人教版初中化学导学案：10.2酸和碱之间会发生什么反应(第二课时).doc

10.2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）一、学习目标：1.知道溶液的酸碱性与pH的关系（重点）。2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 【课前预习】使石蕊试液变红色的溶液显_性；使酚酞试液变红色的溶液显_性，使酚酞变蓝的溶液显_性。【情境导入】我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？二、自主探究：知识点二：溶液酸碱度的表示方法pH【自学】请阅读课本P60P61完成下列问题。一、溶液酸碱度的表示方法pH1.pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。2.pH的范围：在 之间。pH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例pH7溶液显 性pH7溶液呈 性pH7溶液显 性3.酸性溶液的pH值越 酸性越强；碱性溶液的pH值越 碱性越强4.浓度越大，酸碱性越 注意：溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。【巧学妙记】酸度与pH的关系：“杨梅(pH<7)越小就越酸”；颜色与pH的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫”（从114，一色对2值，如“赤色”=12）练习：1.某溶液pH=3，则该溶液（ ）A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断2.已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0【实验探究】课本P61，“用pH试纸测定一些液体的pH”测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH稀硫酸PH稀盐酸PH氢氧化钠溶液pH酸碱性酸碱性酸碱性(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精【讨论】1.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏 （大还是小？），若来测碱溶液的pH值呢？2.分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会 ，（增大还是减小？）碱的pH会 。他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？向酸或碱中加入酸碱性相通、pH不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的pH 加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？碱溶液过量呢？【归纳】二、测定pH值的方法：1.测定方法：见上。2.注意事项：不能将pH试纸润湿（原因： ）方 法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品）2.立即读数（在10s内）准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际【自学】自学课本P62内容。三、了解溶液酸碱度的重要意义1.化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。4.测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。练习：1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）ApH试纸直接浸入待测液 BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察2.下列物质中碱性最强的是（ ）选项ABCD物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512103.下列除杂质的方法不正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl (NaOH)加入适量的稀盐酸BKCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶CCO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶DCaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸4.将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）AN2、CO   BH2O (气)、N2    CN2、CO2    DHCI、CO5.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ） ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）DCO中混有CO2 (NaOH溶液）【思考】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？【实验探究】课本P63，“溶液酸碱度对头发的影响”。在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽取一根头发，拉断的难易程度【结论】pH 和pH 时，头发受损最大。补充：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断。(可以取几次的平均值)pH1pH4pH7pH10pH13拉力（N）2.22.83.42.52.0【讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【应用】1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。2.正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.55.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3.烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。4.在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评【课堂练习】课本P64.1.2.71.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A偏低 B偏高 C相等 D无法比较2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（ ）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强 3.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%4.有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。 【中考直通车】5.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6. 07.06.07.07.08.14.85.5A.玉米 B.茶树 C.水稻 D.马铃薯6.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋 7.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ） A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA 8.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。【拓展延伸】9.某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。测定时间5：05 5：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85  正常雨水的pH值为5.6，其原因是                         。酸雨的pH值通常小于5.6。 在测定期间，pH值变化的趋势是                。经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是                                           。为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用           （填写名称或化学式）【作业布置】