高二化学图象在化学平衡中的应用课件人教版.ppt

可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定条件下建立平衡时，,V正=V逆、c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不变。当外界条件改变时：V正、V逆会发生变化，变化后，若V正=V逆时，平衡不移动；若V正V逆时，平衡向右移动；若当V正V逆时，平衡向左移动。通过比较新的V正、V逆的相对大小，便可确定化学平衡移动的方向。,在化学平衡建立及移动的过程中,有关量会随时间及条件的变化而发生相应的变化，可以用图象将其表示出来。,图象在化学平衡中的应用,一、n t 图,（物质的量随时间变化的图象）,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答,(1)时间t1的意义是.(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）=.(3)此平衡状态下，H2的转化率为.,(1)达到平衡所用的时间(2)(0.2/t1 molL-1min-1)(3)50%,例1,练习1,一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则此反应的化学方程式为；此反应达到平衡时反应物的转化率为。,2N M75%,二、v t 图 例2,例2：A.增加反应浓度，平衡移动的V-t曲线。,B.增加生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。,C.减小反应物浓度，平衡移动的V-t曲线。,D.减小生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。,（正、逆反应速率随时间变化的图象，其中还有改变条件的变化）,说明,上述图象的特点是有一速率改变，随后正逆反应速率再发生变化，直至两者相等建立新的平衡。是改变某一物质浓度而引起化学平衡移动的特征。,二、v t 图 练习2,练习2,在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+q,BD,例3：下列图线分别有哪些含义？,t,A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方向的速率增得更多，正反应为吸热反应；或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。C与A 正、逆相反。,例3：下列图线分别有哪些含义？,t,B.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向的速率降得更多，正反应为放热反应。或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积大的减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。D与B 正、逆相反。,例3：下列图线分别有哪些含义？,t,说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。,例4：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。,答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为反应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为反应前后气体体积不变的反应，压强增加、减小时的情况。催化剂对化学平衡不产生影响，但速率会发生变化，图象与C、D相同，一般选用正催化剂，C图。,说明：,1.由于压强只对气体的反应速率有影响，所以当反应前后的气体体积不变时，压强对正、逆反应的影响是相同的；当反应前后的气体体积不同时，压强对气体体积大的影响较大，即增加或减少的影响都较大。2.由于催化剂能够同等程度地增加或降低正、逆反应速率，故而对化学平衡的移动没有影响，不能改变平衡状态反应混合物的组成，仅能改变反应达到平衡所需的时间！所以催化剂对化学平衡无影响。,右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.,升温,练习3,减小SO3,三、x%t 图,x%（或用(C)表示）可以表示反应物、生成物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、或表示反应物的转化率等；t表示时间；同时还有不同条件（如温度、压强的不同）。,例5：,答案：A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；B为由生成物向反应物转化并最终形成化学平衡的过程；C为先以逆反应为主，后发生化学平衡向正反应的移动；D则相反，先以正反应为主，后化学平衡向逆反应移动。,说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。,例6：某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(C)与反应时间t的关系。若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。T1 _T2（填“大于”或“小于”）若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。,b,吸热,b,大于,练习4：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()A.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2,C,练习5,在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）,B,四、x%T、P 图,x%（或用(C)表示）可以表示反应物、生成物在平衡体系中的物质的量百分数（体积分数）、或表示反应物的转化率等；T、P分别表示温度、压强。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),由下列图象能分析得出什么结论？,正反应是吸热反应,m+np+q,正反应是放热反应,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),由下列图象能分析得出什么结论？,A%,T,0,A,A%,P,0,B,C%,T,0,C,D%,P,0,D,正反应是放热反应,m+np+q,正反应是吸热反应,m+np+q,例7：如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为(),C,练习6,某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应,BD,综合练习 练习7,100,200,V正,V逆,C,D,问题：如果A%为百分含量，则由图A能否判断：T1与T2，P1与P2，n+m和p+q的相对大小；正反应为放热反应还是吸热反应？由图B能否判断：P1与P2，n+m和p+q的相对大小及Q是否大于0？由图C能否判断n+m和p+q的相对大小及正反应是否放热等？由图D判断n+m和p+q的相对大小？,综合练习 练习7,100,200,V正,V逆,C,D,A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小，通常斜率越大，其反应速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%为百分含量，所以n+mp+q；A%为百分含量，则由C图知，正反应为放热反应（当压强相同时，升温A%增大，平衡向左移动，见虚线）、n+mp+q。由D图可知，升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。,分析：,练习8,对于可逆反应 2AB3(g)A2(g)3B2(g)（正反应中吸热反应），下列图像正确的是（）,逆,正,温度,A,AB3%,100,时间,500,B,AB3%,时间,1106Pa,1105Pa,C,AB3%,压强,100,500,D,BD,