学人教版（高三）第2讲　物质的分离和提纯.ppt

第2讲物质的分离和提纯,1.了解物质分离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。,重难点：过滤、分液、蒸馏等操作步骤。,【考纲要求】,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,1物质分离、提纯的区别,(1)物质的分离:,将混合物的各组分 开来，获得几种 的过程。,将混合物中的杂质 而得到 的过程，又叫物 质的净化或。,(2)物质的提纯:,2物质分离、提纯的常用物理方法,图1,一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘 低于，液面低于滤纸边缘；三靠：烧 杯紧靠，玻璃棒轻靠 处，漏斗 下端紧靠。若滤液浑浊，需。浑浊的原因可能是。,过滤,适用范围：,把不溶性 进行分离。,注意事项：,分离,纯净物,除去,纯净物,除杂,固体与液体,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,纸，重新过滤,更换滤,滤液超过滤纸边缘,滤纸破损、,结晶是 的过程，对溶解度受温度变化影响 的固态溶质，采用 的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。,晶体从饱和溶液中析出,不大,蒸发溶剂,物质分离、提纯的常用物理方法,物质分离、提纯的常用物理方法,知识梳理题型构建,图2,蒸发结晶,玻璃棒的作用：；而不能直接蒸干。,适用范围：,溶解度随温度变化较小的物质。,注意事项：,搅拌，防止液体局部过热而飞溅,当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干,图3,分液,萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。,适用范围：,注意事项：,溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。,知识梳理题型构建,图5,图4,蒸馏,相差较大的液体混合物,温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流”。,注意事项：,升华,适用范围：,某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。,适用范围：,物质分离、提纯的常用物理方法,沸点,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液？,答案关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180，然后倒置观察是否漏水。,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,题组三,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一分离、提纯原理和方法的考查,1下列分离物质的方法中，利用了物 质的沸点的是()A蒸馏 B萃取 C重结晶 D蒸发,A,解析萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一分离、提纯原理和方法的考查,2物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知 识，分离下列各组混合物。,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法,(1)“固固”混合物的分离(提纯),(2)“固液”混合物的分离(提纯),知识梳理题型构建,(3)“液液”混合物的分离(提纯),3以下实验装置一般不用于分离物质的是(),知识梳理题型构建,题组二分离、提纯装置的识别,D,解析A项为蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,B项为渗析操作，用于胶体的净化；,C项为过滤操作，用于固体和液体的分离；,D项为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。,4下列实验装置图所示的实验操作，不能 达到相应的实验目的的是(),B,知识梳理题型构建,解析B选项中温度计的水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口对齐。,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,题组二分离、提纯装置的识别,5海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填序号)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油,知识梳理题型构建,题组三分离、提纯操作过程,cdef,过滤,萃取,B,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：_；_；_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，,最后晶态碘在_里聚集。,(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右下图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。,知识梳理题型构建,题组三分离、提纯操作过程,使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高,分液漏斗,普通漏斗,紫红,分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通,缺石棉网,温度计插到了液体中,冷凝管进出水的方向颠倒,蒸馏烧瓶,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,过滤操作中的常考热点案例,在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣,1需要滤液时，如何提取母液中的成分,案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？,提示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。,案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O晶体？,提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。,2需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣,(1)怎样判断SO 是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？,知识梳理题型构建,提示取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO 未沉淀完全，反之则沉淀完全。,提示洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。,提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。,提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。,物质分离、提纯的化学方法,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组一除杂试剂及方法的选择,1除去下列常见物质中的杂质，完成表格：,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组一除杂试剂及方法的选择,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组一除杂试剂及方法的选择,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组二物质的分离、提纯在物质制备中的应用,题组一,1,2,题组二,3,溶解，过滤,使Fe3可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀,将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热,受热均匀，温度易于控制在100 以下,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,分离和提纯物质遵循的原则,(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)实验操作要简便易行的原则。(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。,知识梳理题型构建,题组二物质的分离、提纯在物质制备中的应用,3(2012山东理综，30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反 应制备MgAl2O4，主要流程如下：,(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。,(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。,B,漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁,AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),坩埚,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。,装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。,碱石灰(或NaOH与CaO混合物),除去HCl气体,吸收水蒸气(或防止水蒸汽进入E),题组一,1,2,题组二,3,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,【考题训练】,探究高考明确考向,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”,(1),用CCl4提取溴水中的Br2()(2012天津理综，4A),解析CCl4和水不互溶，分层，采取分液的方法分离。,(2),除去乙醇中的苯酚()(2012天津理综，4B),解析乙醇和苯酚混溶，不能采取过滤的方法。,(3),从KI和I2的固体混合物中回收I2()(2012天津理综，4C),解析该装置无法回收气态碘且蒸发皿加热不需垫石棉网。,1,2,3,4,5,探究高考明确考向,(4),用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体()(2012江苏，6B),解析NH4Cl加热易分解。,(5),用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl()(2012江苏，6A),解析过滤时，应使用玻璃棒引流。,解析除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水。,1,2,3,4,5,探究高考明确考向,解析混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液产生CO2，形成杂质且Cl2也能被溶液吸收。,解析受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用3%5%碳酸氢钠溶液处理。,解析SO2具有还原性，可被KMnO4溶液氧化而除去。,1,2,3,4,5,2(2012北京理综，8)下列试验中，所选装置不 合理的是(),A,探究高考明确考向,A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和,解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选，A错；,1,2,3,4,5,用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；,将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；,粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。