)25下列离子方程式正确的是A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OH-NH3+H2OB.向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O26设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 27工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol28下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2OC用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO29下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)B某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)CNaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)30.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×102331（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4+2H2OBO2+4H2，该反应中氧化剂是_，生成1mol H2时转移电子的数目是_。（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_，这是因为 。 （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在_ (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3)被硼氢化钠还原的离子方程式：_Au3+_BH4+_Au+_BO2 +_。32（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是 a. H2O b酸性高锰酸钾溶液 c盐酸（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .（3）某工厂废液中含有2%5的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是 aNaCl bNH4Cl c浓H2SO4（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。33（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2 该反应中物质X应是 ，a与c的关系是 。简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。34（14分） 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。35(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为_mol，并求出FeClx中X值为_。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备（3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。写出制取铁酸钠的化学方程式： 。铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。36【化学 选修3：物质结构】（15分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥形，沸点为129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于_晶体.(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。与N互为等电子体的分子、离子有_、_(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是_形。叠氮化物、氰化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成络合物，如Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式：_。如Co(N3)(NH3)5SO4、中钴的配位数为_，CN中C原子的杂化类型是_。(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能(I1)：N>P>SC钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小37（16分 ）运用相关原理，回答下列各小题：已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+ H+ SO42 。（1）在NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（SO42）（填“”、“”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2已知：在25时 H2OH+OH- KW=10-14CH3COOHH+CH3COO-> Ka=1.8×10-5（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时，Kh将 （填“增大”“减小”“不变”）；（4）05mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；（5）09mol·L-1醋酸钠溶液中OH-= mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。（KSPMg（OH）2=1.8×10-11、KSPZn（OH）2=1.2×10-17、KSPCd（OH）2=2.5×10-14、=2.2）38（14分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E分子含18个电子，在足量空气中燃烧生成G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族；（2）化合物H的电子式为 ；（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ；（4）G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式： （5）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： ；（6）写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为： ；39（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。试回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是 （填字母）A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3(4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。40(10分) 1：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20一30的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是 。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为 ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是 ，用离子方程式和简要文字说明理由 。41(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是_。(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_(忽略反应前后溶液的体积变化)。(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式_。(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为：_；通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_。42（15分）（1）电解精炼铜阳极的主要反应是 ，还会发生的反应有 （任写一个）。（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是 。用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是 。反应I中肼（N2H4）的作用是 。固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移 mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5Lmol）。43 （12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。NO3- + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H= a KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H= c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。 （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。44Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5。已知Na2S2的电子式为则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。45（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_ _(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：_ _ 。(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_ (4)上述流程中滤液的主要成分是： 。(5)操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。46（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。（1）t1前，氧化产物是_（填化学式）。（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为： 。（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 mol。（4）NaClO2较稳