,3(2009广东理基，24)下列除去杂质的方法正 确的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐 酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量 铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸 后，过滤、洗涤,C,探究高考明确考向,解析CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；,1,2,3,4,5,盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；,C项，2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，正确；,Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出一种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。,探究高考明确考向,H2O(g)H58.73 kJmol1,(Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3,使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低,而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长,用已预热的布氏漏斗趁热抽滤,环使用时母液中Cl与SO 累积，导致产品含NaCl和Na2SO4杂质,产品纯度降低，因为循,1,2,3,4,5,Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s),探究高考明确考向,1,2,3,4,5,(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 _。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。,探究高考明确考向,52012江苏，19(1)(3)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于 保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：,CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O,加热(至沸),1,2,3,4,5,实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。,探究高考明确考向,向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全,滴加1.0 molL1 NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全,向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应,1,2,3,4,5,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,本讲内容结束请完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂 和分离方法都正确的是(),练出高分,B,A.B C.只有 D,解析硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，错误；,金属钠与乙醇和水都能发生反应，故错误；,Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，正确。,2现有三组实验：除去混在植物油中的 水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效 成分。分离以上各混合液的正确方法依次 是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液,练出高分,C,解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；,用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。,3下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用 任何试剂就可以鉴别的是()AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B稀H2SO4和NaHCO3溶液 CCaCl2溶液和Na2CO3溶液 DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液,练出高分,A,解析将氢氧化钾溶液滴入硫酸铝溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将硫酸铝溶液滴入氢氧化钾溶液中，先没有沉淀而后有沉淀生成。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量硝酸,练出高分,D,解析A项中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，不易除去；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，不易除去；,C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；,D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，达到实验目的。,5下列说法不正确的是()A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝 色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水 浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁 接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸 馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用 蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可 使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混 合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,练出高分,A,解析本题考查化学实验，意在考查学生对基本实验操作中注意事项的掌握。变色硅胶含有CoCl2，无水CoCl2为蓝色，因此干燥剂呈蓝色时表示其具有吸水干燥功能，A错；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,制备硝基苯时温度计插入水浴中控制温度，但水银球不能与烧杯内壁或底部接触，B对；,中和滴定时，容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗，但滴定管和移液管洗涤后必须干燥或用待装试剂润洗后方可使用，C对；,CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，SO2被吸收，再通入浓硫酸中，水蒸气被吸收，最后可得到干燥的CO2，D对。,6为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加 热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3,练出高分,D,解析加入NH3H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中混有新杂质；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H被消耗，溶液碱性增强，Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，杂质CO可以用盐酸除去。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,7下列除去杂质的操作方法不正确的是()A除去SiO2中的少量NH4Cl：在空气中 充分灼烧 B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液 洗气，再干燥 D除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH 溶液，充分振荡后，静置分液,练出高分,C,解析在空气中充分灼烧，NH4Cl分解为氨气和氯化氢，可以得到纯净的SiO2，A正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，生成可溶性物质进入溶液，而铜不与HCl反应，可得到纯净的铜，B正确；,CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，C错；,NaOH溶液能与Br2反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，然后分液可以得到纯净的苯，D正确。,8下列分离方法不合理的是()A用分馏的方法，可从石油中得到汽油B用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质,练出高分,B,解析存在大量CO2，少量CO时无法点燃，B错；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag，并生成Cu(NO3)2，D对。,练出高分,C,9以下实验装置一般不用于分离提纯物质的 是(),解析A为蒸发，分离溶液中的溶质；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,B为蒸馏，分离沸点不同的液体物质；,C为配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质；,D为分离气体中的杂质。,练出高分,B口进，A口出,250 mL蒸馏烧瓶,锥形瓶,冷凝管,最大量程为350 的温度计,防止液体暴沸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,解析本题考查化学实验基本操作和注意事项。(1)实验所用的仪器a中盛放了100 mL石油，故其规格应该是250 mL，仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管、c是锥形瓶。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)图中所用温度计的最大量程为100，而实验需要收集最高沸点为300 的馏分，所以应该选用最大量程大于300 的温度计，一般选用最大量程为350 的温度计。,(3)在蒸馏烧瓶中加少量碎瓷片的目的是防止液体暴沸。,(4)冷凝管中的冷却水应该从B口进，A口出。,练出高分,驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl,坩埚(或试管、蒸发皿),酒精灯,选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO,解析本题考查了学生对分离和提纯原理的理解和掌握情况，考查学生思维的严谨性和表达的准确性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,萃取,分液,蒸馏,玻璃棒、漏斗、烧杯,冷水,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,快速过滤,解析最开始加的氧化剂将Br氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏(操作)从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴。由溶解度图像知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90 后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90 时得到的固体A为MgSO4，而30 时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾。在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,BaSO4、CaCO3、BaCO3,过滤,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,A除去Na2SO4杂质，B除去CaCl2杂质和过量的A,稀盐酸,除去CO,节省试剂，避免过量盐酸在蒸发时挥发出HCl，污染环境,不相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,